内容发布更新时间 : 2024/12/23 9:48:02星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

(2)?6+(1)得： 7 Esp?E 0Fe3?/Fe2??6E02-Cr2O7/Cr3?2?[Fe3?][Cr2O7][H?]14?0.059lg[Fe2?][Cr3?]2(3) SP时：Cr2O72- +14H++6Fe2+=2Cr3+ +6Fe3++7H2O [Fe2+]sp=6[Cr2O72-]sp 3[Cr3+]sp= [Fe3+]sp

代入(3)得：

7Esp?E0Fe3?/Fe2??6E02-Cr2O7/Cr3?[H?]14?0.059lg2[Cr3?]Esp?1003?(EFe3?/Fe2??6ECr])?2?0.059pH2-3??0.059lg2[Cr2O7/Cr77. 准确称取软锰矿试样0.5261g，在酸性介质中加入0.7049g 纯Na2C2O4。待反应完全后，过量的Na2C2O4 用0.02160mol/L 的KMnO4标准溶液滴定，用去30.47mL。计算软锰矿中MnO2 的质量分数？

解： 5MnO2+ 5C2O42- + 20 H+ = 5Mn2+ + 10CO2 + 10H2O

2MnO4- + 5C2O42- + 16 H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 5MnO2 ≈ 5C2O42- ≈ 2MnO4- ≈ 10e

8. 用30.00mL 某KMnO4 标准溶液恰能氧化一定的KHC2O4.H2O，同样质量的又恰能与25.20mL浓度为0.2012mol/L的KOH 溶液反应。计算此KMnO4溶液的浓度。 解： 2KMnO4 ≈ 5KHC2O4·H2O ≈ 5KOH ≈ 10e

2nKHC2O4?2H2O?5nKMnO45nKMnO4

wMnO2?[nNa2C2O4?(cV)KMnO4?(5/2)]?1?10?3?MMnOms0.7049?103[?0.02160?30.47?(5/2)]?1?10?3?86.94134.00??0.59740.5261?2nKOH5(cV)KMnO4?2nKOHcKMnO4?2?0.2012?25.20?0.06760mol/L

9. 将0.1963g 分析纯K2Cr2O7 试剂溶于水，酸化后加入过量KI，析出的I2 需用33.61mL

Na2S2O3 溶液滴定。计算Na2S2O3 溶液的浓度?

解： Cr2O72-+ 6I- + 14H+ = 2Cr3++ 3I2+7H2O； 2S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-

Cr2O72- ≈ 6I- ≈ 3I2 ≈ 6 S2O32- ≈ 6e

10. 将1.025gMnO2矿样溶于浓盐酸，产生的Cl2通入浓KI溶液后，将其体积稀释到250.0mL。

然后取此溶液25.00mL，用0.1052mol/L的Na2S2O3标液滴定，需20.02mL。求软锰矿中MnO2 的质量分数。

解： MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 2S2O32- + I2 = 2I- + S4O62- MnO2 ≈ Cl2 ≈ I2 ≈ 2S2O32-

cNa2S2O30.1963?1000?6nK2Cr2O7?6294.18???0.1191mol/LVK2Cr2O733.61wMnO2?(cV)Na2S2O3?(1/2)?10?3?MMnO2ms0.1052?20.02?(1/2)?10?3?86.94??0.893225.001.025?250.0

模拟试题（一）

一、 选择题

1. 可用于减少测量过程中的偶然误差的方法是（D ）。

A. 进行对照实验 B. 进行空白实验 C. 进行仪器校准 D. 增加平行试验的次数 2. 下列优级纯试剂哪个可直接配制标准溶液D

A. NaOH B. H2SO4 C. KMnO4 D. K2Cr2O7 3. 某酸碱指示剂的KHIn=1.0?10-5，从理论上推算其pH变色范围是（C ）。 A. 4 ~ 5 B. 5 ~ 6 C. 4 ~ 6 D. 5 ~ 7

4. 一混合碱样，用双指示剂法滴定，滴至酚酞变色时，消耗HClV1mL，继续滴至甲基橙变色用去V2mL，若V2>V1>0，则碱样为（C ）。

A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3+NaHCO3 D. NaOH+Na2CO3 5. 根据重量分析对沉淀溶解度的要求，对于灼烧时不易挥发除去的沉淀剂，沉淀剂一般过量为（ A ）。

A. 20%～30% B. 10%～20% C. 20%～50% D. 50%～100%

6. 当用EDTA为标准溶液滴定金属离子时，若不加缓冲溶液，则随着滴定进行，溶液的酸度值将（ A ）。

A. 升高 B. 随被测金属离子的价态改变而改变 C. 降低 D. 不变 7. EDTA配位滴定的直接滴定法，终点所呈现的顏色是（ D）。 A. 指示剂-金属离子配合物的顏色 B. 游离指示剂的顏色 C. EDTA-金属离子配合物的顏色 D. 上述B与C的混合色 8. EDTA与有色金属离子生成的配位化合物顏色是A

A. 顏色加深 B. 无色 C. 紫红色 D. 纯蓝色 E. 亮黄色 9. 用0.02000mol?L-1的EDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4(M=161.4g?/mol)试样溶液时，耗去25.00mL，则试样中ZnSO4的含量为（ B ）。

A. 99.00% B. 80.70% C. 40.35% D. 8.07%

10. 用铈量法测定Fe2+时，计算滴定到50%时体系的电位值[已知E0’(Ce4+/Ce3+)=1.44V，

E0’(Fe3+/Fe2+)=0.68V，以Ce4+为滴定剂]（ A ）。

A. 0.68V B. 1.44V C. 1.06V D. 0.86V 11. 已知E0(F2/F-) = 2.087V，E0(Cl2/Cl-) = 1.36V，E0(Br2/Br-) = 1.07V，E0(I2/I-) = 0.535V，E0(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，则下列说法正确的是（ A ）。 A. 在卤元素离子中，除I-外均不能被Fe3+氧化； B. 卤离子中，Br-，I-均能被Fe3+氧化； C. 卤离子中，除F-外均能被Fe3+氧化； D. Cl2能氧化Fe3+。

12. 欲使滴定时的相对误差≤±0.1%，所取被测物质的量应使滴定时消耗的标准溶液的体积为（ D ）。

A. 0~10mL B. 10~15mL C. 10~20mL D. 20mL以上

13. 两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人的分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法（B ）。

A．Q检验法 B. F 检验法 C. 4d法 D. t检验法

14. 在Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+混合液中，用EDTA测定Fe3+，Al3+含量时，为了消除Ca2+，Mg2+的干扰，最简便的方法是（ D ）。

A. 沉淀分离法 B. 溶剂萃取法 C. 配位掩蔽法 D. 控制酸度法 15. 某弱碱的Kb=1?10-5，其0.1mol/L溶液的pH值为（C ）。

A. 3.0 B. 5.0 C. 11.0 D. 9.0 二、填空题

1. 测定结果与真实值之差叫 误差 ，它是分析结果 准确度 的量度；测定结果与平均值之差叫 偏差 ，它是分析结果 精密度 的量度。

2. 称量形式为Mg2P2O7，测定组分为MgSO4·7H2O的换算因素表达式是 2MgSO4?7H2O/ Mg2P2O7 。

3. 物质的量浓度是指 单位体积溶液中所含溶质的物质的量 。物质的量与质量的关系式为 n=m/M 。

4. (NH4)2CO3水溶液的质子平衡式为 [H+] + [HCO3-] + 2[H2CO3] = [OH-] + [NH3] 。

5. HPO42-的共轭碱是 PO43- ；HPO42-的共轭酸是 H2PO4- 。