内容发布更新时间 : 2024/12/22 19:40:42星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

3-10称取基准物Na2C2O4 0.3042g，灼烧成Na2CO3后，溶于水，用HCl滴定至甲基橙变色，用去HCl 22.38mL，计算c(HCl)。

3-11 100 mL c(NaOH) = 0.3000 mol?L-1的氢氧化钠标准溶液，因保存不当，吸收了2.00 mmol CO2，若以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定之，测得c(NaOH)实际为多少？

3-12写出用甲醛法测定硫酸铵样品时，求算w(N)、w(NH3)、w{(NH4)2SO4}的计算式。 3-13用凯氏定氮法测定牛奶中含氮量，称取奶样0.4750g，消化后，加碱蒸馏出的NH3 用50.00mL盐酸吸收，再用c(NaOH) = 0.07891 mol?L-1的氢氧化钠标准溶液13.12mL回滴至终点。已知25.00 mL HCl需15.83mL NaOH中和，计算奶样中氮的质量分数。

3-14 H3PO4样品2.000g，稀释至250.0 mL后，取25.00 mL，以甲基红为指示剂，用c(NaOH) = 0.09 460 mol?L-1的氢氧化钠标准溶液21.30 mL滴定至终点，计算样品中H3PO4和P2O5的质量分数。

3-15 某人配制了3种溶液各25.00mL，内中可能含NaOH、Na2CO3、NaHCO3，用c(HCl) = 0.2500mol·L-1的盐酸标准溶液分别滴定此3溶液，计算溶液中各组分的质量浓度ρ/g·L-1。 1号样：用酚酞作指示剂时耗用HCl 24.32mL，若改用甲基橙，则耗用48.64mL；

2号样：用酚酞作指示剂时耗用HCl 15.20mL，再加入甲基橙后，又耗用33.19mL到达终点； 3号样：用酚酞作指示剂时耗用HCl 35.21mL，再加入甲基橙后，又耗用18.85mL到达终点。3-16 1.00g过磷酸钙试样溶解后，在250.0 mL容量瓶中定容。取试样25.00 mL，将磷沉淀为磷钼喹啉，沉淀用50.00 mL c(NaOH) = 0.1400 mol?L-1的氢氧化钠溶液溶解，反应为：（C9H7N)3H3PO4·12MoO4 +27NaOH → 3C9H7N + Na3PO4 + 15H2O + 12Na2MoO4

剩余的NaOH溶液用c(HCl) = 0.1000 mol·L-1的盐酸20.00mL回滴至生成Na2HPO4终点，计算试样中有效磷含量，以w(P2O5)表示。

3-17 一试样可能是Na3PO4、NaH2PO4和Na2HPO4，也可能是H3PO4、NaH2PO4及Na2HPO4的混合物。称取试样1.000g，用甲基红为指示剂，以c(NaOH) = 0.2000 mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定，用去7.50mL；另取相同质量的试样，以酚酞为指示剂，用NaOH滴定至终点需25.40 mL。计算样品中各组分的质量分数。

第四章 沉淀滴定法

4-1填空：

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（1） 在酸性较强的情况下（pH=4.0），用莫尔法测Cl-离子。测定结果 。 （2） 法扬司法测Cl-离子时，若选曙红为指示剂，将使测定结果 。 （3） 用佛尔哈德法测Cl-离子时，未加硝基苯测定结果 。 （4） 莫尔法使用的指示剂是 ，其作用原理是 。 4-2简答：

（1）如何用莫尔法测NaCl 、Na2CO3混合物中的Cl-？ （2）如何利用沉淀滴定法测定KI 中的I-？ （3）如何测定NaCl、Na2HPO4混合物中的Cl-？

4-3称取基准物质NaCl 0.1537g，溶解后加入30.00 mLAgNO3溶液，过量的Ag+用6.50mLNH-已知25.00mL AgNO3溶液与25.50mL NH4SCN溶液完全作用，计算c(AgNO3)4SCN溶液回滴。和c(NH4SCN)。

4-4称取某KCl和KBr的混合物0.3028g，溶于水后用AgNO3标准溶液滴定，用去c(AgNO3) = 0.1014 mol?L-1的硝酸银溶液30.20mL，计算混合物中KCl和KBr的质量分数。

4-5 称取可溶性氯化物样品0.2266g，加入30.00mL c(AgNO3) = 0.1014 mol?L-1的硝酸银溶液，过量的AgNO3用c(NH4SCN) = 0.1185 mol?L-1的硫氰酸铵标准溶液滴定，用去6.50mL，计算样品中氯的质量分数。

4-6 纯净的KIOX样品0.5000g，还原为碘化物后用c(AgNO3) = 0.1000 mol?L-1的硝酸银溶液滴定，用去23. 36mL，确定化合物的化学式。

第五章 配位滴定法

5-1白云石是一种碳酸盐岩石，主要成分为碳酸钙和碳酸镁，常采用配位滴定法测定白云石中钙、镁含量，若试样经盐酸溶解后，调节pH=10.0，可用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量，试解释为什么？若另取一份试液，调节pH>12.0，可用EDTA单独滴定Ca2+试解释为什么？若另取一份试液，调节pH=8.0，用EDTA滴定，可测定什么？为什么？

