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云南临沧2016～2017学年高三第二次月考试题

化学试卷

该试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Mg:24 Al:27

Ⅰ卷 （选择题，50分）

单项选择题（1-10每小题1分，11-30每小题2分）

1．盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是（ ）

①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A．只有①②③

B．只有④⑤⑥ C．只有①②③⑤⑥ D．全部

2. 下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ( ) ① 金属性最强的是铯 ② 氧化性最强的是锂离子 ③ 在自然界中均以化合态形式存在 ④ Li的密度最小，熔点最高 ⑤ 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥ 它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式 ⑦ 粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+

A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C.②⑥ D．①②③④⑤⑦ 3．下列说法中正确的是（ ）

A、为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

B、将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中

一定含有Na2CO3

C、硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物

D、将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，只能发生一种反应 4、设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A. 1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+

B.1mol Cl2与足量的铝反应，转移的电子数为3NA

C. 1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 D.铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NA 5．下列物质的制备方法正确的是（ ）

A 氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3 B 用镁粉和空气反应制备Mg3N2 C 用铝粉和MnO2制得锰 D 用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 6．下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是（ ） A．NaAlO2溶液和盐酸 C．Ba(OH)2溶液和浓MgCl2溶液

B． NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液 D．稀硫酸和碳酸氢钠溶液

7、如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发

现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内

的物质是( )

A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．钾

8、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )

A．探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4 B．探究NO和N2O可能化合生成NO2

C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3 D．探究红色酚酞试液通入Cl2褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白 9、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )

A、与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3>NaHCO3

B、配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：Na2 CO3>NaHCO3

C、106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量： Na2CO3>NaHCO3

D、在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。 10、下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 （ ）

A、2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B、2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

C、Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D、3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

11、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )

粗盐（含杂质

海水

母液

NaBr ④ Cl2 低浓度⑤ －

Br Br2 水溶液 SO2 浓缩

⑥

Cl2 高浓度Br2

－

－

①

Mg2+、CO32、SO42）

精盐

②

氯碱工业

Mg(OH)2

③

MgCl2·6H2O

无水MgCl2

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗2. 24 L Cl2 D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

12、取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有b g氧气，测得b>a。下列物质中满足上述结果的是（ ） A、HCOOH B、HCHO C、CH4 D、C6H12O6

13、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将 后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L

14、向50gCuSO4溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍显蓝色的溶液44.6g，

则投入 的Na的质量为（ ） A、4.6g B、4.1g C、6.9 g D、9.2g 15、不能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A. Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H===2Na＋H2↑ B. Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋4OH＋O2↑ C. 碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀 Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O

D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ 16、下列化学实验事实及其解释不正确的是( )

＋

－

＋

＋

－

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝 空气和水蒸气

C．用洁净玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的 反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应 17．有钠、镁、铝各n mol,分别与等体积、均含xmolHCl的盐酸反应，下列说法不正确的是： A. x

B. x=n时，钠、镁、铝生成的氢气一样多 C. n

18．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L1HCl溶液，测得溶液

－

中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 ( )

A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2＋H＋H2O ==Al(OH)3↓ B. b和c曲线表示的离子反应是相同的

C. M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g【来源：全,品…中&高*考+网】

- D. 原混合溶液中的CO23与AlO2的物质的量之比为1∶2

－

－

＋

19．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：