内容发布更新时间 : 2024/11/6 9:41:35星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
(C) 462 (D) 590 8059
设v, vP和
v2分别代表气体分子运动的平均速率、最概然速率和根均方速率，则对于处于平衡状态
下的气体，它们之间的关系为： （ ）
(A) (C) 8060
3/2?m?气体分子的麦克斯韦速率分布函数为f(v)=4???exp{－mv2/2kT}v2，则气体分子的最概然
?2?kT?v=vP 速率为： （ ） (A) (C) 8061 3/2?m?气体分子的麦克斯韦速率分布函数为f(v)=4???exp{－mv2/2kT}v2，则分子的根均方速率 ?2?kT?2kT/m (B) 3kT/m 8kT/?m (D) 2?mkT 为： （ ） (A) (C) 2kT/m (B) 3kT/m 8kT/?m (D) 3kT/2 8062 若分子的质量为m的理想气体遵循麦克斯韦速率分布，则分子的平均速率为： （ ） (A) 2kT/?m (B) 8kT/?m (C) 3kT/m (D) kT/2 8063 下列哪一个比例表示氧与氢的扩散速率之比？ （ ） (A) 1:2 (B) 1:8 (C) 1:4 (D) 1:3 8064 试计算在T=421 K时，N2分子速率介于995～1005 m·s-1间的概率。若p=101.325 kPa，那么每 16 cm3中该速率范围的分子数为若干？ 8065 0℃时，CO2分子的平均速率是0.402 km·s-1，127℃时CO2分子的平均速率最接近于： （ ） (A) 0.024 km·s-1 (B) 0.483 km·s-1 (C) 0.515 km·s-1 (D) 51.086 km·s-1 8066 根据Boltzmann分布定律，在25℃下原子运动的速率最可能接近： （ ） (A) 10 m·s-1 (B) 1 m·s-1 (C) 100 m·s-1 (D) 1000 m·s-1 8067 下面哪一种气体的扩散速率三倍于水蒸气的扩散速率？ （ ） (A) 氦 (B) 氢 (C) 二氧化碳 (D) 甲烷 8068 根据气体分布定律，每摩尔气体分子的平均平动能是： （ ） 1RT (B) RT 23(C) RT (D) kT 2(A) 8069 根据对麦克斯韦（Maxwell）分子运动的速率分布的讨论，对一定气体，在给定温度下，应该是： （ ） (A) 根均方速率u>平均速率v>最概然速率vm (B) 平均速率v>根均方速率u>最概然速率vm (C) 最概然速率vm>根均方速率u>平均速率v (D) 平均速率v>最概然速率vm>根均方速率u 8070 某人造卫星测定太阳系内星际空间中物质的密度时，测得氢分子的数密度为15 cm-3，试问在这条件下，氢分子的平均自由程为多少m？已知氢分子的有效直径为3.57×10-9 cm。 （ ） (A) 1.5×103 (B) 1.5×108 (C) 1.18×1013 (D) 1.5×1018 8071 一容器贮有气体，其平均自由程为?0。若绝对温度降到原来的一半，但体积不变、分子作用球半径不变，此时平均自由程为多少？ （ ） (A) ?0/2 (B) ?0/2 17 (C) ?0 (D) 2?0 8072 在一个密闭的容器里，装有重的和轻的混合气体，轻的气体相对于重的气体来讲，将会产生下述哪一种情况？ （ ） (A) 绝对温度较高 (B) 每个分子的平均速度较高 (C) 每个分子的平均能量较低 (D) 处于容器的顶部 8073 由气体反应的碰撞理论可知，分子的碰撞数： (A) 与温度无关 (B) 与温度成正比 (C) 与绝对温度的平方根成比例 (D) 与绝对温度的三次方成比例 8074 同在50℃，500 kPa下，将1 dm3 CO2和1 dm3 H2进行比较，下述说法中正确的说法是：(A) CO2分子的平均运动速率比H2分子低 (B) H2分子的数目多于CO2分子 (C) CO2分子的平均运动速率比H2分子快 (D) CO2分子的平均动能大于H2分子的平均动能。 