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2012年江苏省高考化学试卷
参考答案与试题解析
一.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意． 1．（2分）（2012?江苏）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ） A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展 2．（2分）（2012?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．F的结构示意图：C．中子数为20 的氯原子：D．NH3 的电子式：
﹣1
﹣
2017Cl
+
+
2﹣
2﹣
3．（2分）（2012?江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．0.1mol?LNaOH 溶液：K、Na、SO4、CO3
﹣1﹣﹣+2+
B．0.1mol?LNa2CO3 溶液：K、Ba、NO3、Cl
﹣1﹣﹣++
C．0.1mol?LFeCl3 溶液：K、NH4、I、SCN
﹣﹣﹣+142++
D．c（H）/c（OH）=1×10的溶液：Ca、Na、ClO、NO3 4．（2分）（2012?江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 5．（2分）（2012?江苏）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ） A．明矾能水解生成Al（OH）3 胶体，可用作净水剂 B．FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C．SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
1
6．（2分）（2012?江苏）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 7．（2分）（2012?江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①Al2O3②S③Fe2O3
SO3
NaAlO2（aq）H2SO4 FeCl3（aq）
无水FeCl3
Na2CO3 MgO． Al（OH）3
④饱和NaCl（aq）⑤MgCl2（aq）
NaHCO3
Mg（OH）2
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
8．（2分）（2012?江苏）设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 9．（2分）（2012?江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OH B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH
﹣
﹣
﹣
﹣
+
﹣
NH3↑+H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3+NH4
﹣++
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO↑+H2O 10．（2分）（2012?江苏）下列有关说法正确的是（ ）
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
+
2
二.不定项选择题：本题包括5小题，每小题3分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分． 11．（3分）（2012?江苏）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ）
A．能与FeCl3 溶液发生显色反应 B．能使酸性KMnO4 溶液褪色 C．能发生加成、取代、消去反应
D．1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应 12．（3分）（2012?江苏）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ） A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX 13．（3分）（2012?江苏）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） A．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
B．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有
2﹣SO4 C．向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强
D．向浓度均为0.1 mol?L NaCl 和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） 14．（3分）（2012?江苏）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 0.16 0.19 0.20 0.20 n（PCl3）/mol 0 下列说法正确的是（ ） A．反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol?L?s
﹣1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol?L，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%
﹣1
﹣1
﹣1
3