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宿迁市2016~2017学年度第二学期期末考试
高二化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137
选择题(共40分)
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题．．．．．．
意。
1．下列做法与可持续发展理念不符合的是 ．．．
A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B．采用碳捕集和储存技术，减少二氧化碳的排放量 C．杜绝使用化石燃料，有效降低PM2.5对环境的污染 D．净化处理工业废水，减少污染物的排放 2. 下列叙述中正确的是
A．因为水分子内含有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高 B．N3离子与CO2分子互为等电子体 C．CHBrCl2分子中的碳原子为手性碳原子 D．SO2和CO2均为直线形结构 3．下列说法中正确的是
A．现向10mL浓度为0.1 mol·L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过 程中水的电离程度始终增大
B．保存Fe(NO3)2溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解 C．将AlCl3溶液蒸干可得到固体AlCl3
D．向0.1 mol·L氨水中加入少量水，pH减小，
－1
－1
－
增大
4．某实验小组利用煤矸石主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO等提取 Al(OH)3，首先需要用盐酸对煤矸石进行“酸浸”， 为提高铝的浸出率，下列措施不合 ．． 适的是 ．
A．提高盐酸的浓度 B．搅拌反应物 C．高温下酸浸 D．粉碎煤矸石 5．有关工业合成氨的说法正确的是
A．使用催化剂的目的是提高反应物的转化率
B．循环使用N2、H2的目的是提高氨的产率
C．温度控制在500℃左右的目的是有利于化学平衡向正反应方向移动 D．高压下反应有利于增大反应速率，所以压强越高越好 6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L苯中含σ键数目为12NA
B．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA C．常温下，1.0L 0.1 mol·L FeCl3溶液中，Fe离子数目为0.1NA
D．O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol HNO3转移的电子数为6NA 7．下列实验装置正确且能达到预期实验目的的是
－1
3+
① ② ③ ④
A．装置①用于测定H2O2分解的反应速率 B．装置②用于蒸发FeCl3溶液制取FeC13晶体 C．装置③用于测定未知浓度的盐酸的浓度 D．装置④用于测定中和热
8．一定温度压强下，NO在某恒容密闭容器中分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应是一个可逆反应 B．反应后体系内压强增大 C．Y、Z的化学式分别是N2O、N2O3 D．Y、Z的化学式分别是N2O、NO2
9．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A．使甲基橙呈红色的溶液：Na、AlO2、NO3、CO3 B．由水电离产生的c(H)=10
+
－12
+
－
－
2－
mol·L的溶液：NH4、SO4、HCO3、Cl
－1+2-－－
Kw －1＋＋2－－
C． c(H+) ＝0.1 mol·L的溶液：Na、K、CO3、NO3 D．含有0.1 mol·L HCO3的溶液：Na、Fe、NO3、SCN 10．下列离子方程式正确的是
A．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe=== 2Fe(OH)3+3Mg B．铜作电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O
－
3+
2+
－1
－
＋
3＋
－
－
通电 Cl2↑+H2↑+2OH
－
C．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H === 3H2O + 2Fe D．HCO3水解：HCO3＋H2O
－
－
+
3+
CO3＋H3O
2－
＋
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项 ．．．．．符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列说法正确的是
A．常温下，将pH＝4的CH3COOH溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变 C．3C(s)＋CaO(s)＝CaC2(s)＋CO(g) 在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 D．C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)(ΔH＞0)，其他条件不变时，升高温度，正反
应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 12．下列图示与对应叙述相符的是
甲 乙 丙 丁 A．甲反应达到平衡后，升高温度，平衡向生成氨气的方向移动 B．乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响情况 C．丙表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化情况 D．丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化情况
13．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 选项 A 加胆矾的足量的稀硫酸反应 B C 浓度的盐酸反应 D 向浓度均为0.1 mol·L NaCl和NaI混合－1操作 同温时，等质量的锌粒分别与加有胆矾和未现象与结论 产生氢气量两者相等 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变黄，氧化性：H2O2＞Fe 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等粉状大理石产生气泡更快，反应速率：粉状大理石＞块状大理石 出现黄色沉淀，Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) 3＋