内容发布更新时间 : 2024/11/15 4:59:17星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

2014年四川省宜宾市南溪二中高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一、选择题 1．（3分）（2014?南溪县校级模拟）化学与生活、社会密切相关．下列有关说法中，不正确的是（ ） A． 雾霾天气严重危害人体健康，而形成雾霾天气的“罪魁祸首”是PM2.5 B． 地沟油，潲水油在餐饮企业中不能使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝 C． 天宫一号使用的碳纤维是一种新型无机高分子材 料 D． 纤维素能在人体内水解，生成的葡萄糖能为人体提供能量

考点：常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料；油脂的性质、组成与结构；纤维素

的性质和用途． 专题：化学应用． 分析：A．PM2.5是形成雾霾的罪魁祸首；

B．地沟油烹饪食品损害人类健康，利用它制造生物柴油造福人类，“地沟油”中主要含有油脂，柴油为烃；

C．碳纤维是一种新型的无机非金属材料； D．纤维素能在人体内不能水解； 解答：解：A．PM2.5是形成雾霾的罪魁祸首，故A正确；

B．“地沟油”是指在生活中存在的各类劣质油脂，长期食用可能会引发癌症，可加工制成生物柴油，“地沟油”中主要含有油脂，油脂的化学成分为高级脂肪酸甘油酯，可以用于制肥皂，变废为宝，故B正确；

C．碳纤维是一种新型的无机非金属材料，故C正确； D．纤维素能在人体内不能水解，故D错误； 故选D． 点评：本题主要考查化学与生活有关知识，侧重考查物质的性质和用途，在学习过程中要理

论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题，题目难度不大． 2．（3分）（2014?南溪县校级模拟）设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

﹣

A． 25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA B． 在标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有σ键的数目为0.4NA C． 某密闭容器盛有0.1molN2与0.3molH2，在一定条件下充分反应生成NH3，转移的电子数

为0.6NA D． 向沸水中逐滴加入100 mL 0.1 mol/L饱和FeCl3溶液，形成的胶粒数小于0.01NA

考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A．没有告诉氢氧化钠溶液的体积；

B．标准状况下，CH2Cl2为液体；

C．合成氨的反应是可逆反应不能进行彻底； D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体． 解答：解：A．没有告诉PH=13的NaOH溶液的体积，无法计算氢氧化钠的物质的量，故A错

- 6 -

误；

B．标准状况下，CH2Cl2为液体，2.24 L CH2Cl2物质的量不是0.1mol，故B错误； C．在密闭容器中，0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应，反应是可逆反应，不能进行完全，生成氨气的分子数小于0.6NA，故C错误；

D．由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，形成的胶粒数小于0.01NA，故D正确． 故选D． 点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质

以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题． 3．（3分）（2014?南溪县校级模拟）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X．X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（ ） A． 元素Z、W的简单离子的半径：Z＜W B． 元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M＜N，热稳定性M＞N C． 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 D． 1mol X2Z2与1mol W2Z2所含共价键数目相等

考点：原子结构与元素周期律的关系． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子核外电子总数是其内层电子

总数的4倍，Z原子只能有2个电子层，核外电子总数为8，则Z为O元素；原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X，则X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8﹣1=7，故Y为N元素，据此解答． 解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子核外电子总数是其内层

电子总数的4倍，Z原子只能有2个电子层，核外电子总数为8，则Z为O元素；原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X，则X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8﹣1=7，故Y为N元素，

2﹣+2﹣

A．O、Na离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O＞+

Na，故A错误；

B．常温下水为液态，氨气为气体，故沸点NH3＜H2O，非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故B错误；

C．仅由H、N、O三种元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈碱性，而硝酸铵溶液呈酸性，故C正确；

D．1molH2O2含有4mol共价键，而1molNa2O2中含有1mol共价键，二者所含共价键数目不相同，故D错误， 故选C． 点评：本题考查结构性质位置关系应用， 正确推断元素是解题关键，Z的结构特点为突破口，

注意根据原子半径与原子序数推断X． 4．（3分）（2014?南溪县校级模拟）下列有关实验操作，现象和结论都正确的是（ ） 选项 实验操 作 现象 结论 A 将过量CO2通入CaCl2溶液中 无白色 沉淀 生成Ca（HCO3）2溶于水

