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广东省东莞市四校2016-2017学年高一化学下学期期中联考试题（含

解析）

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Cu 64

第一部分 选择题（共42分）

一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，

只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。请把正确的选项涂．．．．．．在答题卷上。）

1．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。下列选项中不会对表中3个空气质量指标产

生影响的是（ ）

空气质量描 项目 空气污染指数(API) 空气质量级别 述 总悬浮颗粒 二氧化硫 二氧化氮 52 7 24 Ⅱ I I 良 优 优 A．用煤和石油产品作燃料 B．汽车排放的尾气 C．使用含磷洗衣粉 D．焚烧垃圾 【答案】C

【解析】A．用煤和石油产品作燃料燃烧会有二氧化硫生成，含表中项目，故A错误；B．汽

车排放的尾气还有较多的二氧化氮等有害物质，含表中项目，故B错误；C．使用含磷洗衣粉会造成水体污染，对表中三个空气质量指标不会产生影响，故C正确；D．焚烧垃圾会产生大量的可吸入颗粒和有害气体，含有表中项目，故D错误；故选C。 2．关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）

A．短周期是指第一、二周期 B．IA族的元素全部是金属元素 C．元素周期表有8个副族 D．元素周期表有18个纵行 【答案】D

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【解析】A．短周期包括第一、二、三周期，故A错误；B．IA族的元素还有氢元素，故B错

误；C．元素周期表有7个副族，故C错误；D．元素周期表有18个纵行，16个族，故D正确；故选D。

3．Na、Mg、F、O四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序

分别是（ ）

A．Mg＞Na＞F＞O B．O＞F＞Na＞Mg C．Na＞Mg＞O＞F D．O＞F＞Na＞Mg 【答案】C

【解析】Na+、Mg2+、F-、O2-四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数Mg＞Ma＞F＞O，Na、

Mg同周期，F、O同周期，且Na、Mg处于F、O的下一周期，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Mg＞O＞F，故选C。

【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高

价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＞Mg＞Al，S＞Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe＜Fe＜Fe，H＜H＜H。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A1与S的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。 4．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（ ）

A．氧化性：F2＞Cl2 B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3 C．金属单质置换出氢的能力：K＞Na D．酸性：H2SO4＞HClO4 【答案】D

3+

2－

3+

2+

+

－

+

2+

3+

2－

－

+

2+

﹣

2-

【点睛】（1）元素金属性性强弱的判断依据：①金属单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易

程度．金属单质跟水（或酸）反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；教育配套资料K12

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②最高价氧化物对应的水化物--氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱；③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱．（金属的相互置换）；（2）元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。 5．下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（ ）

A．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 B．在共价化合物里，可能存在离子键

C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 D．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成 【答案】D

【解析】A．非极性键不只存在于双原子的单质分子中，如H2O2是含有极性键和非极性键的化

合物，故A错误；B．在共价化合物分子内，一定不存在离子键，故B正确；C．在离子化合物里，肯定存在离子键，可能存在共价键，故C错误；D．旧键的断裂，新键的形成是化学反应的实质，故D正确；故选D。

【点睛】物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子

化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。 6．下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是（ ）

A.石灰石高温分解反应 B．镁和盐酸的反应

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