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大学物理化学实验复习资料

(全8个物理化学实验复习资料完整版)

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考试题型：填空、选择、问答题 考试范围

一、实验步骤 二、主要仪器 三、注意事项

四、实验原理（问答题）

实验八

主要仪器与溶液：铂黑电导电极、电导率仪、超级恒温水浴、0.2mol/L HAc溶液 实验原理：P49-50 实验步骤：P49-50 ▲题目：

1、 电离度与浓度、摩尔电导率、平衡常数的关系？ 答：根据电离度的公式可得以下规律：

①浓度：因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。

②摩尔电导率：摩尔电导率越大，电离度越大。 ③平衡常数：电离平衡常数越大，电离度越大。（另外平衡常数只与温度有关）

2、 电导使用的电极？ 答：铂黑电导电极 3、 注意事项

1）实验用水必须是重蒸馏水，其电导率应?1?10-4S/m。电导率测量应迅速进行，否则空气中的CO2溶入水中变为CO32-,使电导率快速增加。

2）测量硫酸铅溶液时，一定要用沸水洗涤多次，以除去可溶性离子，减小实验误差。

3）由于电解质溶液电导受温度影响较大，所以试验中要恒温，测量必须在同一温度下进行。稀释的重蒸馏水也需要在同一温度下恒温后使用。

4）每次测定前，电导电极必须洗净，电极要轻拿轻放，切勿触碰铂黑。盛待测液的容器必须清洁，没有离子污染，以免影响实验结果。 思考题：

1.弱电解质的电离度?与哪些因素有关？

答：弱电解质的浓度、温度、加入的其它电解质等。

2.强、弱电解质溶液摩尔电导率与浓度的关系有什么不同？

答：对于强电解质溶液，在浓度很低时其Λm和c呈线性关系；而对于弱电解

质溶液，Λm和

c不呈线性关系。（因此，强电解质由直线外推法测得

?m?）

3.为什么要测纯水的电导率？

答：因为纯水的电导率很小，可以作为导电溶液的参考标准。

4.何谓极限摩尔电导率，弱电解质的极限摩尔电导率是如何得到的？ 答：Λm（∞）：溶液在无限稀释时的摩尔电导率就称为极限摩尔电导率。

?? 求法：??(弱电解质）??m(正离子)??m(负离子) m实验九

主要仪器与溶液：数字电位差综合测定仪、1000W封闭电炉、（饱和甘汞电极、锌电极、铜电极、氯化银电极）、U型玻璃管、饱和KCl溶液、琼脂 实验原理：P53-55 实验步骤：P56-57 ▲题目：

1、 怎样由测出的电动势E求标准电极电势E?？具体内容：P55（2） 答：根据公式：E?3RT2Fln41/3b/b??E-?3RT2Fln??， 3RT2Fln41/3?lim当b?0，则有???1，所以有：E?b?0(E?b/b)。可求。

?（电池电动势：允许通过的电流为无限小，此时两极间的电位差为最大，这一最大电位差称为电池电动势。） 2、 什么是盐桥？盐桥的作用？

答：①由琼脂和饱和氯化钾或饱和硝酸铵溶液构成的。②用来在两种溶液中转移电子，使反应继续进行。 3、 选用盐桥根据的原则？

答：选用盐桥的原则：①构成盐桥的阴阳离子迁移数接近相等；②不能和电解质溶液反应；③盐桥浓度要高。 注意事项 1、 金属电极打磨后，不宜在空气中暴露过长时间，否者会使表面氧化，应尽快

洗净放入相应的溶液中，进行测量。 2、 实验前应将饱和甘汞电极浸泡到饱和氯化钾溶液中，建立平衡。 3、 在测量过程中尽可能低做到在可逆条件下进行，找到平衡点，避免极化所带

来的实验误差。 4、 测量完一组电池后，洗净并擦干，以防下一次测量时，盐桥变质所带来的误

差。实验结束时，用蒸馏水洗净，放入饱和kCl溶液中保存。 5、 电解质平均活度系数为298K。 思考题：

1.标准电池、工作电池和参比电极各有什么作用？

答：标准电池：校准工作电流，提供精确稳定的电压，减小实验误差。

工作电池：提供一个通道，产生均匀的电位差。

参比电极：①精确监测阴极保护状态，用于牺牲阳极保护电位；

②在外加电池阴极保护系统中，作稳定信号源。

2.如果测量过程中电池极性接反了，会出现什么后果？ 答：会造成电源短路，电池发热烧坏。

▲3.测量双液电池的电动势时为什么要使用盐桥？选用作盐桥的物质应有什么原则？

答：对于双液电池电动势的测定，需要用盐桥消除液体接界电势，较少误差。

选用盐桥的原则：①构成盐桥的阴阳离子迁移数接近相等；②不能和电解质溶液反应；③盐桥浓度要高。

实验十三

主要仪器：自动旋光仪、四孔电热恒温水浴锅、托盘天平、电子秒表 实验原理：P71-72 实验步骤：P73 ▲题目

1、 如何调节旋光仪？ 答：具体方法：P74

2、 旋光仪为什么调零？不调零对实验的影响？

答：由于长时间使用，旋光仪的精度和灵敏度变差，故需要调零。若不调零，对实验结果也没有影响，因为实验测定的比旋光度是相对值，不校正，比例也不会变化，对最后的实验结果无影响。

3、 溶液浓度配的不准，对实验测量的影响？

答：在一定的条件下，旋光度与反应物的浓度呈线性关系，即旋光度与浓度成正比，若溶液浓度配的不准，则所测的旋光度与反应物的浓度不呈线性关系。 注意事项 1、 使用前样品管应用待测液润洗，使用后应依次用自来水和蒸馏水清洗。 2、 配置样品溶液，应把盐酸溶液加到蔗糖溶液中，而不能把蔗糖溶液加到盐酸

溶液中。 3、 由于反应液的酸度很大，因此样品管一定要擦干净后才能放入旋光仪内，以

免酸液腐蚀旋光仪。实验结束后，样品液要倒入指定的回收瓶中，必须洗净样品管，并装入蒸馏水，防止酸对样品管的腐蚀。 4、 测量时要注意记录时间和读取旋光度数值的同步性。 5、 由于旋光仪本身钠灯管会散发热量，长时间测量会造成样品箱温度升高，固

测量时间不易太长。 6、 加热温度不要超过600C。 思考题：

▲1.本实验用蒸馏水校正旋光仪的零点，若不进行校正，对最后的实验结果有无影响？

答：对实验结果没有影响，因为实验测定的比旋光度是相对值，不校正，比例也不会变化，对最后的实验结果无影响。

延伸问题：为什么仪器要调零？怎样调零？

答：使用蒸馏水进行校正调零，是为了保证测出的旋光度准确。 用蒸馏水进行校正即对实验仪器调零。

2.为什么待测液装入样品管后不允许有气泡存在？

答：因为气泡会影响光路中光线的经过，影响旋光角的大小。 3.什么条件下蔗糖转化反应可看作为一级反应？