内容发布更新时间 : 2024/5/15 6:03:58星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

双指示剂法测定混合碱样的含量

2.1实验原理

混合碱是Na2CO3 与NaOH或 Na2CO3与NaHCO3的混合物。可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。

在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用HCL标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和。Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此时是第一个化学计量点,PH=8.31反应方程式如下： NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

设滴定体积V1ml，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，此时NaHCO3被中和成H2CO3，此时是第二个化学计量点，PH=3.88 反应方程式如下： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2 ml 根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。 当V1>V2时，试液为Na2CO3 与NaOH的混合物。 当V1

酚酞（1％酚酞的酒精溶液，溶解1g酚酞于90ml乙醇及10ml水中）；甲基橙（0.1％甲基橙的水溶液，溶解1g甲基橙于1000ml热水中）；Na2CO3基准物质；混合碱；HCl（12mol/L） 2.2实验步骤

2.2.1 0.1mol/L HCl标准溶液的配制

量取4.5ml HCl (12mol/L),倒入500ml烧杯中，加入300ml蒸馏水摇匀再稀释至500ml,移入试剂瓶中，继续摇匀，贴上标签待标定。

2.2.2 0.1mol/L HCl溶液浓度的标定

在分析天平上准确称取基准物Na2CO3 0.15~0.2g于锥形瓶中，加25ml水使其溶解。加甲基橙指示剂2滴。用待标定的HCl滴定至溶液由黄色变为橙黄色即为指示终点。（近终点时剧烈摇动，或加热至沸，使CO2分解）记下消耗溶液的体积，计算HCl标准溶液的准确浓度CHCl计算公式如下： (另做一份空白实验，数据见表一)

CHCl?2mCNa2CO3MNa2CO3VHCl?10?3

2.2.3混合碱样的测定

在分析天平上准确称取0.15~0.2g于锥形瓶中，加入少量水使其溶解，定量转移至500ml的容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。用25.00ml移液管移取25.00ml溶液于锥形瓶中，加2~3滴酚酞，以HCl标准溶液滴定至红色变微红色，为第一终点，记下HCl标准溶液体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定，液体由黄色恰变橙色，为第二终点，记下HCl标准溶液体积V2。平行测定三次。根据V1 ，V2的大小判断混合物的组成，并计算各组分的含量，计算公式如下:(另做一份空白实验，数据见表二，滴定曲线见图一)

－

当V1>V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度g·L1表示）可由下式计算：

NaOH%?

C(V1?V2)mMNaOH1000100%；

Na2CO3%?1

C?2V2?1MNa2CO321000100%m

当V1

－1

表示）

MNaHCO31MNa2CO3C?2V1?C(V2?V1)100!0001000Na2CO3%?100%NaHCO3%?mm；

3、数据记录与处理

3.1 0.1mol/l HCl溶液浓度的标定（表一） 编号 项目 m (Na2CO3)/g 终点 （ml） 终点 (ml) HCl滴定 读数(ml) 起点 (ml) 真实值(ml) C(HCl)/ mol·L1 －1 0..1512 26.23 0.00 26.22 0.1088 －2 0.1511 26.22 0.00 26.21 0.1087 3 0.1512 26.23 0.00 26.22 0.1088 4 0.1512 26.24 0.00 26.23 0.1088 5 0.1511 26.22 0.00 26.21 0.1088 6 0.1512 26.23 0.00 26.22 0.1088 7 0.0000 0.01 0.00 C(HCl)平均值(mol·L1) 极差‰ 编号 项目 碱样（g） V碱样（ml） VHCl（起点）（ml） VHCl（终点） ml VHCl(实际)ml V1(平均)ml V2(平均)ml NaOH% 极差 Na2CO3% 极差

0.1088 0.9 3.2混合碱的测定（表二） 1 1.7150 25．00 0.00 25．61 7.63 25.60 7.62 25.61 7.62 45.64 0.4 51.27 1.4 25．00 0.00 25．63 7.64 25.62 7.63 25．00 0.00 25.61 7.63 25.60 7.62 25.00 0.00 0.01 0.01 2 3 4 V1（ml） V2（ml） V1（ml） V2（ml） 2

4. 结果

本次实验中V1＞V2 ，所以可以判定混合碱的成分是NaOH与Na2CO3的混合物。计算出NaOH的含量为45.64%，Na2CO3的含量为51.27%；最后得知NaOH的实际含量为45.70%, Na2CO3的实际含量为51.30%,最后分别计算出NaOH, Na2CO3的回收率 NaOH的回收率=(45.64/45.70)×100%=99.87% Na2CO3的回收率=(51.27/51.30) ×100%=99.94% 5. 注意点

1、实验中盐酸的标定要注意终点时生成的是H2CO3饱和溶液，pH为3.9，为了防止终点提前，必须尽可能驱除CO2，接近终点时要剧烈振荡溶液，或者加热；本文采用的是剧烈振荡溶液。

2、碱测定在第一终点时生成NaHCO3应尽可能保证CO2不丢失，滴定速度一定不能过快！否则会造成HCl局部过浓，引起CO2的丢失，摇动应该缓慢不要剧烈振动。

3、实验是采用双指示剂法测定混合碱的含量，由于使用了酚酞（由红色至无色），甲基橙（由黄色至橙色），颜色变化不是太明显，并存在主观因素，分析结果的误差较大，本文采用对照的方法提高分析结果的准确度。 6. 结论

混合碱含量的测定，使用双指示剂，利用溶液化学计量点时颜色的明显变化，判断两个终点所消耗的盐酸的体积计算混合碱中的组分与含量，整个操作经济实用，步骤简单快捷，测定结果较为准确，值得推广。

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