内容发布更新时间 : 2024/12/22 22:57:07星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
1. 滴定度的概念和应用； 2. 滴定方式的分类和判断。
一、单项选择题： 1. 标准溶液是:B
A. 已知准确浓度的溶液 B. 已知准确浓度的试剂溶液 C. 浓度永远不变的溶液 D. 只能用基准物质配制的溶液 2. 下列优级纯试剂哪个可直接配制标准溶液:D
A. NaOH B. H2SO4 C. KMnO4 D. K2Cr2O7 3. 下列操作不正确的是:B
A. 滴定管读数应读到小数点后两位 B. 万分之一分析天平应读到小数点后五位 C. 滴定管和移液管使用时需用操作溶液润冼 D. 量瓶不能用来久储溶液 4. 滴定分析中，常用指示剂顏色的突变来判断化学计量点的到达，这点称为:C A. 化学计量点 B. 突跃点 C. 滴定终点 D. 理论终点 5. 碱式滴定管不能装:A
A. 氧化性溶液 B. 碱性溶液 C. 中性溶液 D. Na2S2O3溶液 6. 滴定分析中，标准溶液的浓度表示方法为:A
A. 物质的量浓度 B. 质量百分浓度 C. 当量浓度 D. 体积百分浓度 7. 用同一种KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液浓度之间的关系为:A A. 2 cFeSO4 = cH2C2O4 B. cFeSO4 = 2 cH2C2O4 C. cFeSO4 = cH2C2O4 D. 5 cFeSO4 = cH2C2O4
8. 有0.400mol/L/的HCl溶液1L，欲将其配制成浓度为0.500mol/L的溶液，需加入1.00mol/L
的HCl:A
A. 200.0mL B. 400.0mL C. 100.0mL D. 300.0mL
9. 若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.1 mol/L/的B溶液，假定反应为A+B=P，则每份基准物的称取量应为:B
A. 0.1～0.2g B. 0.2～0.4g C. 0.4～0.8g D. 0.8～1.0g
10. 若某基准物质A的摩尔质量为50g/mol，用它标定0.2 mol/LB溶液，假定反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量应为:A
A. 0.1～0.2g B. 0.2～0.4g C. 0.4～0.8g D. 0.8～1.0g 二、填空题：
1. 已知准确浓度的 标准 溶液，称为标准溶液。将 标准溶液 滴加到待测物中的操作过程称为 滴定 。滴定分析的滴定方式分为 直接滴定 法 、 返滴定法 、
置换滴定法 、 间接滴定法 。
2. 按化学反应类型的不同，滴定分析法可分为 酸碱滴定法 、 沉淀滴定法 、 配位滴定法 、 氧化-还原滴定法 。
3. 滴定误差是指 滴定终点与理论上的化学计量点不一致所引起的误差称为滴定误差 。
4. 标准溶液的配制方法有 直接配制法 和 间接配制法 ；标准溶液的标定方法有 基准物质标定
和 与已知浓度的标准比较标定 ；基准物质是指 用来直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质 。
5. 物质的量浓度是指 单位体积溶液中所含溶质的物质的量 。物质的量与质量的关系式为 n=m/M 。 三、名词与术语：
1. 滴定分析法 2. 标准溶液 3. 滴定 4. 化学计量点 5. 滴定终点 6. 滴定误差 7. 指示剂 8. 基准物质 1.
2.标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。 3.
4．化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照 一定的化学计量关系完全相反为止，称反应达到了化学计量点。 5. 6.
7.
8.
基准试剂必须满足
如下条件：(1) 高纯度或容易制备成为高纯度（>99.98%）化合物；(2)组成与其化学式完全相符；(3)在空气中稳定、不受二氧化碳和氧的作用 ；(4) 最好具有大的式量M。
四、简答题：
1. 滴定分析对滴定反应的要求是什么？
答：（1）反应必须具有确定的化学计量关系，即反应按一定的反应方程式进行，这是定量计算基础。
（2）反应要完全，无副反应，通常要求达到99%以上。 (3)反应速度要快，滴定反应要求在瞬间完成。
（4）有简便可靠的指示终点的方法。如适宜的指示剂或其他物理方法。
2. 化学计量点与滴定终点有何不同？在滴定分析中，一般用什么方法确定计量点的到达？ 答： 化学计量点指滴入的标准溶液与被测物质按反应式的化学计量关系恰好反应的点；滴定终点指滴定过程中，利用被滴溶液的顏色或电位、电导、光度等发生突变之点。 有仪器方法（如电位、电导、电流、光度等到方法）和化学方法（指示剂法）。
3. 作为基准物质应具备哪些条件?
答：（1）纯度要高，通常是纯度在99.95%-100.05%之间的基准试剂或优级纯度试剂。 （2）组成与化学式完全符合。
（3）性质稳定，称量时不吸湿，不吸收CO2，加热干燥时不分解，不被空气氧化等。 (4)最好具有较大摩尔质量，以减少称量误差。
4. 标准溶液的配制和标定有哪些方法？分别在什么情况下使用？ 答：标准溶液的配制方法：（1）直接配制法（2）间接配制法 标定：（1）用基准物质标定（2）与已知浓度的标准溶液比较标定
5. 下列标准溶液哪些可以用直接法配制？哪些只能用间接法配制？ EDTA K2Cr2O7 NaOH Na2S2O3 I2 HCl NaC KMnO4
答： K2Cr2O7 、NaCl可以用直接法配制标准溶液；EDTA、NaOH、Na2S2O3、I2、HCl、 KMnO4 只能用间接法配制标准溶液。
6.下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？H2SO4，KOH，邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠。
答：因为H2SO4 和KOH 不能制备成基准试剂，而邻苯二甲酸氢钾和无水碳酸钠容易制备成为基准试剂。所以，H2SO4 和KOH标准溶液只能通过间接法配制，可分别选基准Na2CO3 或邻苯二甲酸氢钾(KHP)对其进行标定。而KHP和无水Na2CO3标准溶液可以用直接法进行配制。 五、计算题：
1. 配制浓度为2.0 mol/L下列物质溶液各5.0×102 mL，应各取其浓溶液多少毫升？ （1）氨水（密度0.89 g/cm 3，含NH3 29%）； （2）冰乙酸（密度1.84 g/cm 3，含HAc 100%）； （3）浓硫酸（密度1.84g/cm 3，含H2SO4 96%）。