内容发布更新时间 : 2024/12/27 16:45:45星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

化学反应原理复习——电化学基础

考点1：原电池原理（结构，电子、离子移动，电极反应、现象及溶液变化） 1. 如图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是( )

A．原电池的总反应为Zn＋Cu2===Zn2＋Cu，该反应一定为放热反应

＋

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B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深 D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极

2. 某原电池装置如图所示(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)。下列有关叙述中，正确的是( )

A．Fe作正极，发生氧化反应 B．负极反应：2H＋2e===H2↑

C．工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变 D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大

3. 锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn

＋O2＋4OH＋2H2O===2Zn(OH) 42-。下列说法正确的是

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A．充电时，电解质溶液中K向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小

C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－2e===Zn(OH)42-

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D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况) 4. 用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，已知

固体氧化物在高温下允许氧离子(O2)在其间通过，其工作原理如图

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所示(c、d均为惰性电极)。下列有关说法正确的是( ) A．电路中电子流向为a→d→c→b

B．电极b为负极，电极反应式为O2＋4e===2O2

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C．电解后烧杯中溶液pH增大

D．理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等 考点2：电解池原理（电极反应及溶液变化，离子移动）

5. LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分

别为LiOH和LiCl溶液，则下列说法中正确的是 A．B极区电解液为LiOH溶液

B．电极每产生22.4 L气体，电路中转移2 mol e

C．电解过程中Li迁移入B电极区、OH迁移入A电极区 D．电解池中总反应方程式为：2HCl=====H2↑＋Cl2↑

通电

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6. 下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )

7. 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则 ( )

A. 电子移动方向：电极Ⅳ→?→电极Ⅰ B. 电极Ⅰ、IV发生还原反应 C. 电极Ⅱ、III、IV质量变化相同

D. 三烧杯中SO42-移动方向相同：向左移动

考点3：电极反应（电极判断，放电顺序：氧化性/还原性强弱比较、电解质溶液影响） 8. 下列电极反应式与出现的环境相匹配的是

A．碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e-== 4OH- B．弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀正极反应：4OH- - 4e-== O2↑+2H2O C．用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应：H2 - 2e-== 2H+ D．粗铜精炼的阳极反应：Cu - 2e-== Cu2+ 9. 析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg电极反应为6H2O＋6e=6OH＋3H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe - 2e==Fe2

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D．④中Cu电极反应式为2H＋2e===H2↑

10. 用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为9～10，阳极产

生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是 A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式：Cl＋2OH－2e===ClO＋H2O C．阴极的电极反应式：2H2O＋2e===H2↑＋2OH

D．除去CN的反应：2CN＋5ClO＋2H==N2↑＋2CO2↑＋5Cl＋H2O 11. 写出下列装置的电极反应

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12. ①MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，正极的电极反应式是

。

。

②用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是

③电解K2MnO4水溶液制备KMnO4，阳极发生的电极反应 ，阴极逸出的气体是 。

13. 用CO2合成甲醇的反应式为CO2(g)+3H2(g)== CH3OH(g)+H2O(g)。甲醇可用作燃料电池，其电池的工作原理如

图所示。

①请写出X电极的电极反应式： 。 ②当电路中有3 mol e-转移时，电池负极区中n(H+)的变化量为 。

③研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在 极，该电极反应式是 。 综合练习：

14. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，据此，判断四种金属的活动性顺序是( )

①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C； ③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。 A．A＞B＞C＞D

B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D

D．B＞D＞C＞A

15. 以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是( )

A．阴极附近溶液呈红色 C．阳极附近溶液呈蓝色 关叙述正确的是( ) A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液电荷平衡

17. Mg-AgCl电池（2AgCl＋Mg===Mg2＋2Ag＋2Cl）以海水为电解质溶液。下列叙述错误的是

＋

－

B．阴极逸出气体 D．溶液的pH变小

16. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有

A．负极反应式为Mg－2e===Mg2

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＋

B．正极反应式为Ag＋e===Ag

D．负极会发生副反应Mg＋2H2O==Mg(OH)2＋H2↑

＋－

C．电池放电时Cl由正极向负极迁移

＋

18. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作

用下，两膜中间的Na和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的SO24向正极迁移，正极区溶液pH增大

－

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O－4e===O2＋4H，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成

19. 下图是镁—次氯酸钠燃料电池（总反应：Mg＋ClO＋H2O===Cl＋Mg(OH)2↓），不正确的是

A．惰性电极上发生氧化反应 B．镁电极是该电池的负极

C．正极反应式为ClO＋H2O＋2e===Cl＋2OH D．进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液 20. 结合右图判断，下列叙述正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e＝Fe2

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C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e＝4OH D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀

21. 银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加

入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ） A．处理过程中银器一直保持恒重

B．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

C．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 22. 下列装置能形成原电池

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