内容发布更新时间 : 2024/6/4 1:00:48星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

9－1

[答案] C3H6(g)＋O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol

22．已知H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol。

(1)H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH________－114.6 kJ·mol(填“>”“<”或“＝”)。

(2)NaOH

与

H2SO4反应时，表示中和热的热化学方程式为

－1

＋

－

－1

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________。

11

[答案] (1)< (2)NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3

22kJ·mol

－1

命题点1 燃烧热、中和热与能源 1．(2019·昆明模拟)已知： ①H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)

ΔH1＝－57.3 kJ·mol，

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH2＝－571.6 kJ·mol，

下列有关说法正确的是( )

A．向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol·L乙二酸，反应中的能量变化如图所示

－1

－1－1

＋

－

17

B．NH3·H2O(aq)＋H(aq)===NH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol

C．氢气的标准燃烧热为571.6 kJ·mol

D．若反应②中水为气态，则同样条件下的反应热：ΔH<ΔH2

A [因乙二酸是弱酸，弱酸的电离平衡是一个吸热过程，故生成0.1 mol H2O(l)时放出的热量小于5.73 kJ，A项正确；NH3·H2O为弱碱，反应中的ΔH>－57.3 kJ·mol，B项错误；反应消耗1 mol H2(g)放出的热量为285.8 kJ，故H2的燃烧热为285.8 kJ·mol，C项错误；D项，水为气态时，放出的热量少，但ΔH大，即ΔH>ΔH2，D项错误。]

2．(2019·黑龙江哈尔滨三中期中)一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物 甲烷 乙烷 丙烷 燃烧热/ (kJ·mol) 890.3 1560.8 2221.5 －1－1

－1

－1

－1＋

＋

化合物 正丁烷 异丁烷 2-甲基丁烷 燃烧热/ (kJ·mol) 2878.0 2869.6 3531.3 －1下列说法正确的是 ( ) A．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 560.8 kJ·mol

B．稳定性：正丁烷>异丁烷

C．正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·mol

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

18

－1

－1

C [表示乙烷燃烧的热化学方程式中，H2O应为液态，且该反应的ΔH＝－3 121.6 kJ·mol，A错误；由表中燃烧热数据可知，1 mol 正丁烷、异丁烷分别完全燃烧时，正丁烷放出的热量多，说明等量的两种物质，正丁烷具有的能量高于异丁烷，则异丁烷更稳定，B错误；2-甲基丁烷的稳定性强于正戊烷， 由于2-甲基丁烷的燃烧热为3 531.3 kJ·mol

－1

－1

，故正戊烷的燃烧热大于3 531.3

－1

kJ·mol，C正确；由表中数据分析可知，相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D错误。]

3．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同 B．天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源

C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值

D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源

B [A项，将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理能很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，错误；C项，有时需要通过吸热反应吸收热量降低环境温度，有利用价值，如“摇摇冰”的上市就是利用了吸热反应原理，错误；D项，地热能、风能和氢能都属于新能源，天然气是化石燃料，不属于新能源，错误。]

命题点2 中和热的实验测定

4．某实验小组用0.50 mol·L NaOH溶液和0.50 mol·L硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。

－1

－1

(1)装置中碎泡沫塑料的作用是__________________________。 (2)写出该反应的热化学方程式[生成1 mol H2O(l)时的反应热为 －57.3 kJ·mol]：

19

－1

__________________________________________________________。 (3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。 ①请填写表格中的空白：

温度 次数 1 2 3 4 H2SO4 26.2 27.0 25.9 26.4 －1起始温度t1/℃ NaOH 26.0 27.4 25.9 26.2 平均值 26.1 27.2 25.9 26.3 终止温 度t2/℃ 30.1 33.3 29.8 30.4 －1温度差平均 值(t2－t1)/℃ ②近似认为0.50 mol·L NaOH溶液和0.50 mol·L硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL－1

，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)。则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH－1

＝________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与－57.3 kJ·mol________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

(4)若将一定量的稀氢氧化钠溶液和稀氨水分别和1 L 1 mol·L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为

ΔH1、ΔH2，则

ΔH1、ΔH2的大小关系为

－1

－1

有偏差，产生偏差的原因不可能是

___________________________________________________________________，

理由是_________________________________________________________ _________________________________________________________________。

[解析] (3)①第2组数据偏差较大，应舍去，其他三组的温度差平均值约为4.0 ℃。②ΔH＝－[(50＋30)mL×1.0 g·mL×4.0 ℃×4.18×10 kJ·g·℃÷0.025 mol]≈－53.5 kJ·mol。③放出的热量少可能是散热、多次加入碱或起始温度读得较高等原因。(4)稀氢氧化钠溶液中溶质都完全电离，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中NH3·H2O的电离要吸收热量，故中和热要小一些，ΔH2要大一些，即ΔH1<ΔH2。

[答案] (1)隔热保温，防止热量的损失 (2)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol

(3)①4.0 ②－53.5 kJ·mol ③b

(4)ΔH1<ΔH2 稀氨水中NH3·H2O在反应时电离吸热，测定的中和热偏小，ΔH2偏大

－1

－1

－1

－1

－3

－1

－1

20