内容发布更新时间 : 2024/5/9 6:57:36星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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第一部分 化学基本概念
第讲 离子反应和离子方程式
★考情直播
考纲解读 考纲内容 了解电解质概念，了解强电解质和弱电解质的概念；了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 了解离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。 理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。 能力要求 能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。 考向定位 离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到推断题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。 考点整合
考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
.电解质、非电解质 定义 电解质 在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物 本质 在水溶液中或熔融状态下 能够电离的化合物 导电实质 结构特点 产生了自由移动的离子 离子化合物和某些具有极性键 的共价化合物 共同点 注意点 举例 .强电解质、弱电解质 定义 .
非电解质 在水溶液中和熔融状态下 均不能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下 均不能发生电离的化合物 没有产生自由移动的离子 某些共价化合物 均为化合物 电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关. () 强电解质 在水溶液中能全部电离的电解质 弱电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 .
电离程度 电离平衡 溶液中存在微粒种类 电离过程 相互关系 电离方程式 书写规律 强酸： 举例 完全 不存在 水合离子、水分子 不可逆、不存在电离平衡 部分 存在 水合离子、水分子 弱电解质分子 可逆、存在电离平衡 均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 用等号 () 2用可逆符号,弱酸分步电离 () A ()弱酸：等 弱碱： ()等. 及小部分盐：()等. 强碱： ()等. 绝大部分盐：. 等
[例]下列物质属于电解质的是（） C溶液
[解析] 为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故正确；为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是与水反应生成的导电，故为非电解质，不正确；是单质，溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故、都不正确。
[答案] 特别提醒：
.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如、的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物、，而不是它们自己本身。的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以是电解质。
.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。 考点二离子方程式的书写
.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。 .离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 .离子方程式的书写： （）书写规则：
①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如、
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等不可以拆开写成、、；不可以拆开写成、形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如改写、；应改写
③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取的离子方程式为：
()↑
⑤浓、浓一般不拆开写成离子形式；、无论浓稀，均应改写成离子符号。如片与浓反应的离子方程式为：（浓）↑
（）书写步骤（以溶液与 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：↓
②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：
↓
③删去方程式两边不参加反应的离子符号：↓
④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 特别提醒：常见离子方程式的书写错误
（）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如； ↑
（）该改的不改或不该改的改了。如溶于水：；大理石和稀盐酸反应：↑；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热： ↑；乙醛做银镜反应：[()]→↓等等……
（）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀： ↑；铝条溶于稀： ↑
（）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制；浓硫酸与共热制；实验室制和等都无离子方程式。
（）乱用↑、↓、、符号。如溶液的水解： ()↓ ；通入水中：2F↑；的水解： （）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如溶于水：；溶于水：。
（）漏写一种产物。如溶液与()溶液混合：↓；()溶液中滴加稀：。 （）随便约简或不约简。如()溶液不断滴加稀：↓ ；()溶液中加氨水：·()↓
[例]（·上海）下列离子方程式书写正确的是（） 溶液中滴入少量的溶液 ↓ .过量通入()溶液中 .向溶液中加入过量溶液 ↑ .向()溶液中加入少量溶液 ↓
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[解析]为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故不正确；因加入的溶液少量，则在反应中()过量，书写离子方程式时应以少量的为主，其离子方程式应为：↓ ，故不正确。
[答案]
考点三溶液中的离子共存
.离子共存条件：
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如：与，与，与等不能大量共存。 ⑵生成气体或挥发性物质：如：与，与、、、、、等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：与、、、等因生成弱酸不能大量共存；与因生成的弱碱不能大量共存；与生成水不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如、、、()等)与还原性离子(如、、、等)不能大量共存。 .附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如、、、 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与反应的离子，如、、、、 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与反应的离子,如、、、、
[例](·全国理综)在溶液中加入少量后仍能大量共存的离子组是（） 、、、、、、 、、、、、、
[解析]由题意知，往溶液中加入少量后，①会与原溶液中的水反应生成，使溶液呈碱性，故、、不能与其大量共存，、不正确；②有强氧化性，会氧化溶液中的一些还原性离子，如、等，故不正确。
[答案]
★真题回放
热点一电解质的强弱、电解质溶液的导电能力强弱判断
[真题]（·广东）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是溶液分别滴定溶液和溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用·溶液滴定和混合溶液的滴定曲线的是（）
[解题思路]电解质溶
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液的导电能力只与溶液中自由移动的阴阳离子的浓度有关，溶液中自由移动的阴阳离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。解答时要注意溶液中反应前后自由移动的离子的浓度变化。
[解析]把·溶液滴加到和混合溶液的过程中，开始时，滴入的·先跟反应，生成和，反应前后溶液中自由移动的离子的数目几乎没变，但溶液的体积增大了，自由移动的离子浓度降低，溶液的导电能力减弱；当反应完全后，则滴入的·就会和反应，生成强电解质，从而增强了溶液的导电能力；当反应完全后，继续滴加·，溶液中自由移动的离子浓度不再变化，溶液的导电能力也就无明显变化。
[答案] 名师指引
电解质溶液的导电能力强弱主要是与溶液中自由移动的阴阳离子的浓度大小有关，一般来说，溶液中自由移动的阴阳离子的浓度越大，则溶液的导电能力越强；反之，则弱；与电解质本身的强弱无关。
新课导学
.（·北京东城）甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（）
摩升甲酸溶液的值约为 .甲酸能与水以任何比例互溶
毫升摩升甲酸恰好与毫升摩升溶液完全反应 .在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
[解析]判断电解质强弱的依据是电解质自身电离程度的大小，而不是溶液导电能力的强弱。若甲酸是强电解质，则摩升甲酸溶液的值应为，而选项中摩升甲酸溶液的值约为，说明在溶液中甲酸是部分电离的，故正确；酸的溶解性，酸与碱发生中和反应的情况与酸的强、弱没有必然的联系，故、不正确；在相同条件下，盐酸中全部电离，溶液中自由移动的离子浓度大，导电能力强，故正确。
[答案]
.（·北京海淀）把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是 ( ) 通入溶液通入石灰水 通入溶液通入盐酸溶液中
[解析]溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度成正比。由于是弱酸，其电离程度小，溶液中的离子浓度较小，相同条件下，导电能力弱于强电解质，当通入后，生成了强电解质４，导电能力就会显著增强。
[答案]
热点二离子方程式的正误判断
[真题]（·广东）下列化学反应的离子方程式正确的是（） .在稀氨水中通入过量的：·
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