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江西省信丰中学2012届高三化学高考押题
2012、5、27
1、下列说法正确的是
A．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应
B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有C、H、O、N四种元素 C．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．15g甲基（—CH3）所含的电子数为9NA B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
C．标准状况下，22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子 D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA
3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 4、下列说法正确的是
—
A．在由水电离产生的氢离子浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Ca2+、K+、Cl-、HCO3四种离子能大量共存 B．已知MgCO3的Ksp=6.82x10-6，则所有含有固体．MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6
C．对于反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)△H=-50.6 kJ·mol-1，它只在高温下自发进行
D．常温下，将0.2mol·L-1某一元碱(ROH)溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH<7，则c(ROH)>c(R+) 5、已知2Fe2+ +Br2＝2Fe3++2Br。向10mL0.1mol·L1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl 外还
－
--
一定
A．含Fe2+，不含Fe3+ B．含Fe3+，不含Br
C．含Fe3+，含有Br D．含Fe2+，含有Fe3+ 6、肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知： N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol
2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = －1 135.7kJ/mol 下列说法正确的是( )
A. N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1 068 kJ/mol
B. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH- C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：
－－
N2H4 －4e + 4OH ＝ N2 + 4H2O
D. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
7、已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属
质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是 ．．．
A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上
发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag
B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C
C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。
D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连
--
8、向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L 人Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如( )
A．图中C点铝元素存在形式是AlO2_
B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀． C原混合液中
D. OA段反应的离子方程式为：
9、一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容+B（g）
Ba(OH)2溶液至过量，加图，下列说法不正确的是
密闭容器，发生反应A（g）分别改变反应的一个条件，正确的是
xC?g??D?s?,t1时达到平衡。在t2、t3时刻
测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法A.反应方程式中的x=1
B.t2时刻改变的条件是使用催化剂 C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D D.t1~t3间该反应的平衡常数均为4
10、25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确
A．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）
—
—
的是（ ）
B．0.1mol·L-1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB）>c（B2）>c（H2B）
一
—
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c（Na+）>c（SO42）>c（NH4+）>c（OH）=c（H+）
—
一
D．0.2mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液： 2c（OH）+c（A）=2c（H+）+c（HA）
一
一
26、大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5 请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由： 。 （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： 。 （3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-： 。
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用： 。 27、能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。 （1）合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；△H 右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ(CH3OH)
与反应温度的关系曲线，则该反应的△H 0（填“＞、＜ 或 ＝”）
230℃
T φ(CH3OH) （2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K 1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”） （3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。
（4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置： 则该装置中Cu极为 极；
写出b极的电极反应式 当铜片的质量变化为12.8 g时：a极上消耗的O2在 标准状况下的体积为 L。
38、化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种
氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。
氧化SO4A1) H2O / NaOHB氧化DBr2 / PE1) H2O / NaOH2) H+F浓H2G2) H+C
已知：
请回答下列问题：
（1）写出G的分子式： 。 （2）写出A的结构简式： 。
（3）写出F→G反应的化学方程式： ，
该反应属于 （填反应类型）。 （4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体： 。
①是苯的对位二取代化合物； ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇（
CC）结构。
OH（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出种）： 。
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