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苏教版必修1专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用课时练习

硫和含硫化合物的相互转化

一、选择题

1．Cl2与SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色；若将等物质的量的Cl2与SO2混合后通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是 （ ） A．很快褪色 B．溶液不褪色 C．出现沉淀 D．不出现沉淀

2．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是 （ ）

A．一定有SO42- B．一定有CO32

－

C．一定有Ag+ D．可能有SO42-或Ag+

*3．常温下，向20L真空容器内通入amol硫化氢和bmol二氧化硫(a和b都是正整 数，a≤5，b≤5)，反应化学方程式是：2H2S+SO2==3S+2H2O。反应完全后，容器内气

体可能达到的最大密度是 （ ） A．24.5g/L

B．14.4 g/L

C．8g/L D．5.1g/L

4．下列反应中，一定有白色沉淀生成的是 （ ） ①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液；③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液

A．①③④ B．①④ C．①②③④ D．②③④

5．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是 （ ） ①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰 A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.

6．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是 （ ） ①氧化剂}②还原剂；③催化剂；④吸附剂 A．①② B．① C．①③ D．③④

7．能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是 （ ） A．取少量试样溶液，加入用硝酸酸化过的BaCl2中，有白色沉淀生成

B．取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3有白色沉淀生成 C．取少量试样溶液加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀

D．取少量试样溶液加入足量的盐酸无沉淀，加入BaCl2，有白色沉淀生成

二、填空题

8．在通常状况下，A为固体单质，根据右图的转化关系，回答： (1)写出A～E的化学式：

A ，B ，C ， D ，E

(2)写出下列反应的化学方程式：

B→C E→C C→D 9．已知X是淡黄色固体，A、B是钾盐，C是硫酸盐，D、E是无色气体。据以下反应式判断这6种物质的分子式。

(1)A+H2SO4(稀)→C+D↑ (2)B+H2SO4→C+E↑+H2O (3)D+E→X↓+H2O (4)B+O2→C

△

(5)X+KOH 2O A+B+H

A： ，B： ，C： ，D： ，E： ，X： 。 10．形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃料 A B 反应③ 硫酸。

反应① 反应② O2

O2

H2O 回答下列问题：

(1)A物质的化学式 ，B物质的化学式 。 (2)三个反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号)。

(3)SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的 (填“氧化剂或还原剂”)除去SO2，达到减小污染的目的。

(4)从环境保护的角度认为：雨水的pH<5.6时，就判断为酸雨，已知pH=lg{c(H+)>}经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10-5mol／L，这次降雨 (填“是”或不“是”)酸雨。 (5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35％。但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30％之多。

①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 。

A．少用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高 C．燃料脱硫 D．把工厂迁移到农村 E．开发新能源

②请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取 ，理由是

11．唐代孤刚子的炼脉石提精华法，实际上是在炼丹炉里干馏胆矾，除得到硫酸外，还有黑色粉末生成，写出有关化学方程式：

① ② ③

12．某同学用Cu与浓H2SO4在实验室制备并收集SO2，且证明SO2的漂白性，还要除去SO2

有的H2O(g)和少量O2，设计装置如图所示： (1)A中盛有 和 。 (2)B中盛有 ， 作用是 。 (3)C中放有 ，

作用是 ， 化学方程式是 。 (4)D是 ，E中盛有 ， 作用是 。

(5)F烧杯中盛有 ，目的是 。 三、计算

13．（06北京东城三模）（12分）将3.2 g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。 （1）反应的化学方程式为 ，其中被还原的硫酸的物质的量为 。

（2）把反应后的溶液稀释至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27 g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为 （保留2位小数）。

（3）将产生的气体缓缓通入100 mL a mol/L的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围为 。

（4）若浓硫酸中含溶质为b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n (H2SO4) 0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。

14．含FeS2为a%的硫铁矿d t，在接触法制硫酸过程中，损失硫为c%，接触室中SO2的转化率为e%，可制得浓度为b%r 硫酸多小t？