5-2 EDTA是 的简称，它与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为 。

5-3 计算EDTA二钠盐水溶液pH值的近似公式是 。（EDTA相当于六

元酸）

5-4 PAN在溶液中存在下列平衡，

6

HIn- pK=12.4 H+ + In2-， （黄） （红）

它与金属离子形成的配合物颜色显红色，则使用该指示剂的pH范围是 。 5-5计算pH=4.50时，用c(H2Y2-) = 0.02000 mol?L-1的EDTA溶液0.02000 mol?L-1NiCl2滴定溶液，达化学计量点时pNi值。

5-6计算pH=5.00时，Mg2+与EDTA形成的配合物的条件稳定常数是多少？此时计算pH=4.50时，能否用c(H2Y2-) = 0.02000 mol?L-1 EDTA标准溶液准确滴定？当pH=10.00时，情况如何？ 5-8计算用c(H2Y2-) = 0.02000 mol?L-1 EDTA标准溶液滴定同浓度Mn2+时所允许的最低酸度和最高酸度。

5-9 取自来水样100.00mL，控制溶液pH=10.00，以铬黑T为指示剂，用21.56mL c(H2Y2-) = 0.02000 mol?L-1 EDTA标准溶液滴定至终点，计算水的总硬度。

5-10称取0.5000g煤试样，灼烧并使硫完全氧化为，处理成溶液并除去重金属离子后，加入c(BaCl2) = 0.05000 mol?L-1氯化钡溶液20.00mL，使之生成BaSO4沉淀。过滤后，滤液中的Ba2+用c(H2Y2-) = 0.025000 mol?L-1 EDTA标准溶液滴定，用去20.00mL。计算煤试样中硫的质量分数。

5-11在含有Zn2+和Ni2+的25.00 mL溶液中，加入50.00 mL c(H2Y2-) = 0.01250mol?L-1EDTA标准溶液,过量的EDTA用c(MgCl2) = 0.01000mol?L-1氯化镁溶液7.50 mL返滴定至终点。再加入过量的二巯基丙醇（BAL），它只从ZnY2-中置换Zn2+：

2H+ + ZnY2- + BAL = ZnBAL2+ + H2Y2-

用c(MgCl2) = 0.01000mol?L-1的氯化镁溶液21.50 mL滴定游离出来的EDTA至终点，计算溶液中Zn2+和Ni2+的浓度。

5-12拟定分析方案，测定自来水中CaO的含量（水中有少量杂质Fe3+）。写出所用试剂、条件及主要步骤。 5-13 配位滴定法测定Al3+的方法是：先加入过量的EDTA标准溶液于酸性试剂中，调节pH≈3.50，并加热煮沸溶液数分钟，冷却后调节pH = 5.00～6.00，加入二甲酚橙指示剂，用Zn2+标准溶液返滴过量的EDTA。计算pH=5.00时的Kf?(AlY)、滴定的最低pH和最高pH。

第六章 氧化还原滴定法

6-1 选择题

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(1) 在硫酸-磷酸介质中，用c(

1K2Cr2O7) = 0.1 mol?L-1的K2Cr2O7溶液滴定c(FeSO4) = 0.1 6mol?L-1的FeSO4溶液，其计量点电势为0.86V。最适应的指示剂为（ ） A. 邻二氮菲亚铁（?θ?= 1.06V） B. 二苯胺（?θ?= 0.76V） C. 二苯胺磺酸钠（?θ?= 0.84V） D. 亚甲基蓝（?θ?= 0.36V） (2）高锰酸钾法在酸性溶液中进行时，调节酸度应使用( ) A. H2SO4 B. HCl C. HNO3 D. HAc (3）间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是（ ）

A. 滴定开始前 B. 滴定到中途 C. 接近终点时 D. 碘的颜色完全褪去后

(4) 在c(H+) = 1 mol?L-1的HCl介质中，用FeCl3{??(Fe3+/Fe2+) = 0.77V }滴定SnCl2{??(Sn4+/Sn2+) = 0.14V }，终点时溶液的电极电势为（ ） A. 0.56V B. 0.54V C. 0.46V D. 0.35V

(5) 酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾溶液的速度为（ ） A. 快速进行 B. 开始几滴要慢，以后逐渐加快，最后缓慢 C. 始终缓慢 D. 开始快，然后慢，最后逐渐加快 6-2 填空题

(1)一氧化还原指示剂，???=0.86V，电极反应为Ox+2e- = Red，则其理论变色范围为 伏。

(2) 在0.5mol?L-1H2SO4介质中，???(Fe3+/Fe2+)=0.68V，???(I2/2I-)=0.54V。则反应2Fe2++2I-=2Fe3++I2的条件平衡常数为 。

(3) 已知在c(H2SO4)=4mol?L-1H2SO4溶液中，???(VO2+/VO2+) = 1.30V。该电极反应为 。若[VO2+] = 0.01 mol?L-1，[VO2+] = 0.02 mol?L-1，则? (VO2+/VO2+) = 伏。

(4) 实验中标定溶液常用的基准物质是 ，采用的滴定方式是 ，加入过量KI的作用是 ，使用的指示剂是 。

6-3 准确量取H2O2样品溶液25.00 mL，置于250.0 mL容量瓶中定容；移取25.00 mL，加入H2SO4酸化，用c(KMnO4) = 0.02732 mol?L-1的高锰酸钾标准溶液滴定，消耗掉35.86 mL。计算样品中H2O2的质量浓度。

6-4用KMnO4法测定试样中CaO含量时，称取试样1.000g，用酸溶解后，加入(NH4)2C2O4使Ca2+形成沉淀CaC2O4，沉淀经过滤洗涤后再溶于H2SO4中，用c(KMnO4) = 0.02500 mol?L-1

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