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2010年高考福建卷理综化学详解与评析

2010年高考已落下帷幕，作为一线教师认真做了一下今年我省的高考理综化学试题，有些个人想法，比较随意写了下来。不妥之处请多多批评。 6. 下列关于有机物的正确说法是

A.聚乙烯可发生加成反应 B.石油干馏可得到汽油、煤油等 C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 【解析】答案：D

本题考查必修2中有机化学方面有关的知识点，涉及的知识点较细，较广。目前在“福建必修考有机化学”框架下此题是无奈的设计。

7． NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18 g18O2中含有NA个氧原子

B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—1 【解析】答案：A

本题是有关NA的常规考题，选项B设计有点新意，空气这一混合物这样来设问以前没见过。 8. 下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 【解析】答案：B

本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律等，这题大多是纯文字表述。A选项“同时改变两个变量来研究反应速率的变化”是有当前“科学探究”的大环境影响，比较新颖，但有许多模拟题有出现，D选项切合一线教学，许多教师在比较HX性质时肯定会补充它们酸性比较，这样对学生头脑中“判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据”产生干扰，此项设问甚好！

9.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 【解析】答案：C

本题涉及常见元素化合物知识考点，涉及的化学方程式知识面也比较广，转化图形式比较新。但是二氧化碳转化为碳这知识点对有些学生不公平，4Na+3CO2=2Na2CO3+3C这个方程式对老师来说也是比较陌生的。

10．下列关于电解质溶液的正确判断是

A． 在pH = 12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以常量共存 B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以常量共存 C． 由0.1 mol·L—1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH— D． 由0.1 mol·L—1一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A— + H2OHA + OH— 【解析】答案：D

本题考查有关电解质溶液知识，涉及常见离子共存、弱电解质溶液的电离和水解。考查知识点与解题方法都比较常规。

此题提出了“常量共存”而不是“大量共存”，两者有没有区别？厦门2010届期末考有一试题也是提

“常量共存”。我觉得两者还有一定差别的，但在这一题设问中两者含意可认为一致。我想查找了“常量共存”究竟浓度是多少，但没找到。有一个“常量元素是指在有机体内含量占体重 0 . 01 %以上的元素”可供参考，或者是不是与分析化学中的“常量分析”有联系。

11．铅蓄电池的工作原理为： Pb+ PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O研读右图，下列判断不正确的是

A． K 闭合时，d电极反应式：

PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

B． 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C． K闭合时，II中SO42-向c电极迁移

D． K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 【解析】答案：C

本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识、。通过观察杯中Ⅰ中电极是Pb， PbO2，Ⅱ中电极是PbSO4 ，可知K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，II中SO42-向d电极迁移所以C错。

此题设计新颖，是选择题中的一个亮点，将两个铅蓄电池串联在一起，一个放电，一个充电，考查电化学知识全面。有网友提出此题的“情景不够真实”，这点要求可能太高。

12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是

A．2.5 umol?L-1?min-1 和 2.0 umol?L-1 B．2.5 umol?L-1?min-1 和 2.5 umol?L-1 C．3.0 umol?L-1?min-1 和 3.0 umol?L-1

D．5.0 umol?L-1?min-1 和 3.0 umol?L-1 【解析】答案：B

本题考查反应速率计算，依据反应速率定义，运用图中数据比较容易计算4~8min间的平均反应速率。但是要求得反应在16min时的反应物浓度，则要求比较高。

这题第二问是老师争论最多的，化合物Bilirubin是医学上的胆红素，它在一定波长的光照射下发生分解反应，我们从题意中很难看出这个反应是不是可逆反应。只能依据图像分析数据，认为0~8min浓度由40 umol?L-1 降到10umol?L-1 ，8~16min浓度浓度由10 umol?L-1 降到2.5umol?L-1，这样解答我个人认为有些牵强。

23.（15分）

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 J R （1）M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第_____族。 （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。 （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。 选项 a b c d 加入H2的物质的x 温度 温度 加入甲的物质的量 量 甲的物质的生成物物质的量总y 平衡常数K 甲的转化率 量 和 （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。

【解析】答案：（1）；VⅡA （2）CH2＝CH2

（3）AlCl3+3H2O＝Al(OH)3+3HCl↑(或AlCl3+H2O＝Al(OH)Cl2+HCl↑其他合理答案) （4）①2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2＝N2↑+6H2O ②a和c；a或c （5）CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝－1075kJ/mol

本题是常规元素推断题，结合元素位置，元素性质，元素特性可以很快推出为C，N，Al，S，Cl。其中N， Cl两种元素要结合下面小题题干才能推出。这点也是近年来推断题的变化之处。

设计问题进行“拼盘式”考查，一考查化学用语，其中氯化铝在潮湿的空气中冒白色烟雾涉及铝离子的水解，学生根据冒白色烟雾可以推出。氨气与H2O2反应涉及氧化还原反应知识，学生根据反应的产物不污染环境可以推出产物为氮气，再配平方程式。二是考查化学平衡移动知识，比较基础。三是考查热化学方程式书写，学生可以根据题意可顺利写出来。建议第（5）小问标准答案改成CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝－1075kJ/mol可能更恰当。

24. 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3 +□CI—

（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 开始沉淀的10.4 6.4 — — pH 沉淀完全的12.4 8.0 — — pH 开始溶解的— 10.5 — — pH