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2011届高考第一轮总复习满分练兵场
第5章 第二节
一、选择题
1．下列说法正确的是 ( ) A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
＋－
B．Na的半径大于F的半径
－＋＋－
C．F、Na、Al3、Cl与Ne原子具有相同电子层结构
＋＋
D．NH4和H3O具有相同的质子数和电子数 答案：D 2．(2008·江苏高考)下列排列顺序正确的是 ( ) ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
－－－
④结合质子能力：OH>CH3COO>Cl A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 答案：B
3．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( )
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 答案：D[
＋＋＋－
4．(2009·湖北重点中学模拟)X、Y、M2、N2均为含若干电子的短周期元素的简单
－＋＋＋＋＋＋＋
离子，离子半径大小关系：N2>Y、Y>X、Y>M2、M2>X。下列比较中正确的是
( )
A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
＋－
B．M2、N2核外电子数：可能相等，也可能不等 C．原子序数：N>M>X>Y D．碱性：M(OH)2>YOH 答案：B
5．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是
( )
A．原子半径：A B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性 C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到 D．高温下，A单质能置换出C单质 答案：D 6．下列叙述中肯定A金属性比B金属性强的是 ( ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 答案：D ＋＋－－ 7．四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是 ( ) 推荐学习K12资料 推荐学习K12资料 ①a－b＝n－m ②元素的原子序数a>b>c>d ③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y[A．②③ C．①②③④ D．①②③ 答案：A 8．(2009·衡阳模拟)下列有关物质性质的比较正确的为 ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 －－－ ⑤还原性：S2>Cl>Br ⑥酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥ B．③ ( ) 解析：①中金属单质同主族从上到下熔点降低；②中仅限于主族元素(O、F除外)；③、⑥正确；④中元素的非金属性越强，对应气态氢化物水溶液的酸性越弱；⑤中应为Br－>Cl －。 答案：C 9．目前人类已发现的110多种元素中，除22种非金属元素外，大多数为金属元素，下列对金属元素与非金属元素的相关判断中正确的是 ( ) A．金属元素的阳离子被还原一定得到对应的单质 B．非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定 C．同主族元素的单质其熔点随着原子序数的增加而升高 D．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂 答案：B 10．(2008·广东化学)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 ( ) A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3 解析：根据题意，符合条件的化合物有NaNO3和MgCO3两种。B项中MgCO3微溶于水，MgO为离子化合物。 答案：B 11．(2008·广东理基)根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 L M Q R 元素代号 0.160 0.143 0.112 0.104 原子半径/nm 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 A.氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 ＋－ D．L2与R2的核外电子数相等 T 0.066 －2 ( ) 解析：本题是一个表格信息题，解决这类问题的关键在于：反复对比数据，结合所学知识，做出判断并进行验证。因讨论的元素为短周期元素，L、Q均＋2价，L原子半径大于Q原子半径，所以L为Mg，Q为Be；M显＋3价，原子半径较略小，所以M为Al；R、T均有－2价，R还有＋6价，且R原子半径大于T原子半径，所以R为S元素，T为氧元素。推荐学习K12资料 推荐学习K12资料 H2O＞H2S(沸点)，由于水分子间存在氢键；L、Q单质与盐酸反应速率L＞Q(即Mg＞Be)；M、T形成的是Al2O3，具有两性；L2＋(Mg2＋)与R2－(S2－)的核外电子数不相等。 答案：C 12．(2009·皖南八校高三第一次联考)Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素可与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是 ( ) A．K2S B．Na2S C．Na2O D．KCl 解析：S元素的最高正价是＋6，最低负价是－2，绝对值之差是4，与S2－电子层结构相同的是K＋。 答案：A 13．(2008·广东梅州3月)下列各组物质的性质比较，正确的是 A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2O C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 ( ) 解析：A项应为HClO4＞H2SO4＞H3PO4；B项应为HF＞H2O＞H2S；C项应为NaOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2。 答案：D 14．(江苏省扬州中学2008～2009学年度第二学期月考)原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是 ( ) A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C．X原子最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X能与某些金属元素形成化合物 解析：若n＝1，则最外层电子数为3，不存在；若n＝2，则最外层电子数为5，质子数为7，符合2n2－1的即为氮元素；若n＝3，最外层电子数为7，质子数为17，符合2n2－1的即为氯元素。所以X为氮元素或者氯元素，A项错误；X能形成KNO3或者KClO3，B项正确；从上述分析可知，C项正确；N、Cl都能与金属单质反应，如3Mg＋N2===Mg3N2、Mg＋Cl2===MgCl2，D项正确。 答案：A 15．(2009·山东)元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 ( ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 解析：A项如碘元素可形成FeI2(非金属性)、I(NO3)3(金属性)，C项如Li＋、Be2＋为2电子。 答案：B 16．(2009·北京)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 ( ) A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W 推荐学习K12资料