内容发布更新时间 : 2024/11/17 8:36:38星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
14. 氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的 作为氧化剂与电极电势小的电对的 作为还原剂反应，直到两电对的电势差 ，即反应达到平衡。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）
-2+
15.已知MnO4-+ 8H+ + 5e?═ Mn2+ + 4H2O E0 = 1.51V，当MnO4和Mn处于标准状态
时，电极电势与pH的关系是：E╱V = 。(《无机化学例题与习题》吉大版)
三、计算题：(《无机化学习题》武大第三版)
1．用离子电子法配平下列反应式：
?? Pb2?+ Cl2 （酸性介质） （1） PbO2+ Cl? ???? BrO3（2） Br2 ?+Br? （酸性介质）
???? HgCl2（3） HgS+2NO3+Cl??4+2NO2 （碱性介质） ?????HSnO3（4） CrO2+CrO?4+HSnO2 ?2 （碱性介质） ????Cu(CN)3（5） CuS +CN?+OH? ?4+NCO+S （碱性介质）
2．用离子电子法配平下列电极反应：
??MnO2 （碱性介质） （1）MnO?4????Cr(OH)3 （碱性介质） （2）CrO24???H2O （酸性介质） （3）H2O2???H3AsO3 （酸性介质） （4）H3AsO4???H2O2(aq) （酸性介质） （5）O2?
3．现有下列物质：KMnO4, K2Cr2O7, CuCl2, FeCl2, I2, Br2, Cl2, F2在一定条件下它 们都能作为氧化剂，试根据电极电势表，把这些物质按氧化本领的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的还原产物。
4．现有下列物质：FeCl2, SnCl2, H2, KI, Li, Mg, Al, 它们都能作为还原剂，试根 据标准电极电势表，把这些物质按还原本领的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的氧化产物。
5．就下面的电池反应，用电池符号表示之，并求出298K时的E和△rG值。说
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明反应能否从左至右自发进行。
11(1)Cu(s) +Cl2(1.013×105Pa)
22（2）Cu(s) +2H+( 0.01mol·dm-3) ×105Pa)
6．已知电对 Ag+ +e?12??Cu( 1mol·dm-3)+Cl( 1mol·dm-3) 2 Cu2?( 0.1mol·dm-3)+H2 (0.9×1.013
Ag, ??=+0.799V, Ag2C2O4的溶度积为：3.5×
? 2Ag+C2O24的标准电极电势。
10?11。求算电对Ag2C2O4+2e?
?7．MnO24离子的歧化反应能否自发进行？已知电对的标准电极电势为：
??MnO?4/2?MnO4? = 0.56，?MnO =2.26V 2?4/MnO2写出反应及电池符号。
8. 今有一种含有Cl-,Br-,I-三种离子的混合溶液，欲使I-氧化为I2，而又不使Br- ,Cl- 氧化。在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中，选择哪一种能符合上述要求。
9.已知电对H3AsO3 + H2O
H3AsO4 + 2H+ + 2e-,??= +0.559V; 电对3I- =
?I3+2e?,??=0.535V。算出下列反应的平衡常数：
? H3AsO3 + I3 + H2O = H3AsO4 + 3I- + 2H+
如果溶液的Ph=7，反应朝什么方向进行？
如果溶液的[H+]=6mol·dm-3，反应朝什么方向进行？
???H10.已知在碱性介质中?H= -1.82V； = -1.18V计算电对P4-PH3的标 ??PO/P2242PO2/P4准电极电势，并判断P4是否能发生岐化反应。
11． 利用氧化还原电势表，判断下列反应能否发生岐化反应。
(a) 2CuCu + Cu2+
?(b) Hg22Hg + Hg2+ IO- + I- + H2O
HIO + I- + H+
(c) 2OH- + I2 (d) H2O + I2
12．将一个压强为1.013×105Pa的氢电极和一个含有90%氩气，压强1.013×105Pa
的氢电极侵入盐酸中，求此电池的电动势E。
7
13.含有铜和镍的酸性水溶液，其浓度分别为[Cu2+]=0.015mol·dm-3，
[Ni2+]=0.23mol·dm-3，[H+]=0.72mol·dm-3，最先放电析出的是哪种物质，最难 析出的是哪种物质？
14． 试计算下列反应的标准摩尔自由能变化△rG?m
??Mn2+ + 2H2O + Br2 (a) MnO2 + 4H+ + 2Br???(b) Br2 + HNO2 + H2O? + 3H+ ??2Br? + NO3??2 I? + Sn4+ (c) I2 + Sn2+ ????2Fe3+ +HNO2 + H2O (d) NO3 +3H+ +2Fe2+??? Br2 +2Cl? (e) Cl2 + 2Br??
15．已知下列在碱性介质中的标准电极电势：
????Cr(OH)3(s) + 5OH?(aq) ??= -0.11V CrO24(aq) + 4H2O(l) + 3e ???Cu(s) + 2 NH3(aq) ??= -0.10V [Cu(NH3)]+ (aq) + e? ?+??? 试计算用H2还原CrO2△rG?。并4和[Cu(NH3)]时的?，m和K
列的??虽然近似，但△rG?m和K却相差很大的原因？
16．对于298K时Sn2+和Pb2+与其粉末金属平衡的溶液，在低离子强度的溶液中
??[Sn2+]/ [Pb2+]=2.98，已知?Pb= -0.126V，。 ?2?Sn2?/Sn/Pb
17．在298K时反应Fe3+ + Ag
??Fe3? Fe2+ + Ag+的平衡常数为0.531。已知
/Fe2?= +0.770V，计算??。 Ag?/Ag
18.粗铜片中常含杂质Zn,Pb,Fe,Ag等，将粗铜作阳极，纯铜作阴极，进行电 解炼，可以得到纯度为99.99%的铜，试用电极电势说明这四种杂质是怎样和铜 分离的。
19在含有CdSO4溶液的电解池的两个极上加外电压，并测得相应的电流。所得数据如下： E/V 0.5 1.0 1.8 2.0 2.2 2.4 2.6 3.0 I/A 0.002 0.0004 0.007 0.008 0.028 0.069 0.110 0.192
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试在坐标纸上作图，并求出分解电压。
20．在一铜电解试验中，所给电流强度为5000A，电流效率为94.5%，问经过3h 后，能得电解铜多少kg（千克）？
参考答案： 一、选择题
1.C 2.D 3.B 4.C 5.A 6.B 7.D 8.C 9.C 10.B 11.A 12.A 13.C 14.D 15.D 16.A 17.D 18.A 19.C 20.B 二、填空题
1. 浓差；0.177；H+（1mol/L）→ H+（1.0×10-3 mol/L）。
2. ⑴ NH3·H2O ⑵Na2S
3. Fe(SCN)2+中的Fe3+被还原为Fe2+，Fe2+与SCN-不显色。
4. 0.36V
5.CuI2的容度积常数较小，使E0 Cu 2+╱CuI > E0I2╱I, Cu2+与I-发生氧化还原反应
6. 变大；不变
7.+6，+3；
8. P4，PH3，P4，H2PO2-
9.正，还原，负，氧化，越强，氧化性，强，强，还原性，强
10. BrO3 -/Br - ，Fe（OH）3/Fe（OH）2
11.2，1，2，2
12. CuI难溶于水，Cu2+/ CuI；大，Cu2+/ Cu，Cu2+/ CuI
13.大，大
14.氧化型，还原型，=0
15. 1.51─0.094pH
三、计算题
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1. 解
?（5）2CuS +9CN+2OH =2Cu(CN)34+NCO+2S
???2?+H2O
2. 解
3. 解
4. 解
别
5. 解
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