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3-2-1《水的电离和溶液的酸碱性》课时练

双基练习 1．(2011·新课标全国高考)将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

A．c(H＋)

c?F－?c?H＋?C. D. c?HF?c?H＋?

解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H＋)、c(F－)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H

＋)就不再发生变化，但

B．Ka(HF)

c(F－)和c(HF)却一直会降低，所以选D符合题意。

答案：D

2．(2011·咸阳高二检测)常温下，c(OH－)最小的是( ) A．pH＝0的溶液 B．0.05 mol/L H2SO4 C．0.5 mol/L HCl D．0.05 mol/L的Ba(OH)2

解析：四种溶液中OH－的浓度分别为1×10－14 mol/L、1×10－13 mol/L、2×10－14 mol/L、0.1 mol/L。

答案：A

3．下列液体pH＞7的是( )

A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液

解析：人体血液的正常pH范围是7.35～7.45。 答案：A

4．(2011·广州模拟)常温下，0.1 mol/L的一元弱酸溶液的pH为( ) A．1 B．大于1 C．小于1 D．无法确定

解析：假设为一元强酸，则pH＝1，据题意为一元弱酸，由于不能完全电离，故c(H＋)＜0.1 mol/L，pH＞1。

答案：B

5．有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]，下列表述正确的是( )

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH) 解析：根据定义式可看出：中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，AG＝0；酸性溶液，AG＞0；碱性溶液，AG＜0，前三项均错。

c2?H＋?2＋)＋14＝2lgc(H＋)＋14＝2(7－pH)。 AG＝lg＝lg＝lgc(H

c?OH－?10－14

c?H＋?

答案：D

6．将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c(H＋)最接近于( )

A．(10－8＋10－10) mol/L

B．(10－4＋10－6) mol/L C．(10－8＋10－10) mol/L D．2×10－10 mol/L

10－1410－14

＋8－1010－1010－410－14

解析：混合溶液中c(OH－)＝≈ mol/L，c(H＋)＝＝422－10

2

2×10－10 mol/L。

答案：D

7．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol/L，则该溶液的pH可能是( )

A．3 B．7 C．8 D．11 解析：根据水的电离平衡H2O

H＋＋OH－知：由水电离产生的c(H＋)

＝c(OH－)＝1×10－11 mol/L，抑制水电离的原因是溶液中c(H＋)或c(OH－)增1×10－14

－3 mol/L，即大，若由于c(H＋)增大，则该溶液中c(H＋)＝＝1×10

1×10－111×10－14

－3 mol/L，pH＝3；若由于c(OH－)增大，则该溶液中c(OH－)＝＝1×10

1×10－11即pH＝11。

答案：AD

8．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是( )