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2018年中考化学《有关化学方程式的计算》专题突破

【考纲要求】

1．掌握化学方程式计算的方法、格式和步骤。 2．能利用方程式的计算解答一些常见题型。 【知识网络】

设未知数

写出化学方程式并配平

化学方程式计算基本步骤

写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量

列出比例式，求解

答题

【考点梳理】

考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤 1.化学方程式的一般解题步骤： （1）根据题意设未知数。

（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。

（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。 （4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。 （5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。 2. 化学方程式计算基本格式： 要制取4克氢气，需要多少克锌？ 解：设需要锌的质量为x。

Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2 ↑ 65 2 x 4g

x =130 g

答：需要锌130克。 【要点诠释】

根据化学方程式计算注意的问题：

1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。 2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。

3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。 4.计算过程中已知量一定要带上单位。

5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。 6.计算出的结果一定要带上单位。

7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。 考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型 根据化学方程式计算的常见题型： 1.有关纯净物的化学方程式的计算。 2.反应物或生成物含杂质的计算。 3.有关数据分析的化学方程式的计算。 4.标签型的化学方程式的计算等等。

【要点诠释】 考试特点、方向：

1.淡化数学计算，突出化学特点。 2.趋向于实际型、开放型、智能型。

3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。 4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。 【典型例题】

类型一、考查化学方程式的计算

1．用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?

【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。 【答案】

解：设生成氢气质量为x。

铜不能与硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应。根据化学方程式 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 13g x 即有：

解得x = 0.4g

答：可生成氢气0.4g。

【解析】根据金属活动性顺序可知锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应，而后根据方程式计算的一般步骤进行计算（详见答案）。

【总结升华】在计算时一定要将参与反应的纯物质带入方程式进行计算。

2．实验室测定某铝样中铝的含量时，取6g含杂质的铝样（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到300g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液304.8g，则该铝样中铝的质量分数为（ ） A．75% B．80% C．85% D．90% 【思路点拨】根据铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，依据题中的数据进行计算。 【答案】 D

【解析】设参加反应的铝的质量为x，生成氢气的质量为y。

所以得到溶液的质量为：

x=5.4g

所以该铝样中铝的质量分数为：

3．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（ ） A．28.0g B．44.8g C．56.0g D．78.0g

【思路点拨】碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律可判断，反应前后钙元素质量不变；利用极值假设，计算不分解及完全分解所剩余固体物质中钙元素的质量分数，与所测得钙元素的质量分数比较，判断高温一段时间后，生成氧化钙的可能值。 【答案】 A

【解析】100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数

=错误！未找到引用源。=32%＜41%； 假设碳酸钙完全分解，设反应放出二氧化碳的质量为x。 CaCO3

CaO+CO2↑

100 44 100g×80% x

解得：x=35.2g。

反应后剩余固体中钙元素的质量分数=错误！未找到引用源。≈49%＞41%

所以碳酸钙并未完全分解，只有部分碳酸钙分解生成氧化钙；则生成氧化钙的质量＜100g×80%﹣35. 2g=44.8g，只有A为28.0g＜44.8g。

【总结升华】不能具体确定物质的质量量，可使用极端数假设的方法，利用有关数据确定待求物质质量的范围。