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课时跟踪检测六 钠及其重要化合物

(时间：45分钟 满分：100分)

一、选择题(每小题5分，共60分)

1．(2017届保定市高阳中学月考)钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是( )

A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症 B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火

解析：Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2，因此钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，可用沙土掩埋法灭火，D项错误。

答案：D

2．取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体混合物做了以下实验，以下记录不符合事实的是( ) A．加入水中，产生无色气体

B．加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C．在干空气中加热到400 ℃，质量减少 D．与硫酸反应后，检测到有Na2SO4生成

解析：A项Na2O2与水反应有O2生成，正确；B项Na2O、Na2O2与水反应均生成NaOH，且Na2CO3溶于水也显碱性，故能使酚酞溶液变红，但Na2O2具有漂白性，所以红色消失，正确；C项Na2O与空气中O2反应生成Na2O2，使固体质量增加，Na2O、Na2O2均可与CO2反应，使固体质量增加，错误；D项硫酸与Na2O、Na2O2、Na2CO3均反应，有Na2SO4生成，正确。

答案：C

3．(2017届衡水中学二调)下列关于碱金属元素(以M表示)及其单质的说法中，不正确的是( )

A．均可在空气中燃烧，主要产物均为过氧化物M2O2 B．均可与水剧烈反应，产物均为MOH和H2 C．自然界不存在任何碱金属元素的单质 D．碱金属元素在所有的化合物中均为＋1价

解析：锂在空气中燃烧生成Li2O，A项错误；碱金属单质均可与水剧烈反应，产物均

为MOH和H2，B项正确；碱金属非常活泼，在自然界中以化合态形式存在，自然界不存在碱金属单质，C项正确；碱金属原子最外层均有1个电子，在形成的化合物中表现＋1价，D项正确。

答案：A

4．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )

A．探究钠与Cl2反应 B．证明Na2O2与水反应放热 C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．鉴别纯碱与小苏打

解析：A项装置能进行Na与Cl2的反应；B项中脱脂棉燃烧，能表明Na2O2与水反应放热；C项中气球变大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D项加热固体时，试管口不能向上倾斜。

答案：D

5．(2017届邯郸市曲周县一中模拟)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧，下列有关说法不正确的是( )

A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．1 mol过氧化钠中阴离子数目为NA

C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

解析：Na2O2与CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A项错误。 答案：A

6．(2017届河北省景县中学摸底)等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88 L(标准状况下)的气体，则下列描述错误的是( )

A．金属Al无剩余 C．所得溶液呈碱性

B．c(Na)＝c(AlO2) D．Na的物质的量是0.6 mol

＋

－

解析：根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，金属Al无剩余，A项正确；NaAlO2是强

－水解，则c(Na＋)>c(AlO－)，B项错误；NaAlO是强碱弱酸盐，AlO－水解，碱弱酸盐，AlO2222

x3x26.88

所得溶液呈碱性，C项正确；设钠的物质的量是x mol，则＋＝，x＝0.6 mol，D项

2222.4正确。

答案：B

7．下列化学实验事实及其解释不正确的是( )

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2

的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

解析：滴有酚酞的NaHCO3溶液微热，红色加深是因为加热HCO－3水解程度增大，碱性增强。

答案：A

8．(2017届荆州模拟)有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是( )

A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

C．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

解析：根据化学方程式：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，A项错误；NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，NaHCO3和Na2CO3质量相等时，物质的量不相等，所以同温同压下，生成的CO2体积不一样，B项错误；Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显示碱性，但是碳酸根水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，C项错误；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3＋CO2＋