内容发布更新时间 : 2024/5/10 15:35:37星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

28.（15分）某小组研究SCN-分别与Cu2+和Fe3+的反应。

实验中：c(KSCN) = 0.1 mol/L；c[Fe2(SO4)3] = 0.025 mol/L；c(CuSO4) = 0.05 mol/L。 Ⅰ. KSCN溶液与CuSO4溶液反应，实验如下。

料：ⅰ. Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。

ⅰ. (SCN)2称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。

（1）a中CuSO4溶液显酸性的原因是 （用离子方程式表示）。 （2）a→b中试管内溶液pH减小，可能的原因是 。 （3）b→c产生沉淀的原因是 。

Ⅱ. 同学们根据相同条件下氧化性：Fe3+＞Cu2+，预测Fe3+与SCN-也可发生类似a中的

氧化还原反应，进行如下实验。

（4）向Fe2(SO4)3溶液中滴入少量KSCN溶液，观察到 ，表明发生了反应：

Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3。

（5）基于（4）继续实验：用Fe2(SO4)3溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥

等组装成原电池，电压表指针几乎不偏转。该实验的目的是 。 （6）查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原

产物的价态和状态有关。由此分析a中反应发生的原因：生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增强，并补充实验进一步证明。补充的实验是 。

（7）取（4）中反应后溶液，逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，并且沉淀量

逐渐增多。该实验结果与（5）中实验结果不一致，解释原因： 。

（8）为进一步证实（7）中的解释，在以上实验的基础上补充实验，其操作及现象

是 。

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北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（二） 理科综合参考答案及评分标准 2019.5

6.C 7.A 8.B 9.B 10.C 11.C 12. D 25.（17分） （1）羧酸 （2）

（3） （4）加成反应 （5）（6）

（7）

（8）26.（13分） （1）挥发

2-（2）2SO2-3 + O2 === 2SO4

（3）① 含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大

② 浸出液中c(SO2-3)增大，使浸出反应的平衡正向移动

+-③ pH较小时，SO2-3与H结合生成HSO3或H2SO3，尽管含硫化合物总浓度增大，

但c(SO2-3)均较小

2-（4）4Ag(SO3)3- + 6OH- + HCHO === 4Ag + 8SO2-3 + 4H2O + CO3 2

（5）随着循环次数增加，浸出液中c(SO32-)减小、c(Cl-)增大，均使AgCl + 2SO2-3

Ag(SO3)3- + Cl-的限度减小 2

7

27.（13分） （1）a b

2--

（2）① 2SO2-4-2e=== S2O8

② 低温时S2O2-8含量增加不显著，但增加能耗 ③ NH4HSO4 ④ 不属于 ⑤ b d （3）① ＞ ② 28.（15分） （1）Cu2+ + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+

（2）生成 (SCN)2与水反应所得HSCN为强酸，使溶液pH减小

（3）NaOH与(SCN)2反应，使溶液中c(SCN-)增大，与Cu2+继续反应生成少量CuSCN （4）溶液变为红色 （5）在无Fe3+ + 3SCN-

Fe(SCN)3干扰时，证明Fe3+能否将SCN-氧化

（6）用CuSO4溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池 （7）滴入K3[Fe(CN)6]溶液时，与Fe2+生成沉淀，使Fe3+的氧化性增强

（8）在（5）的原电池中，向盛有Fe2(SO4)3溶液的容器中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，指

针发生明显偏转，且该侧电极为正极（合理答案均可）

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