内容发布更新时间 : 2024/12/24 22:17:27星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第十单元 课题1 常见的酸和碱 (第1课时)
教学目标 1.知识与技能
(1)了解酸和碱是生活中常见的化合物; (2)初步认识酸和碱;
(3)知道常见的酸碱指示剂,并能用酸碱指示剂区别酸和碱;知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色;
(4)记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性。 2.过程与方法
(1)通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程; (2)学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 (3)学会正确稀释浓硫酸的方法。 3.情感态度与价值观
(1)进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。
(2)树立科学的物质观,学会用辩证的观点看待事物,能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
(3)强化实验及生活中的安全意识。 教学重点:
(1)运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 (2)浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。 教学难点: 引导学生自主进行探究。 教与学互动设计 情景导入
[引入]很多同学都曾吃过桔子和皮蛋,有谁知道:为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道,皮蛋吃起来时却有一股涩味?
生答:因为水果中有各种果酸;皮蛋中含有碱。 从生活中己有的知识和经验出发,引入新课,认定目标。 合作交流 解读探究 一、预习导学
1.食醋有酸味,是因为食醋中含有 ,柠檬、柑橘等水果中含有 ,汽车用蓄电池含有 ,它们都属于 。石灰水中含有 ,还有氢氧化钾和氨水,它们都属于 。
2.石蕊和酚酞溶液都叫做 ,石蕊遇酸溶液变成 色,遇碱溶液变成 色,酚酞遇酸溶液变成 色,遇碱溶液变成 色。
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3.盐酸可用于金属表面的 ,制药物等;人体胃液中含有 ,可帮助消化。 硫酸用于生产 、 、火药、燃料以及冶炼金属、精炼 和金属 等。 4.硫酸具有 性,常用作气体干燥剂。还具有强烈的 性,使用时要小心,稀释浓硫
酸时,一定要把 沿器壁慢慢注入 中,并不断 ,切不可将 里,这是由于 。 通
过
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内
容
有
何
疑
问? 。 二、交流探究
[过渡]酸和碱对于大家来说并不陌生。在不借助实验室中任何化学药品的情况下,能否使石蕊试液变成红色?
学生演示:向试管中的石蕊试液吹气,紫色石蕊溶液变成红色。 问题研究:是什么物质使石蕊试液变红? 学生回答:二氧化碳与水反应生成碳酸。 三、精导精讲
阅读课本第50页-54页,回答以下问题: 1.你知道哪些酸碱指示剂?遇酸碱溶液变色情况。 2.浓硫酸、浓盐酸有什么性质? 3.怎样稀释浓硫酸? 四、运用提升
1.下列各种物质不含有酸的是( ) A.胃液 B.食醋 C.汽水 D.石灰水
2.下列关于盐酸的用途中,不能用稀硫酸代替的是( ) A.制氢气 B.除铁锈 C.制二氧化碳 D.溶解氧化铜
3.某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里,已存放的部分药品如下: 药品柜 药品 甲 镁、锌 乙 木炭、红磷 丙 硫酸、盐酸 丁 氢氧化钠 氢氧化钙 该实验室新购进一些硫磺,应将它放在( ) A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D.丁柜
4.请从H、C、O、K中选择合适的元素,按下列要求写出化学式。(各写一例) A.非金属氧化物 ; B.有三种元素组成的酸 ; C.可溶于水的碱 。
5.如将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放在空气中一段时间后,浓硫酸溶液的质量将会 (填“增加”、“减少”、“不变”,下同),溶质的质量分数将会 ,浓盐酸的质量将会 ,
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溶质的质量分数将会 。
五、课堂小结: 六、课后反思:
课题1 常见的酸和碱 (第2课时)
教学目标 1.知识与技能
(1)了解酸碱盐的概念。 (2)归纳酸的相似化学性质。 (3)了解酸具有相似化学性质的原因。 2.过程与方法
(1)通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程; (2)引导探究酸的相似化学性质。 3.情感态度与价值观
(1)进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。
(2)树立科学的物质观,学会用辩证的观点看待事物,能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
(3)强化实验及生活中的安全意识。 教学重点:酸的化学性质
教学难点:酸具有共同化学性质的原因 教与学互动设计 创设情境引入新课
[导语]用酸碱指示剂可以了解溶液的酸碱性,那么,什么是酸 碱盐?酸又具有什么化学性质?
合作交流 解读探究 一、预习导学
1.酸具有相似的化学性质,如:①酸能与指示剂反应,遇紫色石蕊试液变成 色,遇无色酚酞变成 色,②稀酸能与金属发生 反应,产生 气,如: Mg+ HCl== ;Fe+H2SO4== ;
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Zn+2HCl== ;2Al+ H2SO4== 。
③稀酸能与金属氧化物反应,如稀盐酸和硫酸可分别与铁锈反应,其反应的化学方程式为 、 。 2.指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH KHSO4 通过预习,你对本节课内容有何疑问? 。 二、交流探究
1.稀硫酸和盐酸分别与石蕊和无色酚酞试剂作用显示什么颜色? 2.锌、铁、镁、铜都能与稀硫酸、盐酸反应吗?
3.如果我们在实验室里制取少量的氢气,应选哪种金属与稀酸反应?为什么? 4.如何将铁锈除去?用化学方法如何除去? 5.稀盐酸与石灰石反应吗?有什么现象? 三、精导精讲
分析稀硫酸、盐酸具有相似的化学性质的原因。有哪些相似的化学性质? 小结:酸在水溶液中都能电离出氢离子,因此酸溶液会具有许多共同的性质。 酸的通性:
1.酸溶液与酸碱指示剂的反应
A.紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色; B.无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 2.酸溶液与某些金属反应
酸溶液 +(氢前)金属→盐溶液+氢气 如:Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 3.酸溶液与碱溶液反应 NaOH+ HCl==Nacl+H2O 4.酸溶液与某些金属氧化物反应
酸溶液 + 金属氧化物→盐溶液+水 如Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+ 3H2O 5.酸溶液与某些盐反应
酸溶液 + 盐→新酸+新盐 如:CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ 四、运用提升
1.下列物质是金属与酸直接反应制的是( ) A.FeCl3 B.MgSO4 C.AgCl D.CuCl2
2.下列关于盐酸的用途中,不能用稀硫酸代替的是( ) A.制氢气 B.除铁锈 C.制二氧化碳 D.溶解氧化铜
3.铁锈的主要成分是 (填化学式)。将带铁锈的铁钉投入到过量的盐酸中,首先看到的现象是 ;反应的化学方程式是 ;过一会又看到
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