内容发布更新时间 : 2024/11/19 0:35:07星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D．将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成 解析 由表可知，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，因此向Ag2SO4溶液中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4会转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl
－
)增大，则AgCl在食盐水中的溶解平衡逆向移动，溶解度减小，C项错误；
在氯化钠的饱和溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的离子积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。 答案 D
11．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是( )
A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒 D．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
解析 胃液中为盐酸环境，难溶的碳酸盐在胃液中会溶解，故A、B错误；硫酸钡作内服造影剂，说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c(Ba2
＋
)＝错误!＝1.05×10－5mol·L－1>1.0×10－5mol·L－1，故误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－
5
mol·L－1的溶液时，不会引起钡离子中毒，故C错误；用0.36 mol·L－1的Na2SO4
1.1×10－10
mol·L－1
0.36
溶液洗胃时，胃液中：c(Ba2＋)＝Ksp(BaSO4)/c(SO42－)＝＝3.1×10－10mol·L－1<1.05×10－5mol·L－1，故D正确。 答案 D 12．常温下，将0.1
mol
BaSO4粉末置于盛有500
mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( )
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A．相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C．反应BaSO4(s)＋CO32－(aq)错误!BaCO3(s)＋SO错误!(aq)的K2＜K1D．若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3
－
＋
解析 由图像知当c(CO32－)≤2.5×104 mol/L时，c(SO42－)＝c(Ba2)＝1.0×10－5 mol/L，故Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10；当c(CO32－)＞2.5×10－4 mol/L时，开始有BaCO3生成，故Ksp(BaCO3)＝2.5×10－4×1.0×10－5＝2.5×10－9，A项错误；Ksp只与温度有关，B项错误；K1＝错误!＝错误!＝0.04，K2×K1＝1，故K2＞K1，C项错误；当0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3时，溶液中c(SO42－)＝0.2 mol/L，K1＝错误!＝错误!＝0.04，c(CO错误!)＝5 mol/L，即0.1 mol BaSO4转化完时溶液中还有2.5 mol CO32－，转化过程
中还消耗了0.1 mol CO32－，故至少需要2.6 mol Na2CO3，D项正确。
二、填空题
13．已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。 (1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_______________________________________ __________________________________________________________。 万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5
mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1。
(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________ _____________________________________________________________
答案 D
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____________________________________________________________。 ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：____________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________。 解析 (1)BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)，由于Ba2＋、SO42－均不与H＋反
应，无法使平衡移动。c(Ba2＋)＝错误!＝2×10－10mol·L－1。 答
案
(1)对于平衡BaSO4(s)
2－4
Ba2＋(aq)＋SO
2－4
(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO2×10－10
的浓度，平衡不能向溶解的方向移动
(2)①CaSO4(s)＋CO32－(aq)===CaCO3(s)＋SO42－(aq) ②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO解方向移动
14．(2015·大连期末)请按要求回答下列问题：
(1)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。在25
℃下，向浓度均为0.1
2－3
与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶
mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________。 (2)25
℃时，向0.01
mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为________；当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________(忽略溶液体积变化，已知lg 2.4＝0.4，lg 7.7＝0.9)。
(3)已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)约为______ mol·L－1。
(4)已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。
解析 (1)因为Ksp[Cu(OH)2] 化学专题，精选资料 － )＝1.8×10－11，则c(OH－)＝1.3×10－3 mol·L－1，此时，c(H＋)＝7.7×10－12 mol·L，pH＝11.1。(3)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)，解得：c(Ag －1 ＋ )≈1.3×10－5 mol·L－1。(4)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，题示反应的平衡常 数为K＝c(Fe3＋)/c3(H＋)，25 ℃时水的离子积为Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，推得K＝Ksp[Fe(OH)3]/K3w，即K＝2.79×10－39/(1×10－14)3＝2.79×103。 答案 (1)Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4 (2)9.6 11.1 (3)1.3×10－5 (4)2.79×103 15．难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2－(aq)＋2H2O 4 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： 2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO (1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。 (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：________________________________________________________________________________________________________________________。(3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再 加入 ________溶液调滤液pH至中性。 (4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，①___________________________________________________ __， ②_________________________________________________________。 化学专题，精选资料 (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋CO 2－(aq)3 CaCO3(s)＋SO42－(aq) 已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9， Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留 三位有效数字)。 解析 (1)根据杂卤石在水中的电离平衡，可以判断滤渣应为氢氧化镁和硫酸钙。(3)浸出液中有大量Ca2及OH，可加K2CO3溶液及H2SO4溶液 ＋ － 除杂。(4)图中显示随着温度升高，K＋的浸出浓度增大，浸出速率加快。 答案 (1)Mg(OH)2 CaSO4(二者位置互换也正确) 减小，使平衡右移(3)K2CO3 H2SO4 (2)加入Ca(OH)2溶液后，生成Mg(OH)2、CaSO4沉淀，溶液中Mg2＋浓度 (4)①溶浸达到平衡的时间缩短 (5)CaSO4(s)CaCO3(s) ②平衡时K＋的浸出浓度增大(其他合理答案也可) Ca2＋(aq)＋SO42－(aq) Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)·c(SO42－)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq) Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO32－) K＝错误!＝错误!＝错误!＝1.75×104。