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重庆医药高等专科学校教案（首页）

课程： 药用基础化学 课题： 分子间作用力、氢键 单元（章） 基础知识模块 学时 2 教学资源：《无机化学》（牛秀明，第2版 人民卫生出版社，国家级规划教材 ） 教学类型： 理论课 专业班次 授课日期 2014级专科药学1-7班 2014-2015 学年 第1学期 第2周 知识与能力要求： 1．掌握分子的极性；分子间作用力：（取向力、诱导力、色散力）的概念及分子间作用力与分子极性的关系 2. 掌握氢键的概念及其对物质性质的影响。 素质要求： 1. 培养学生学习的能力、方法； 2. 养成善于归纳总结的学习习惯。 重难点： 重点：分子间作用力与分子极性的关系以及氢键的概念。 难点：分子间作用力与分子极性的关系。 课后记： 任课教师：陈先玉 2014年9月1日 教研室主任: 陈先玉 2014 年9月6日

教 学 内 容 及 方 法 组织教学 展示学习目标 基础知识模块 分子结构 三、分子间作用力和氢键 备 注 检查学生出勤和3 min 上课准备情况 PPT展示学习目2 min 标 （引入）通过水5 min 的熔点、沸点及 水的分解温度， 引入分子间作用 力的概念 案例：以O2、N2、H2为例，分析键的非极性导致分子的（举例讲解）引 非极性，从H2O、HCl等键的极性导致分子的极性，由导学生举一反5 min 此引出什么是非极性分子？什么是极性分子？ 问题： （1） 分子间作用力与分子极性间有何关系？ （2） 取向力存在于哪类分子之间？ （3） 诱导力存在于哪类分子之间？ （4）色散力存在于哪类分子之间？ 引导学生分析、列表，总结键的极性与分子的极性关系： 非极性键 → 非极性分子 结构对称极性键结构不对称极性分子 非极性分子三，举出更多的 例子。 （问题讨论法、举10 min 例说明） （归纳法） 5 min 非极性分子：分子的正、负电荷中心重合。 极性分子：分子的正、负电荷中心不能重合。 教 学 内 容 及 方 法 分子间作用力的特点： （1）是静电引力，作用力比化学键小1～2个数量级； （2）作用范围只有几十到几百pm； （3）不具有方向性和饱和性； （4）大多数分子色散力为主。 4. 分子间作用力对物质性质的影响 （讲授法） 备 注 5 min 5 min 5 min 5 min 10 min 5 min 5 min （1）溶解性；分子极性相近的物质容易互溶。即“相似（讲授法） 相溶原理” （2）熔点、沸点：一般讲，物质的相对分子质量越大， 分子间作用力就越强，物质的熔、沸点就越高。 （三） 氢键 1.问题：同族元素的氢化物的沸点和熔点一般随相对分子（问题讨论法） 质量的增大而增高，但为什么HF、H2O和NH3的沸点和 熔点却反常的高？ 氢键的强弱顺序： F—H···F > O—H···O > N —H···N （讲授法） 2.氢键形成的条件： （1）成键的一方必须有H; （讲授法） （2）成键的另一方的原子电负性大而半径小，而且具有 孤对电子。 引导学生举一反三，举出更多能形成分子间或分子内氢 键的实例。 3.问题：氢键的类型有几种？ （问题讨论法） （课堂互动） 4.问题：氢键对物质性质的有哪些影响？ 练习： 1如果水中不存在氢键，地球上是否有人类？为什么？ 2.在BCl3 、H2S、CCl4、CHCl3四种分子中： 是极 性分子， 是非极性分子。 3.CCl4与I2分子间存在什么作用力？CCl4与H2O分子间