内容发布更新时间 : 2024/11/16 1:39:15星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
高三理科综合试题化学科练习（三）
可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 Pb--207 一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分）
1．化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列有关说法正确的是 ( )
A．硅胶常用作袋装食品的干燥剂
B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同 D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关 2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A．33.6升CO2与O2的混合气中，含有的氧原子数为3 NA B．15克甲基正离子(CH3)含有的电子数为8NA C．1molCl2与任何物质充分作用，转移电子数都为2NA
D．将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容中充分反应，可得0.2NA个NH3分子 3．在指定的条件下，下列各组微粒一定能大量共存的是 ( )
A．溶有大量SO2的溶液中：Ba、NO3、Na、Cl B．酸性K2Cr2O7溶液中：C2H5OH、S、SO4、K
+
-13
-12-2-+
--2-+
2+
-+
-
+
C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放
C．室温下，C(H)=1×10 mol·L的溶液中：NO3、Cl、SO3、Na D．遇K3[Fe(CN)6]得蓝色沉淀的溶液中：AlO2、NH4、Ba、SCN4. 下列有关实验的叙述正确的是 ( )
A．用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体
-+
2+
-
B．向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样
C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4 D．向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO3或HCO3
5．下列有关反应热的说法正确的是 ( )
A．任何强酸与强碱反应生成1 mol H2O的过程中，放出的热量均相同 B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 C．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，ΔH将降低
D．已知：O==O键键能为a kJ/ mol、H－H键键能为b kJ/ mol、水蒸气中H－O键
能为c kJ/ mol。又知：H2O(g)== H2O(l) ΔH= -d kJ/ mol。
则反应2H2 (g) + O2(g) == 2H2O(l) 的ΔH为：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol
6. 下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的共有多少组？ ( ) ①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热
③NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 ④FeCl3溶液与NaHS溶液混合 ⑤用铁作阳极长时间电解足量Na2SO4溶液
A．2组 B．3组 C．4组 D．5组
7．1 mo1Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、 CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为 ( ) A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1
1
2--+
选择题答题卷 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8．（14分）W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期元
素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原 子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的单质是一 种常见的半导体材料；Y的最外层电子数是其最内层 电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。
W 原子序数
原子半径M N X Y Z (1).元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的离子结构示意图为____________
(2).下列有关物质性质的比较中．正确的是________________ A．M、X、Z形成的单质熔沸点 M＞X＞Z B．氢化物的热稳定性：W＞X
C．X分别与W和Z形成的化合物中化学键类型，晶体类型均相同 D．Z元素含氧酸的酸性一定强于Y元素的含氧酸
(3).元素W与M按原子个数比1:1形成的化合物A的电子式为______________。
(4).X、Z与氢三种元素按1:2:2形成的五原子化合物属于_______分子（填 “极性” “非极性”）
(5).与Z同族的元素都能形成氢化物，其中水溶性最强的是______（填化学式） (6).含有N元素的两种常见离子能发生双水解反应，试写出该离子方程式 ________ ________。
9．（14分）某课外活动小组拟用下列实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置；C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。表中的三个备选装置则是为完成实验必须的设备。各装置之间用橡胶管连接。请回答下列问题：
2
(1).若NH3从左向右流动，Cl2从右向左流动，则装置的正确连接顺序为：A、_____、_____、 _____、_____、B(请将C、D、E、F填在相应的横线上) (2).正确连接装置后，如何检验____________________________________。
(3).装置A中的烧瓶内试剂可选用________(选填以下选项的代号)。 A．烧碱 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷
(4).装置B中发生反应的离子方程式是______________________________________。 (5).反应开始后，C装置内产生白烟，试写出C内的化学反应方程式___________________。
(6).为使NH3与Cl2的混合更充分，Cl2应从C装置的______口进入(填“a”、“b”、“c”)
(7).该装置是否还存在着缺陷______（填“是”、“否”），如果有，其相应的改进措施是________________________________（如果没有，则不填该空）。
10．（16分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用水煤气合成二甲醚，其反应为：3H2(g)＋3CO(g) ΔH<0
(1).在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________（填字母代号，下同）。 a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积 d．减少CO2的浓度
(2).若反应在体积恒定的密闭容器中进行，下列能判断反应已达平衡状态的是________
a．3V正(CO2)＝V逆(CO) b．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2 c．气体的密度不再改变 d．混合气体的平均相对分子质量不变 (3).300℃时，在体积为2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min时，反应恰好达平衡，此时H2的转化率为75%。
① 5min时V(CO)==_________mol/(L·min)。该温度下，此反应的平衡常数为：_______
② 保持温度不变，在以上已达反应平衡的容器中，将每种物质同时增加1mol，则此时平衡将_______移动（填“正向”、“逆向”、“不”）
(4).下图中，甲装置为CH3OCH3、O2、KOH三者构成的燃烧电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液。 ① ②
写写
出出
甲乙
装装
置置
中中
AC
极极
的的
电电
极极
反反
应应
式式
___________________________________________ ___________________________________________
③ 当有23克甲醚参加反应时，D电极的质量变化为______克。
CH3OCH3(g)＋CO2(g)
A
装置的气密性
3