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2019-2020年高考化学二轮复习 专题检测六 化学反应速率和化学

平衡

一、选择题(每小题6分，共60分) 1．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，能说明达到平衡状态的标志是( ) A．体系的压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变 C．反应速率vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q D．单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应 解析：选项A，由于m＋n与p＋q是否相等无法判断，所以压强不变无法判断反应是否达到平衡。选项B，由于反应中气体体积、质量都不变，所以任何时刻密度都不变。选项C，任何时刻都满足所述的速率比例关系。选项D，单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应(生成m mol A)，说明A的消耗量等于其生成量，反应达到平衡。 答案：D 2．在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表： 起始时物质的平衡时物质的量 量 实验 /mol 温度/℃ /mol 编号 n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的－2平均反应速率v(N)＝1.0×10 mol/(L·min) B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0 C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060 0.05 mol10 L解析：①中5 min时生成M 0.05 mol，则生成N也是0.05 mol，v(N)＝＝1.0×105 min－3－1 mol·(L·min)，A错误；②中平衡时n(M)＝0.080 mol，则生成N 0.080 mol，消耗X、Y的物质的量分别为0.080 mol，因此平衡时容器中有X 0.02 mol、有Y 0.32 mol，其平衡0.0800.080×1010常数K＝＝1，B错误；③中反应温度与②相同，则平衡常数也相同，K＝1。则0.020.32×1010×1010有＝1，a＝0.12，即参加反应的X的物质的量为0.12 mol，其转化率为0.2－a0.3－a×1010aa0.090.09×10100.12 mol81×100%＝60%，C正确；①的平衡常数为＝＞1，所以该0.2 mol0.40－0.090.10－0.0931×1010×1010反应的正反应为放热反应，故④的反应在800 ℃时进行，则有＝0.1－b0.15－b×10101，b＝0.060，升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此在900 ℃进行至平衡时b＜0.060，D错误。 答案：C 3．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)＋B(s)2D(g) ΔH＜0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是( ) 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 800 800 850 －1c(A)起始/mol·L 1 2 1 －1c(A)平衡/mol·L 0.5 1 0.85 放出的热量/kJ a b c A.实验Ⅲ的化学平衡常数K＜1 B．实验放出的热量关系为b＞2a －1－1C．实验Ⅲ在30 min达到平衡过程的平均反应速率v(A)为0.005 mol·L·min D．当容器内气体密度不随时间的变化而变化时上述反应已达平衡 20.15解析：选项A，实验Ⅲ达到平衡时K＝2＜1。实验Ⅱ反应物的加入量是实验Ⅰ的加0.85入量的2倍，与实验Ⅰ是等效平衡，所以实验放出的热量关系为b＝2a。选项C，实验Ⅲ达－1－1－1到平衡时，t＝30 min，Δc(A)＝0.15 mol·L，故v(A)＝0.005 mol·L·min。选项D，由于有固体B参与反应，若气体密度不变，说明整个体系中气体的总质量不变，A、B的浓度维持不变，反应达到平衡。 答案：B 4．反应2A＋B3C＋4D可以用不同的物质表示其反应速率，其中反应最快的是( ) A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.3 mol/(L·s) C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝1 mol/(L·s) 解析：将用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的反应速率，然后进行比较。0.8若以v(B)为标准，则A项，v(B)＝0.25 mol/(L·s)；C项，v(B)＝ mol/(L·s)；D项，3v(B)＝0.25 mol/(L·s)。选项B中的v(B)最大，反应最快。 答案：B 5．反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＞0。下列反应条件中有利于生成C的是( ) A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压 解析：有利于C的生成，平衡应该向正反应方向移动，根据反应的特点(吸热反应、反应后气体分子总数减小)可采用高温、高压的方法。 答案：C 6．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是( ) bbA．该反应的化学方程式为3A＋B2C B．在t1～(t1＋10)s时，v(A)＝v(B)＝0 C．t1s时，反应物A的转化率为60% 0.2D．0～t1 s内A的反应速率为v(A)＝ mol/(L·s) t1解析：从0到t1时刻，Δc(A)＝0.8 mol/L－0.2 mol/L＝0.6 mol/L，Δc(B)＝0.5 mol/L－0.3 mol/L＝0.2 mol/L，Δc(C)＝0.4 mol/L，三者之比为0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2，所以该反应的化学方程式为3A＋B2C，A项正确；在t1～(t1＋10)s之间反应处于平衡状态，0.6 mol/Lv(A)＝3v(B)≠0，B项错误；t1 s时，A的转化率为×100%＝75%，C项错误；0～0.8 mol/L0.6 mol/L0.6t1 s内A的反应速率为＝ mol/(L·s)，D项错误。 t1 st1答案：A 7．(xx·株洲一模)对于达到平衡的可逆反应X＋YW＋Z(已配平)，在t时刻增大压强(其他条件不变)，正、逆反应速率(v)变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是( ) A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体 B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体 C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体 D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体 解析：本题考查了化学平衡及图象分析知识，意在考查考生对知识的理解能力和图象分析能力。由图象可知，增大压强，正、逆反应速率都增大，且平衡正向移动，而增大压强时平衡应向气体分子数减小的方向移动，分析可知B选项正确。 答案：B 8．(xx·日照调研)向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )