内容发布更新时间 : 2024/5/4 10:45:30星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

高中化学人教版选修4第二章第2课《影响化学反应速率的

因素》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案

1新设计

1.运用有效碰撞和活化分子的概念等来解释浓度、压强等条件对化学反应速率的影响。 2.通过实验探究浓度、压强对化学反应速率的影响,认识其一般规律。

3. 通过浓度对反应速率的影响,使学生初步了解在实验中控制不同变量因素的方法,并能结合实验原理得出实验目的或结论 4 理解温度、催化剂对化学反应速率影响

2教学目标

1.知道活化分子、活化能、有效碰撞的有关概念。

2. 理解浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结论和理论解释。

3学情分析

学生理解理论性知识的能力有差异,理解能力较弱,接收知识能力也较弱,本节课对于学生来说具有一定的难度。

4重点难点

浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结论和理论解释。

5教学过程

5.1.1教学活动

活动1【导入】【基础知识梳理】 一、有效碰撞理论

1.有效碰撞:__________________。 2.活化分子:__________________。 3.活化能: __________________。 活动2【导入】二、影响化学反应速率的因素 讨论:为什么不同的化学反应的速率会不同呢? 同一化学反应的速率也会有变化呢?

【思 考】在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量同浓度的盐酸反应,反应速率最快的是( )

A、铁 B、镁 C、铝 D、钠 同一条件下不同的反应有快有慢,这取决于__________________。

同一反应在不同的条件下进行时,快慢不同,这是因为__________________,举例说明:____________________________________

活动3【导入】三、同一反应的反应速率影响因素 1.浓度对反应速率的影响 (1)影响

其他条件不变时,增大反应物浓度,反应速率______; (2)原因

其他条件不变时,增大反应物浓度,单位体积内______增多,______几率增多,化学反应速率______。反之,减小反应物的浓度,化学反应速率减小。 2.压强对反应速率的影响 (1)影响

对于气体反应,增大压强(减小容器容积),反应速率______; (2)原因

对于气体反应,增大压强,相当于增大__________________,反应速率______; 3、温度:温度升高,反应速率增大.

4、催化剂:某些化学反应,加入适当催化剂,可加快反应的速率. 【问题探究】

1.单位时间内活化分子数越多,化学反应速率越快,此时活化分子百分数也一定越大吗? 2.引起压强改变的方式有哪几种?无关气体在恒容和恒压条件下对化学反应速率有何影响?以典例中的第三问、第四问为例总结。 【典例剖析】

在N2+3H2 2NH3反应中,当其它条件不变时,仅改变如下一个条件,该反应的速率将如何改变?(用“加快”、“减慢”、“不变”填空) (1)增大容器的体积________; (2)保持容积不变充入N2________;

(3)保持容积不变充入He________; (4)保持容积压强不变充入He________。 活动4【练习】【实战演练】 1.下列说法正确的是( )

A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增加 B.对于有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大 C.改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率 D.对于本来不能发生的化学反应,改变条件可以使反应发生 2. .对于溶液中的反应:MnO4+5Fe+8H===5Fe+Mn+4H2O 下列措施能使化学反应速率提高的是 ( )

A.加水 B.增加同浓度FeSO4的用量 C.向溶液中滴加稀硫酸 D.加入少量KMnO4晶体 3. 在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反应中,现采取下列措施: ①缩小体积,增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( ) A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④

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