内容发布更新时间 : 2024/11/19 0:44:36星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
六、元素及其化合物常考点归纳
(一)典型物质的性质归纳 1．钠
(1)Na可以和含羟基的化合物反应产生氢气(水、醇、酚、羧酸、含氧酸)，注意钠与盐溶液的反应本质。
(2)Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2，Na2O2具有强氧化性(漂白性)；Na2O2和CO2、H2O反应过程中既作氧化剂又作还原剂，注意与SO2反应不能简单类比与CO2的反应。 (3)NaHCO3既能与强酸反应又能与强碱反应；饱和Na2CO3通入CO2或加入无水Na2CO3都会有固体析出，但产物不同，前者为NaHCO3，后者为Na2CO3晶体；Na2CO3与盐酸互滴时现象不同。 2．铝
(1)铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱，反应的本质相似，都是铝被氧化为＋3价，还原产物都是H2，铝的氧化产物不同，特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是 NaAlO2。 (2)铝热反应引发条件是高温及镁条、氯酸钾的作用。
－＋＋－
(3)Al(OH)3的两性解释及偏铝酸盐的水解：AlO2＋H＋H2OAl(OH)3Al3＋3OH。 (4)AlCl3、Al2(SO4)3、NaAlO2溶液蒸干灼烧的产物分析、存在的pH条件(Al3只能存在于酸
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性溶液中，AlO2只能存在于碱性溶液中)。 (5)明矾净水作用的解释。
(6)氧化铝陶瓷(人造刚玉)是一种高温结构材料，可作高级耐火材料、刚玉球磨机等，Al2O3也是红宝石(含铬化合物)、蓝宝石(含钛＋4价、铁＋2价的化合物)的主要成分。 3．铁
＋＋
(1)Fe和一定量浓硫酸(加热)、稀硝酸反应产物分析：酸过量生成Fe3，铁过量生成Fe2，在
＋＋
一定范围内Fe3和Fe2可能同时存在。
(2)Fe电极——铁的腐蚀(吸氧腐蚀、析氢腐蚀)；电解池中作阳极时一般生成＋2价铁。
＋－－
(3)含Fe2化合物极易被氧化——保存在无氧氛围、可用作脱氧剂；与HNO3、ClO、MnO4、氯水等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
－－
(4)铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化性：①与I、S2、HI、H2S因发生氧化
－－－
还原反应而不能大量共存；②与HCO3、ClO、AlO2因发生双水解反应而不能大量共存；③能腐蚀Cu、Fe单质。
(5)FeBr2溶液或FeI2溶液中通入一定量Cl2时的反应产物。 4．碳和硅
(1)碳和硅易形成共价键，碳单质存在同素异形现象。
(2)自然界中无游离态的硅，元素硅主要以SiO2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在，硅单质是良好的半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO2。 (3)从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式：
＋
高温
SiO2＋2C=====2CO↑＋Si(粗硅) △
Si＋2Cl2=====SiCl4(蒸馏提纯) 高温
SiCl4＋2H2=====Si＋4HCl
(4)硅胶(mSiO2·nH2O)是一种良好的无毒干燥剂。
1
5．氧和硫
(1)H2O2的不稳定性、氧化性和还原性
双氧水(H2O2的水溶液)因具有强氧化性而能漂白，双氧水的氧化产物是O2，还原产物是H2O(能使酸性KMnO4溶液褪色)，具有弱酸性。 (2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和还原性
①SO2能使品红溶液褪色，但不能漂白酸碱指示剂，品红溶液可以用来检验SO2，但不能用来吸收SO2。
②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性，不是漂白性。 (3)浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性 不活泼金属(如Cu)和浓H2SO4反应必须加热，常温下不反应，且随着反应的进行，硫酸变稀，反应速率逐渐减慢直至停止。Al、Fe等金属遇冷的浓硫酸会钝化。 6．氯
(1)Cl2和H2在光照条件下混合会发生爆炸，因此工业上制盐酸时应使用点燃条件而非光照。干燥的Cl2可用钢瓶贮存。当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。
(2)Cl2微溶于水且能和水反应，因此实验室中不能用排水法收集Cl2，常用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。实验室中常用NaOH溶液吸收多余的氯气，工业上常用石灰乳吸收多余的氯气。
(3)Cl2无漂白性，真正起漂白作用的是HClO。“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，二者的工作原理均是在使用过程中生成了HClO。 (4)HClO具有不稳定性和弱酸性
新制氯水必须避光保存。由于电离常数Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，即能发生反应
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CO23＋HClO===HCO3＋ClO，因此当次氯酸盐与CO2反应时，不论CO2过量或不足，CO2
－
均转化为HCO3，要注意少量CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3。
