内容发布更新时间 : 2024/11/19 3:30:12星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第一节 化学能与热能

考纲定位 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5．了解焓变(ΔH)与反应热的含义。了解活化能的概念。 6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 要点网络

1

焓变 热化学方程式

1．化学反应中的能量变化

(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。 (2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式 ①吸热反应：热能―→化学能。 ②放热反应：化学能―→热能。 ③光合作用：光能―→化学能。

④燃烧反应：化学能―→热能，化学能―→光能。 ⑤原电池反应：化学能―→电能。 ⑥电解池反应：电能―→化学能。 (4)化学反应的实质与特征

2

2．焓变、反应热 (1)焓(H)

用于描述物质所具有能量的物理量。 (2)焓变(ΔH)

ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。单位kJ·mol或kJ/mol。 (3)反应热

指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol。

(4)焓变与反应热的关系

对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有关系：ΔH＝Qp。

3．吸热反应和放热反应

(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

－1

－1

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析

3

提醒：熟记常见的放热与吸热反应

放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。

注意：有能量变化的物理变化不属于放热或吸热反应。 4．活化能与焓变的关系

(1)E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2；

(2)催化剂能降低正、逆反应的活化能，能提高反应物活化分子百分含量，但不影响焓变的大小。

5．热化学方程式

(1)定义：表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。

4