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2014年四川省宜宾 市 南溪二中高考化学模拟试卷

一、选择题 1．（3分）（2014?南溪县校级模拟）化学与生活、社会密切相关．下列有关说法中，不正确的是（ ） A． 雾霾天气严重危害人体健康，而形成雾霾天气的“罪魁祸首”是PM2.5 B． 地沟油，潲水油在餐饮企业中不能使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝 C． 天宫一号使用的碳纤维是一种新型无机高分子材 料 D． 纤维素能在人体内水解，生成的葡萄糖能为人体提供能量 2．（3分）（2014?南溪县校级模拟）设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

﹣

A． 25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA B． 在标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有σ键的数目为0.4NA C． 某密闭容器盛有0.1molN2与0.3molH2，在一定条件下充分反应生成NH3，转移的电子数

为0.6NA D． 向沸水中逐滴加入100 mL 0.1 mol/L饱和FeCl3溶液，形成的胶粒数小于0.01NA 3．（3分）（2014?南溪县校级模拟）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X．X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（ ） A． 元素Z、W的简单离子的半径：Z＜W B． 元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M＜N，热稳定性M＞N C． 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 D． 1mol X2Z2与1mol W2Z2所含共价键数目相等 4．（3分）（2014?南溪县校级模拟）下列有关实验操作，现象和结论都正确的是（ ） 选项 实验操 作 现象 结论 A 将过量CO2通入CaCl2溶液中 无白色 沉淀 生成Ca（HCO3）2溶于水 B 常温下将Al片插入浓硫酸中学科王 无明显现象 Al片和浓硫酸不反应 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红学科王色石蕊试试纸变蓝色 浓氨水呈碱性

纸上

D 将SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2具有漂 白性 A． A B． B C． C D． D 5．（3分）（2014?张掖模拟）下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是（ ）

+﹣﹣

A． 浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c（H）+c（HF）═2c（OH）+c（F）

+2﹣﹣

B． 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c（Na）═c（CO3）+c（HCO3）+c（H2CO3）

+﹣9

C． 常温下，pH=5的NaHSO3溶液中，水电离出的c（H）=1.0×10 mol/L D． 铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③NH4HCO3三种溶液的浓度：

③＞①＞②

- 1 -

6．（3分）（2014?资阳模拟）相同温度下，体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：

﹣1

X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=﹣92.6kJ?mol，实验测得有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化

X2 Y2 XY3

① 1 3 0 放热

46.3 kJ

② 0.8 2.4 0.Q（Q＞0）

4

下列叙述不正确的是（ ） A． 容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50% B． Q=27.78 kJ C． 若容器①体积改为1.0 L．则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ D．

容器①、②中反应的平衡常数相等，K= 7．（3分）（2014?南溪县校级模拟）有6.4g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少了1.44g，反应后全部气体用0.7mol/L Ba（OH）2溶液100mL吸收．下列有关叙述中正确的是（ ） A． 反应中生成的CO2体积为2.016 L B． 吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2 C． 不能确定原混合物中CuO与Fe2O3质量比 D． 若将质量相同的混合物加过量硝酸溶解后，再加入100mL的NaOH溶液时沉淀达最大量，

由此可求得c（NaOH）=1.8mol/L

二、解答题 8．（16分）（2014?南溪县校级模拟）已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大．A、B同周期其中A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；B原子最外层电子数是内层电子数的3倍；C是同周期中第一电离能最小的元素；D的离子是同周期是半径最小的；E是海水中含量最多的元素（H、O元素除外）；F位于第四周期第ⅥB族．

请回答下列问题：

（1）F元素原子基态时的电子排布式为 ；

（2）B、C按原子个数比1：1形成的化合物的电子为 ；该化合物与水反应的生成物G能与D的最高价氧化物的水化物反应写出其离子方程式 ； （3）A、B两元素的第一电离能大小为： （用元素符号，下同），A、B两元素分别形成的氢化物的稳定性为： ；

（4）元素A与元素E可以形成化合物AE3，根据价层电子对互斥理论可以判断AE3的空间构型为 ，AE3分子中A原子的杂化方式为 杂化；

2﹣

（5）在酸性条件下F2B7能将乙醇氧化成乙酸，F转化为灰绿色的+3价离子，写出该反应的离子方程式 ． 9．（12分）（2014?南溪县校级模拟）（1）随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义．如图1是在101kPa，

- 2 -

298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图．已知：

①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol ②2NO（g）+O

（g）═2NO2（g）△═﹣112.3kJ/mol

请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式： ．

（2）某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO

﹣﹣+

在酸性条件下可发生反应：ClO+Cl+2H=Cl2↑+H2O．某学习小组拟探究该消毒液的变质情况． Ⅰ．取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过下列如2装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质． 学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙： ．[学科王

为了验证可能为甲，请完成下列实验方案．限选 试剂：

①98%的浓硫酸 ②1%的品红溶液 ③1.0mol/L的KI﹣淀粉溶液 ④1.0mol/L的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥饱和NaCl溶液 所加试剂 预期现象和结论 试管A中加足量 （填序号）； 若 ，则甲成立． 试管B中加1%品红溶液；

试管C中加 （填序号）．

Ⅱ．用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：

NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O）． 实验步骤如下：

①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol/L Na2SO3溶液V1 mL；

②在使用滴定管之前首先进行的操作是 ；将b mol/L的酸性KMnO4溶液装入 滴定管（填“酸式”或“碱式”）中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据．

③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液 V2 mL．则消毒液中NaClO的浓度为 mol/L（用含a、b、V1、V2的代数式表示）． 10．（16分）（2014?南溪县校级模拟）有机物A（C11H12O2）可做调配果味香精．现用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A．

（1）B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3．有机物B的分子式为 ．

（2）C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br2的CCl4溶液褪色．C的结构简式为 ．

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（3）已知两个醛分子间能发生如下反应：

用B和C为原料按如下路线合成A：

①上述合成过程中没有涉及的反应类型有 （填写序号）．

A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．氧化反应 E．还原反应

②G中官能团的名称 ，D的核磁共振氢谱中峰面积之比为 ． ③F与银氨溶液反应 的离子方程式 ． ④G和B反应生成A的化学方程式： ．

（4）F的同分异构体有多种，写出既能与银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式 ． 11．（14分）（2014?南溪县校级模拟）金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1：

回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．副产品甲阳离子是 ．

（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是 ．

2+2+2+

（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe、TiO和少量Mg等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示．

氢氧化物 Fe（OH）2 TiO（OH）2 Mg（OH）2

﹣16﹣29﹣11

Ksp 8.0×10 1.0×10 1.8×10

2+﹣1

①常温下，若所得溶液中Mg的物质的量浓度为0.0018mol?L，当溶液的pH等于 时，Mg（OH）2开始沉淀．

2+2+2+

②若将含有Fe、TiO和Mg的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式： ．

（4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是 ．

（5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的 极，阴极的电极反应式 ．

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