内容发布更新时间 : 2024/5/9 3:59:16星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第25讲 盐类的水解

基础热身

2－－－

1．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO3＋H2OHCO3＋OH。下列说法错误的是( ) A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B．通入CO2，溶液pH减小

－

c（HCO3）

C．加入NaOH固体，减小 2－c（CO3）

D．升高温度，平衡常数增大

－1

2．常温下，稀释0.1 mol·L Na2CO3溶液，图K25－1中的纵坐标可以表示( )

图K25－1

A．CO3水解的平衡常数 B．溶液的pH

－

C．溶液中HCO3离子数

2－

D．溶液中c(CO3)

－1－1

3．用0.10 mol·L的盐酸滴定0.10 mol·L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )

＋－－＋

A．c(NH4)>c(Cl)，c(OH)>c(H)

＋－－＋

B．c(NH4)＝c(Cl)，c(OH)＝c(H)

－＋－＋

C．c(Cl)>c(NH4)，c(OH)>c(H)

－＋＋－

D．c(Cl)>c(NH4)，c(H)>c(OH)

4．[2012·福州模拟] 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．醋酸溶液加热

5．下列说法正确的是( ) A．水解反应是吸热反应

B．升高温度可以抑制盐类的水解 C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7

能力提升

2－

6．下列判断不正确的是( )

①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA

－－

③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH而使水解平衡右移；

3＋＋

④因Fe＋3H2OFe(OH)3＋3H，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；

⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 A．只有①② B．只有②③⑤ C．只有①②③⑤ D．全部

7．[2013·沈阳重点高中质量监测] 常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

2＋－2－＋

A．pH＝1的溶液中：Fe、NO3、SO4、Na

3＋－1＋－2－－

B．c(Fe)＝0.1 mol·L的溶液中：K、ClO、SO4、SCN

c（H＋）12＋3＋－－C.＝10的溶液中：NH4、Al、NO3、Cl －

c（OH）

D．由水电离的c(H)＝1×10 mol·L的溶液中：Ca、K、Cl、HCO3

＋

8．[2012·宝鸡模拟] 同温度同浓度的下列溶液中c(NH4)最大的是( ) A．NH4Al(SO4)2 B．CH3COONH4 C．NH4Cl D．NH3·H2O

－3－1

9．[2012·淮南二模] 25 ℃时，5.0×10 mol·L KHA溶液的pH＝3.75。下列有关说法正确的是( )

2－

A．c(H2A)

－2－－＋＋

B．c(HA)＋c(A)＋c(OH)＝c(H)＋c(K)

－

C．HA电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不变 D．加水至体积增大到10倍，溶液的pH＝4.75

－1－1

10．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol·L，Ka(HF)＝6.8×10－4 mol·L，Ka(CH3COOH)

－5－1－4－1－1

＝1.7×10 mol·L，Ka(HNO2)＝7.1×10 mol·L。物质的量浓度均为0.1 mol·L的下列溶液中，pH由大到小的顺序是( )

A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF B．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN C．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF D．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2

11．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。

－1＋

(2)相同条件下，0.1 mol·L NH4Al(SO4)2中c(NH4)____________(填“等于”“大于”

－1＋

或“小于”)0.1 mol·L NH4HSO4中c(NH4)。

－1

(3)如图K25－2所示是0.1 mol·L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

＋

－14

－1

2＋

＋

－

－

图K25－2

－1

①其中符合0.1 mol·L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；

－12－＋3＋

②20 ℃时，0.1 mol·L NH4Al(SO4)2中2c(SO4)－c(NH4)－3c(Al)＝________(填数值)。

－1－1

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图K25－3所示：

图K25－3

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。

12．在常温下，下列五种溶液：

－1

①0.1 mol·L NH4Cl

－1

②0.1 mol·L CH3COONH4

－1

③0.1 mol·L NH4HSO4

－1－1

④0.1 mol·L NH3·H2O和0.1 mol·L NH4Cl混合液

－1

⑤0.1 mol·L NH3·H2O。 请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是__________________________(用离子方程式表示)。