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北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（二） 理科综合（化学部分） 2019.5
本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55
第一部部分（选择题 共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项
6. 近日，我国科研团队研发出一种蓝藻人造叶片系统，其核心是一种可以向细胞外分泌蔗糖的蓝藻，其工作原理如图。下列说法不正确的是 ．．．A．该系统利用了蓝藻的光合作用 B．理论上，系统出水量小于进水量 C．可用银氨溶液检验产物中是否含蔗糖
D．该系统有望为人类探索太空时解决生存难题提供新思路 7.下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是 A. 镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀 B. 铝箔在加热时，熔化的铝不滴落
C. 铁在氧气中燃烧所得氧化物中，铁有两种化合价
D. 常温时浓硝酸可用铁制容器盛放，而不能用铜制容器盛放
8. 钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g)
WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确的是 ．．．
A．工作时，电能转化为光能和热能
B．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 C．W(s) + I2(g)
WI2(g) 为放热反应
D．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命
9. BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是 ．．．
A. 该过程的总反应：C6H6O+7O2 B. 该过程中BMO表现较强氧化性 C. 降解产物的分子中只含有极性共价键
光 BMO
6CO2+3H2O
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D. ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1 10. 酸与醇发生酯化反应的过程如下：
O
R— O — H + R′— C — OH 下列说法不正确的是 ．．．
A. 的反应类型是加成反应 B. 的反应类型是消去反应
C. 若用R18OH作反应物，产物可得H218O D. 酯化过程中，用浓硫酸有利于的过程
11. 下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是 ．．A．卤化银沉淀的转化 B．配制FeCl3溶液 ①
OH
②
R′— C — OH
OR
O
R′— C — OR + H2O
C．淀粉在不同条件下水解 D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应 12.不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是
A. 由、可知， pH越大，+2价铁越易被氧化 B. 由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化 C. 由、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应 D. 60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率 大于 0.15a mol/(L·h)
2
25. （17分）缓释布洛芬是常用的解热镇痛药物，其一种合成路线如下： A C4H8O2 SOCl2 E ⅰ.试剂X /催化剂 ⅰ.Zn-Hg/HCl PCl3 △ CH3 CH3-C-COOH Cl 反应① B H+ C C2H6O2 D F O O H3C-C-C-OCH3 催化剂 G C14H20O3 浓H2SO4 △ H H2 / Ni △ I 加聚反应 J 催化剂/△ 反应② 缓释布洛芬 O R-C-Cl 催化剂 Zn-Hg HCl
O -- C-R
-- CH2-R
已知：①
O O R1-C-C-OR2 催化剂 催化剂 △
OH O -- C C-OR2
R1
R1COOR3 + R2OH
② R1COOR2 + R3OH
（1）按照官能团分类，A所属的类别是 。 （2）反应①的化学方程式是 。 （3）试剂X的结构简式是 。 （4）F→G的反应类型是 。 （5）H的结构简式是 。 （6）反应②的化学方程式是 。
（7）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。
+ 2n H2O
（8）以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯（
充完整（无机试剂任选）。 CH2=CHCH3
Br2/CCl4 CH3OH 浓H2SO4/△
一定条件
O O
）的合成路线如下，请补
H3C—C—C—OCH3
O O
H3C—C—C—OCH3
3
26. （13分）某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：
ⅰ.循环 回收液 浸出剂 分银渣 （主要成分AgCl） ⅰ.浸出 甲醛 浸出液 ⅰ.还原 Ag （1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易 （填物理性质），故用Na2SO3
溶液更环保。
3--（2）Ⅰ中主要反应：AgCl + 2SO2- 3)2 + Cl。研究发现：其他条件不变3 Ag(SO时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是 （用离子方程式表示）。
（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系
如下图。
pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是 。 ② 解释①中变化趋势的原因： 。
③ pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是 。
（4）将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整：
□Ag(SO3)3-+□OH- +□ === □ +□ +□ + CO32-
2
（5）Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子
浓度变化和反应限度的角度分析原因： 。
4
27. （13分）过硫酸（H2S2O8）为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。
物质 结构式 硫酸 过硫酸 （1）依据硫酸和过硫酸的结构式，下列说法正确的是 （填序号）。
a．硫酸和过硫酸均为共价化合物
b. 过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中相同的化学键 c. 过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子 （2）工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如下图。
水解/△ (NH4)2SO4 H2SO4 电解 (NH4)2S2O8 KHSO4 复分解反应 X K2S2O8 水解/△ H2O2 Y ① 电解法制(NH4)2S2O8过程中，得到S2O2-8的电极反应式是 。 ② 其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中S2O2-8含量
随温度变化如右图。电解时通常控制15℃而不用更低温度的原因： 。 ③ X的化学式是 。
④ 过硫酸盐的水解反应 （填“属于”或“不属于”）氧化
还原反应。
⑤ 下图中a~e表示S2O2-则S2O2-8中的部分化学键，8发生水解反应时断裂的化学键是 （选填字母）。
b
↓ ↑ a
c ↓
d ↓
↑ e
（3）过硫酸钾氧化法可用于分析锰钢中Mn元素的含量：取样品a g，加入过量浓硝酸，
在加热条件下将Mn溶出，再用b L 过硫酸钾溶液将溶出的Mn2+全部转化为MnO?4，检测MnO?4浓度，计算得出样品中Mn元素的质量分数为c。
?
① 该实验条件下氧化性：S2O2-）。 8 MnO4（填“＞”或“＜”
② 该过程中过硫酸钾溶液的浓度至少是 mol/L（用含a、b、c的代数式表示）。
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