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2019届重庆市高三12月月考化学试卷【含答案及解

析】

姓名___________ 班级____________ 分数__________

题号 得分 一 二 三 四 总分 一、选择题

1. 新修订的《中华人民共和国大气污染防止法》于2016年1月1日起施行。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是

A．向高空排放金属冶炼产生的粉尘________________________ B．开发生物质能替代化石燃料

C．用催化转化技术处理汽车尾气______________________________ D．大力推广和使用无氟冰箱

2. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．120gNaHSO 4 和MgSO 4 固体中含有SO 4 2- 的数目为N A B．常温下，1LpH=12的氨水中含有的OH - 数目为0.01N A C．60g乙酸中存在的共有电子对数为7N A D．1L0.1mol/L氢氟酸中c(H + )=0.1mol/L

3. 下列有关说法正确的是

A．明矾净水原理是氢氧化铝胶体能吸附水中的杂质

B．根据能否产生丁达尔效应将分散系分为胶体、溶液和浊液 C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 D．Mg(OH) 2 不溶于浓的NH 4 Cl溶液

4. 有机物的结构简式为：

，它的一氯代物共有几种(不考虑立体异构)

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

5. 下列实验操作能达到实验目的的是

A．将浓氨水滴加到饱和的FeCl 3 溶液中制备Fe(OH) 3 胶体 B．将足量氯化铁晶体放入热水中配制氯化铁的浓溶液 C．直接加热MgCl 2 溶液，蒸干制无水MgCl 2 晶体

D．中和滴定实验中排出酸式滴定管尖嘴中气泡的方法是：打开活塞，快速放液

6. 常温下，用0.10mol·L -1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L -1 CH 3 COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①和②所示溶液中：c(CH 3 COO - )

B．点①和②所示溶液中：c(CH 3 COO - )-c(CN - )=c(HCN)-c(CH 3 COOH) C．点②和③所示溶液中：c(CH 3 COO - )+c(OH - )=c(CH 3 COOH)+c(H + )

D．点③和④所示溶液中：c(Na + )> c(OH - )> c(CH 3 COO - )> c(H + )

7. 在城市地下常埋有纵横交错的管道和运输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起金属管道、铁轨的腐蚀。原理简化如图所示。则下列有关说法不正确的是

A．原理图可理解为两个串联电解装置

B．如在NaCl溶液中加入酚酞，右边Fe电极附件溶液变红

C．地下管线被腐蚀，不易发现，也不便维修，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)

D．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe-2e - =Fe 2+

二、推断题

8. 分短周期主族元素 A 、 B 、 D 、 E 的原子序数依次增大； A 2 为气态绿色燃料，常温下 BA 3 分子是碱性气体， D 是短周期元素中原子半径最大的， E 的最高价氧化物

对应的水化物酸性比硫酸强，请回答下列问题：

（ 1 ） D 原子的原子结构示意图为 。

（ 2 ） B 元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可化合为物质 X ，物质 X 中含有的化学键类型是_________ ， X 的水溶液呈酸性，用离子方程式解释呈酸性的原因： ，检验物质 X 中阳离子的方法是______________________________________ 。

（ 3 ） BE 3 ( 该分子中 B 元素显负价 ) 常用作漂白剂，工业上过量的 BA 3 和 E 2 反应制备， BE 3 分子的电子式为 ，工业上制备 BE 3 的化学方程式为______________________________________ 。

（ 4 ）加热条件下， BE 3 和 NaClO 2 溶液反应可制备二氧化氯气体，同时生成 BA 3 和只含一种钠盐的强碱溶液，该反应的离子方程式为

______________________________________ ，若制备 6.75Kg 二氧化氯，则消耗还原剂的物质的量为_________ mol 。

三、填空题

9. 甲醇即是重要的化工原料，又是新型汽车动力燃料。已知甲醇常温下为液态，其燃烧△H=-726.5KJ/mol。

（1）写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。 （2）甲醇脱氢制取甲醛的原理为CH 3 OH(g) HCHO(g)+H 2 (g)，某科研小组在1L密闭容器中充入1molCH 3 OH，对该反应进行了一系列的研究，得到甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示，回答下列问题：

①由图可知，该反应的△H____________________ 0(填“>”、“<”、“=”)。 ②下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的是________________________ 。 A．v(CH 3 OH)=v(HCHO) B．H 2 浓度不再变化

C．混合气体平均相对分子质量不再变化 D．混合气体密度不变

③在t 1 K时，该反应的平衡常数为K________________ ，此温度下，从反应开始到平衡所经过的时间为10s，则v(HCHO)为______________ mol/(L·s)，向此容器中再通入1.1molCH 3 OH和1.1molH 2 ，则平衡向________________ 移动(填“向左”、“向右”、“不”)