内容发布更新时间 : 2024/11/18 14:00:38星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

《第四单元 自然界的水》知识点汇总

１、分子与原子 性质 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 ２、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由元素组成

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。

+-离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl）构成

混合物（多种物质）

分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体

纯净物 （一种元素）

（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋

白质

（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2

无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 ３、原子的结构 中子（不带电荷）

a、 原子 原子核（正电） 质子（每个质子带1个单位正电荷）

核外电子（每个电子带1个单位负电荷）

b、原子核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数

c、不是所有的原子中都有中子（氢原子中没有中子） ； d.质子数不一定等于中子数。 e、不同的原子质子数不同。

f、原子的质量主要集中在原子核上。

X原子实际质量 4、相对原子质量

a、定义式： x原子的相对原子质量= 碳12原子实际质量×1/12

b、相对原子质量≈ 质子数 +中子数

5、元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 A、不同种元素质子数（核电荷数）不同。【决定元素种类的是：质子数】 B、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H、N C、元素与原子的关系：

(1).概念 ：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 原子是化学变化中的最小微粒。

(2).区别：元素着眼于种类不表示个数，没有数量多少的含义； 原子既表示种类又讲个数，有数量的含义。 (3).使用领域：

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元素是用来描述物质的宏观组成（习惯上说组成），如：水里含有氢元素和氧元素，水是由氢元素和氧元素组成的。但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。 原子是用来描述物质的微观构成（习惯上说构成），如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成。” (4)、联系：元素是同一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元。 E、元素的分类：

元素分为：金属元素、 非金属元素、 稀有气体元素；

非金属具体又可分为：固态非金属、气态非金属和液态非金属 ６、元素符号：

a、表示：采用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同，第二个字母小写 b、意义：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子 如：H：①氢元素；②表示一个氢原子 【注】：1、在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、金属元素、稀有气体元素、非金属固态金属元素（除碘）的元素符号除了有以上含义外，还能表示该物质。如：Fe：（1）铁元素（2）一个铁原子（3）铁这种物质。 7、元素周期表 a.发现：门捷列夫

b．周期：每个横行称为一个周期（7个横行）；族：每一个纵行称为一个族 c．原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 d．每一族的元素的化学性质相似 8、核外电子的排布 A、排布特点：（1）电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域；（2）电子在原子核外是分层排布的；

（3）电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外能量由低到高排布 ；（4）最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个） B、原子结构示意图

（1）含义： ①圆圈表示原子核 ②圆圈内数字表示核内质子数 ③弧线表示电子层 ④弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数

（2）1～18号元素原子核外电子排布规律 （3）原子结构与元素性质的关系 元素分类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 结构的稳定性 一般<4 一般>4 8（He为2） 不稳定 不稳定 稳定 化学性质 易失最外层电子，达到稳定结构 易得电子，达到稳定结构 一般不参加化学反应 9、离子的形成

a、离子：带电荷的原子和原子团叫离子 ；

b、离子的分类 a.阳离子：带正电荷的原子；b.阴离子：带负电荷的原子

n+n-c、离子符号的表示：A或A （n=1时省略不写）

2+2+

d、离子符号的含义（以Mg为例）：Mg表示镁离子或表示1个镁离子。

2+

注意：离子符号前面的数值表示离子的个数。如：2 Mg表示2个镁离子。

e、原子形成离子之后：一定变：电子数 一定不变：质子数 可能变： 电子层数

f、离子与原子的比较

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区别 粒子种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 粒子结构 核内质子数=核外电子数 核内质子数≠核外电子数 核内质子数>核外电子数 核内质子数<核外电子数 粒子电性 中性 正电性 负电性 符号表示 如Na、S 如Na、Mg 如Cl -+2+联系

失电子 得电子

阳离子←------ 原子------→阴离子 10、物质的构成

（1）由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅

（2）大部分物质由分子构成：如HCl、CO2、H2O、 H2、O2、N2、Cl2等。 （3）离子化合物由有离子构成。NaCl等离子化合物

11、三决定：a.最外层电子数决定元素化学性质； b.原子核（质子数、中子数）决定原子的质量； c. 质子数（核电荷数）决定元素种类; d. 最外层电子数一定程度上决定元素化学性质。但是注意：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）;最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。

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