内容发布更新时间 : 2024/12/25 1:45:07星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

《第二章 分子结构与性质》测试题 考试时间:90分钟 卷面分数:100分 第 Ⅰ 卷 一、 选择题

1.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( A .两个碳原子采用 sp 杂化方式 B .两个碳原子采用 sp 2杂化方式

C .每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成 π键 D .两个碳原子形成两个 π键

2.膦(PH 3又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中 常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH 3的叙述正确的是 ( A . PH 3分子中有未成键的孤对电子 B . PH 3是非极性分子

C . PH 3是一种强氧化剂 D . PH 3分子的 P -H 键是非极性键 3.下列物质中,难溶于 CCl 4的是 ( A .碘单质 B . 水 C . 苯 D .甲烷

4.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流发生偏转的是 ( A .苯 B .二硫化碳 C .氯水 D .四氯化碳

5.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在 CCl 4中溶解度很大,这是因为 ( A . CCl 4与 I 2分子量相差较小,而 H 2O 与 I 2分子量相差较大 B . CCl 4与 I 2都是直线型分子,而 H 2O 不是直线型分子

C . CCl 4和 I 2都不含氢元素,而 H 2O 中含有氢元素 D . CCl 4和 I 2都是非极性分子,而 H 2O 是极性分子 6.下列分子或离子中,含有孤对电子的是 ( A . H 2O B . CH 4C . SiH 4D . NH 4+

7.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 (

A .两种分子的中心原子杂化轨道类型不同, NH 3为 sp 2型杂化,而 CH 4是 sp 3型杂化。

B . NH 3分子中 N 原子形成三个杂化轨道, CH 4分子中 C 原子形成 4个杂化轨道。

C . NH 3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。 D .氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 8.在乙烯分子中有 5个 σ键、一个 π键,它们分别是 ( A . sp 2杂化轨道形成 σ键、未杂化的 2p 轨道形成 π键 B . sp 2杂化轨道形成 π键、未杂化的 2p 轨道形成 σ键

C . C-H 之间是 sp 2形成的 σ键, C-C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 π键 D . C-C 之间是 sp 2形成的 σ键, C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 π键 二、选择题 (本题包括 10小题,每小题 4分,共 40分。每小题有一个或两个 ..... 选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为 0分;若正确答案包括两个选项,只选 一个且正确的给 2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为 0分。 9. 最近, 中国科大的科学家们将 C 60分子组装在一单层分

子膜表面, 在— 268℃时冻结分子的 热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图 像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 ( A . CO 2B . C 2H 4O C . COCl 2D . H 2O 2

10. 具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是 ( A . ls 22s 22p 63s 23p 3B . 1s 22s 22p 3 C . 1s 22s 2sp 5D . 1s 22s 22p 63s 23p 4 11. 有关苯分子中的化学键描述正确的是 (

A .每个碳原子的 sp 2杂化轨道中的其中一个形成大 π键 B .每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大 π键 C.碳原子的三个 sp 2杂化轨道与其它形成三个 σ键 D.碳原子的未参加杂化的 2p 轨道与其它形成 σ键

12. 下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是 ( A . CO 2 H 2S B . C 2H 4 CH 4

C . C 60C 2H 4D. NH 3HCl

13. 下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 ( A .液态氯化氢不导电 B .氯化氢极易溶于水 C .氯化氢不易分解 D .氯化氢溶液可以电离

14. 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形, 下列关于三氯化磷分子空间 构型理由的叙述,不正确的是 (

A . PCl 3分子中三个共价键的键长,键角都相等