内容发布更新时间 : 2024/5/21 1:51:28星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

一、选择题

1 硼的独特性质表现在: (D)

(A) 能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能 (B) 能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能 (C) 能生成大分子 (D) 在简单的二元化合物中总是缺电子的 2 二氧化硅: (A)

(A) 与NaOH共熔反应生成硅酸钠 (B) 是不溶于水的碱性氧化物

(C) 单质是分子晶体,与CO2晶体相似 (D) 属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型 3 CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是: (D) (A) C原子电负性小易给出孤对电子 (B) C原子外层有空d轨道易形成反馈键 (C) CO的活化能比N2低

(D) 在CO中由于C-←O+配键的形成,使C原子负电荷偏多,加强了CO 与金属的配位能力 6 下列无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是: (C)

(A) HCl (B) H2SO4(浓) (C) HF (D) HNO3(浓) 7 下列元素性质最相似的是: (A)

(A) B和Al (B) B和Si (C) B和Mg (D) B和C 二、简答题:

1 为什么SiCl4水解而CCl4不水解?

要点：SiCl4具有空的3d轨道可接受H2O:中的孤电子对而水解，CCl4无空的价轨道不能接受H2O:中的孤电子对，因此不能水解. 2 为什么说H3BO3是一个一元弱酸?

要点：H3BO3是一个一元弱酸，它的酸性是由于B的缺电子性而加合了来自H2O中氧原子上的孤电子对成配键，而释放出H+，使溶液的[H+]大于[OH-]的结果： B(OH)3 + H2O ←→ B(OH)4- + H+

3、等电子原理是什么？与CO互为等电子体的有哪些？与CO2互为等电子体的有哪些？ 要点：核外电子总数相等的分子或离子; N2, NO; NO2 ,N2O,N3 三、推断题

14mg某黑色固体A，与浓NaOH共热时产生无色气体B 22.4ml(标况下)。A燃烧的产物为

+

+

-

白色固体C，C与氢氟酸反应时,能产生一无色气体D，D通入水中时产生白色沉淀E及溶液F。E用适量的NaOH溶液处理可得溶液G。G中加入氯化铵溶液则E重新沉淀。溶液F 加过量的NaCl时得一无色晶体H。试判断各字母所代表的物质。

答案：A─Si B─H2 C─SiO2 D─SiF4 E─H2SiO3 F ─H2SiF6 G─Na2SiO3 H─Na2SiF6