内容发布更新时间 : 2024/6/26 15:33:29星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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第三章 第一节 第2课时
基 础 巩 固
一、选择题
1．将铜、铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是导学号 7391858( B )
A．Na C．OH
－＋
B．Cu2
＋
D．AlO2
－
2．(2017·南充高一检测)将4.6 g Na投入95.6 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为导学号 7391858( B )
A．小于4.6% C．小于8.0%
B．等于8.0% D．大于8.0%
3．下列反应的离子方程式书写正确的是导学号 7391858( C ) A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH===AlO2＋H2↑ C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H===2Al3＋3H2↑
＋
＋－
－
＋
－
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H===Fe3＋H2↑
＋
＋
4．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液密度相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是导学号 7391858( B )
A．铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡
B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C．反应后去掉两烧杯，，杠杆仍平衡
D．右边球上出现红色物质；左边溶液的碱性增强
5．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是导学号 7391858( B )
A．1∶1
B．3∶4
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C．2∶3 D．4∶3
6．(2017·湘潭高一检测)等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比为1∶3，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为导学号 7391858( A )
A．1∶1 C．3∶1
B．2∶1 D．2∶3
解析：根据2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知产生氢气的体积比为1∶3，需要盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为2∶2＝1∶1，溶液的体积相同，故盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比也为1∶1。
二、非选择题
7．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2
的反应：①Zn＋盐酸；②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了如图装置。请回答下列问题：导学号 7391858
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__。
(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少，于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是__钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体发生爆炸__。
(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm3、0.80 g·cm3、1.00 g·cm3，
－
－
－
并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2生成速率减慢，原因是__钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又落回，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率__。
解析：Na与H2O反应产物是NaOH和H2，反应速率很快，并放出大量的热，Na的用量多容易产生爆炸。由于ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)，故钠块放入后将落在煤油和水的界面上。钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与H2O发生反应，重复发生上述现象，减慢了Na与H2O的反应速率。
8．有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：导学号 7391858
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(1)写出化学式：A__Na__；B__Mg__；C__Fe__。 (2)写出化学方程式：
点燃
①A在空气中燃烧__2Na＋O2=====Na2O2__；
△
②C与水蒸气反应__3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2__； ③A与水反应__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__。
解析：淡黄色固体是过氧化钠，故A是钠；B能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，故B是镁；金属在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体，该金属是铁。
9．(2017·汕头高一检测)常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气的反应实验。导学号 7391858
△
(1)写出该反应的化学方程式：__3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2__；该氧化还原反应的还原剂是__Fe__，氧化剂是__H2O__。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检验，操作方法是__将A管口插入水中，用酒精灯微热圆底烧瓶底部，当管口有气泡逸出时，停止加热，若管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则表明该套装置气密性良好__。
(3)圆底烧瓶中盛水，该装置受热后的主要作用是__为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应提供持续不断的水蒸气__。烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸__ 。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__先点燃酒精灯，产生水蒸气并排净系统内的空气后，再点燃酒精喷灯__，原因是__防止先点燃酒精喷灯后Fe与O2发生反应以及产生的H2与空气混合发生爆炸__。
(5)干燥管中盛放的物质是__碱石灰__，作用是__除去未反应的水蒸气__。
△
解析：(1)在反应3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2中，H2O为氧化剂，Fe为还原剂。 (2)检查装置气密性的方法是将A管口插入水中，用酒精灯微热圆底烧瓶底部，当管口有气泡逸出时，停止加热，若管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则表明该套装置气密性良好。
(3)圆底烧瓶加热后，可为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应提供持续不断的水蒸气。圆底烧瓶中加入碎瓷片的目的是防止暴沸。