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(5)HClO和ClO均具有强氧化性
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在酸性条件下ClO不能与Cl、Fe2、Br大量共存；在碱性溶液中ClO与I、S2不能大量共存。HClO因强氧化性而具有漂白性，能使指示剂褪色，且漂白过程不可逆。 7．氮
(1)N的非金属性很强，但由于N≡N的键能大，因此N2很稳定。要理解氮的固定和雷雨发庄稼的原理。氮氧化物是造成酸雨、臭氧层空洞和光化学烟雾的主要原因；NO2和Br2(g)一样，均为红棕色气体，可用水、AgNO3溶液鉴别NO2和Br2。
(2)硝酸不论浓稀，均有强氧化性。浓硝酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变白，浓硫酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变黑。Al和Fe遇冷的浓H2SO4和浓HNO3会钝化，加热可破坏钝化膜。硝酸、硝酸银溶液均保存在棕色细口瓶中，工业浓硝酸通常呈黄色。 (3)在高温下NH3具有强还原性，和H2、CO一样均可还原CuO，NH3催化氧化的产物是NO，而不是NO2。NH3遇挥发性酸均产生白烟，NH3、HCl、SO2、NO2均可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂进行喷泉实验。
(4)制NH3可用氯化铵与熟石灰共热，也可用浓氨水与氧化钙、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水。氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。 (二)高考化学常见物质的颜色归纳 1．红色 (1)红色物质 Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(红色)、Cu、Cu2O、品红、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)。
2
(2)变化过程中的红色
＋
酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红、Fe3和KSCN反应产生红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色。 2．黄色 (1)黄色物质
＋
硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3(aq)(棕黄色)。 (2)变化过程中的黄色
含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色。 3．蓝色 (1)蓝色物质 ＋
Cu2(aq)、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。 (2)变化过程中的蓝色
石蕊遇碱变蓝、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝、淀粉遇碘变蓝。 4．绿色 (1)绿色物质
＋
Cu2(OH)2CO3、Fe2(aq)、FeSO4·7H2O、CuCl2(aq)、氯气(黄绿色)。 (2)变化过程中的绿色
Fe(OH)2在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 5．紫色 (1)紫色物质
KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。
(2)变化过程中的紫色 苯酚遇FeCl3溶液显紫色。 6．黑色
Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固体碘(紫黑色)。 7．常见火焰的颜色
(1)苍白色火焰——氢气在氯气中燃烧。 (2)蓝色火焰——CO在空气中燃烧。
(3)淡蓝色火焰——CH4、H2在空气中燃烧。
(4)黄色火焰——含钠元素的物质在灯焰上灼烧。
(5)紫色火焰(透过蓝色的钴玻璃)——含钾元素的物质在灯焰上灼烧。 (三)重要无机物转化关系归纳
熟记课本中有关实验的操作、现象和化学方程式，注意向前走得通，倒退能否行。 (1)Na→Na2O→Na2O2 →NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na Na→NaOH→Na2CO3(＋CaCl2)→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH (2)Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg
(3)Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3 →Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2
(4)Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3
(5)Cu →CuO →CuSO4→Cu(OH)2 →CuO →Cu→CuCl2 (6)C→CO→CO2 →CaCO3 →Ca(HCO3)2 →CO2→CO
(7)Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 →SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si (纯硅)→SiO2→SiF4 (8)NH3→N2 →NO→NO2 →HNO3 →NO2 →N2O4 NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3 →NO →HNO3 →Cu(NO3)2 →NO2 →
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