8075 下列关于气体粘度的描述，哪一条是不正确的？ (A) 按钢球分子模型，气体的粘度将随温度升高而增加，且与压力无关 (B) 从粘度的测定是无法计算气体分子的半径和平均自由程的 (C) 气体的粘度是由于分子间互相碰撞后交换动量而引起的 (D) 气体的粘度是由气体流动的内摩擦所引起的 8076 基于气体动力学理论，氯分子的大小可粗略地通过测定气体的粘度来确定，其值约为： (A) 10-5 cm (B) 10-6 cm (C) 10-8 cm (D) 10-9 cm 8077 气体动力学理论指出，气体的粘度将： (A) 随气体密度的平方根而变化 (B) 随气体密度的降低而降低 (C) 随气体密度的降低而增加 (D) 与气体密度无关 18 （ ）（ ） ） ） ） （ （ （8091 临界温度是实际气体能够液化的 （ ） (A) 最高温度 (B) 最低温度 (C) 波义尔温度 (D)正常沸点温度 8092 从范德华方程导出下列关系： 27R2Tc2(1) a=· 64pc1RTc(2) b=· 8pc 8093 氢气的临界参数为Tc=33.3 K，pc=1 296 960 Pa，Vc=64.3 cm3·mol-1。现有2 mol氢气，当温度为0℃时，体积为150 cm3。分别应用理想气体状态方程式，范德华方程式及对比状态方程式计算该气体的压力。 8094 一氧化氮的pc, Tc分别为64×101 325 Pa和177 K，氯气的pc, Tc分别为45×101 325 Pa和550 K，问： (1) 哪种气体有较小的范德华常数b？ (2) 哪种气体有较小的范德华常数a？ (3) 哪种气体有较小的临界体积？ 8095 H2O的Tc=647.4 K，pc=221.2×105 PaH2S的Tc=373.6 K，pc=90.1×105 Pa。则两者的范德华常数a, b的大小有： （ ） (A) H2O的a值大，b值小 (B) H2O的a值大，b值大 (C) H2O的a值小，b值小 (D) H2O的a值小，b值大 8096 (1) 根据CO2的临界参数，计算a0和b0值； (2) 在313.15 K下，在体积为0.005 m3的容器中含有CO2 0.1 kg，用van der Waals公式计算气体 的压力； (3) 若用理想气体公式计算气体的压力，应为若干帕？ 已知CO2的临界参数：pc=72.7×101 325 Pa, Tc=304.2 K。 8097 NO和CCl4两种气体的临界温度分别为177 K和550 K，临界压力分别为64×101 325 Pa和 19 45×101 325 Pa。试问： (1) 哪一种气体的a0值较小？ (2) 哪一种气体的b0值较小？ (3) 哪一种气体的临界体积较大？ (4) 在300 K和10×101 325 Pa下，哪一种气体更接近于理想气体？ 8098 下列对某物质的临界点的描述，哪一条是不确切的？ （ ） (A) 饱和液体和饱和蒸气的摩尔体积相等 (B) 临界参数Tc, pc, Vc皆为恒定的值 (C) 气体不能液化 (D) ???p????V??=0 , ??2p???V2?Tc?=0 Tc 8099 设气体遵循下列状态方程 p(V－b)=RTexp(－a/RTV) 求临界点处pV/RT的值，给出两位有效数字。 8100 在什么温度下，气体或蒸气能够被液化？ (A) 临界温度以下 (B) 临界温度以上 (C) 正常沸点以上 (D) 正常沸点以下 8101 当用压缩因子Z=pV/nRT来讨论实际气体时，若Z>1，则表示该气体： (A) 易于压缩 (B) 不易压缩 (C)易于液化 (D) 不易液化 8102 若气体能借增大压力而被液化，则其对比温度Tr必为： (A) 任意值 (B) Tr =1 (C) Tr ≥1 (D) Tr ≤1 8103 下列有关临界点的描述重，哪条是不正确的？ (A) 临界点对应的温度是气体可以加压液化的最高温度 (B) 在临界参数中，临界体积是最易准确测定 (C) 临界点处，???p???2??V??=0 , ?p?Tc??V2??=0 Tc(D) 在临界点液体和蒸气具有相同的比容 20 ） ） ） ） （ （ （ （