- 7 -

B C

D A． A B． B C． C D． D

考点：化学实验方案的评价． 专题：实验评价题． 分析：A．CO2与CaCl2溶液不反应；

B．铝和浓硫酸发生钝化作用；

C．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性； D．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应． 解答：解：A．因碳酸酸性比盐酸弱，则CO2与CaCl2溶液不反应，故A错误；

B．铝和浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故B错误；

C．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，则浓氨水呈碱性，故C正确； D．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，而不是漂白性，故D错误． 故选C． 点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合应用，侧重于学生的分析能力和实验

能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不大． 5．（3分）（2014?张掖模拟）下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是（ ）

+﹣﹣

A． 浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c（H）+c（HF）═2c（OH）+c（F）

+2﹣﹣

B． 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c（Na）═c（CO3）+c（HCO3）+c（H2CO3）

+﹣9

C． 常温下，pH=5的NaHSO3溶液中，水电离出的c（H）=1.0×10 mol/L D． 铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③NH4HCO3三种溶液的浓度：

③＞①＞②

考点：盐类水解的原理． 专题：盐类的水解专题． 分析：A、依据溶液中电荷守恒和物料守恒合并计算分析

B、依据溶液中物料守恒分析，n（Na）：n（C）=2：1；

C、NaHSO3溶液中电离大于水解溶液呈酸性，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算分析；

﹣

D、铵盐溶液中，Cl离子对铵根离子水解物影响，Al3+离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，碳酸氢根离子水解显碱性，对铵根离子水解促进； 解答：解： A、依据溶液中电荷守恒和物料守恒合并计算，浓度均为0.1 mol/L的HF、KF

++﹣﹣+﹣

混合溶液中电荷守恒c（H）+c（K）=c（F）+c（OH），物料守恒2c（K）=c（F）

+﹣﹣

+c（HF），合并得到，2c（H）+c（HF）═2c（OH）+c（F），故A正确； B、依据溶液中物料守恒分析，n（Na）：n（C）=2：1，0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：c

+2﹣﹣

（Na）═2c（CO3）+2c（HCO3）+2c（H2CO3），故B错误；

C、NaHSO3溶液中电离大于水解溶液呈酸性，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子

- 8 -

常温下将Al片插入浓硫酸中学科王 无明显现象 Al片和浓硫酸不反应 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红学科王色石蕊试试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 纸上

将SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2具有漂 白性

浓度，结合离子积常数计算得到水电离出的c（H）=1.0×10 mol/L，故C正确；

﹣

D、铵盐溶液中，Cl离子对铵根离子水解物影响，Al3+离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，碳酸氢根离子水解显碱性，对铵根离子水解促进，三种溶液中铵根离子的浓度相同，则 溶液浓度：③＞①＞②，故D正确； 故选B． 点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒，物料守恒，离子浓度大小比较，盐类水解的分析

应用，题目难度中等． 6．（3分）（2014?资阳模拟）相同温度下，体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：

﹣1

X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=﹣92.6kJ?mol，实验测得有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化

X2 Y2 XY3

① 1 3 0 放热

46.3 kJ

② 0.8 2.4 0.Q（Q＞0）

4

下列叙述不正确的是（ ） A． 容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50% B． Q=27.78 kJ C． 若容器①体积改为1.0 L．则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ D．

容器①、②中反应的平衡常数相等，K=

考点：化学平衡建立的过程． 专题：化学平衡专题． 分析：A、由达平衡时①放出的热为46.3kJ，计算平衡时Y2的转化率；

B、容根据可逆反应的建立、可逆反应焓变的关系结合等效平衡来回答判断；

C、体积为1.0L，减小体积，增大压强，增大压强平衡向正反应方向移动，据此比较反应放出的热量与46.3kJ的关系；

D、平衡常数只与温度有关，根据三行式计算反应的平衡常数．

﹣1

解答：解：A、容器①中达到平衡时，X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=﹣92.6kJ?mol，

初始量：1 3 0 92.6 变化量：0.5 1.5 1 46.3 平衡量：0.5 1.5 1

Y2的转化率为

×100%=50%，故A正确；

+﹣9

B、根据正方向放热，逆方向是吸热的特点，该反应在此时的Q=46.3（0.8﹣0.2）=27.78kJ，故B正确；

C、若容器①体积改为1. 0 L，减小体积，增大压强，增大压强平衡向正反应方向移动，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ，故C正确； D、容器①中达到平衡时，X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g） 初始量：1 3 0 变化量：0.5 1.5 1 平衡量：0.5 1.5 1

- 9 -