内容发布更新时间 : 2024/7/3 21:41:00星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

高校自主招生化学复习题及参考答案

1、厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。

（1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。

（2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。

2、火炮在射击后要用擦抹剂清除炮瞠内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由K2Cr2O7），和(NH4)2CO3组成。当温度低于10℃，用擦抹 剂时还要加少量 NaOH以促进反应。

（1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；

（2）温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。 3、现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：61～68％NaN3（叠氨化钠）、0～5％NaNO3、0～5％陶土、23～28％Fe2O3粉、1～2%SiO2粉、2～6％石墨纤维这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在

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10毫秒（103秒）内引发下列反应：2NaN3＝2Na＋3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N2气而胀大，阻止人体前冲。在以后的100～200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。

（1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失”、Na变成Na2O过程各需什么物质。在配方里那一种物质起上述作用？

（2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内有多少体积（1大气压，300K）气体。若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K）。问袋的体积有多大？

（3）配方中Fe2O3的量是依照什么设计的？

（4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N－N键等长（116pm）。写出其电子结构式； （5）怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸？ 4、(CH3)3SiCl水解产物为挥发性(CH3)3SiOH（沸点：99℃），后者脱水成(CH3)3SiOSi(CH3)3。

（1）写出(CH3)2SiCl2水解并且脱水后产物的结构式；

（2）写出(CH3)2SiCl2和少量CH3SiCl3水解并且脱水产物的结构式。 5、制备三草酸络铁（Ⅲ）酸钾K3Fe(C2O4)3·3H2O的步骤如下：

称取6.5g草酸亚铁FeC2O4·2H2O，悬浮于含10g K2C2O4·H2O的30cm3溶液中。由滴定管慢慢加入25 cm3 6％的H2O，边加边搅拌并保持溶液温度为（约）40℃。加完H2O2后，把溶液加热至沸，即有Fe(OH)3沉淀。为溶解Fe(OH)3，先加20cm3 H2C2O4溶液（10g H2C2O4·2H2O溶于水成100cm3溶液），然后在保持近沸的条件下滴加 H2C2O4溶液直到Fe(OH)3“消失”为止（约加5cm3 H2C2O4（溶液），不要加过量的草酸。过滤，往滤液中加30cm3乙醇，温热以使可能析出的少量晶体溶解。放在黑暗处冷却待其析出K3Fe(C2O4)3·3H2O晶体。

（1）写出所有的反应方程式；

（2）为什么要放在黑暗处待其析出晶体？ （3）为什么要加乙醇？ （4）FeC2O4·2H2O是难溶物，又不容易购到，因此有人建议：用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O和H2C2O4·2H2O为原料（合成FeC2O4·2H2O就是用这二种原料）代替FeC2O4·2H2O，其他操作如上进行。请评价这个建议。

6、玻璃容器被下列物质沾污后，可用何种洗涤剂洗去，写出有关反应式。若无法用洗

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涤剂使容器复原者，请说明原因。

（1）盛石灰水后的沾污； （2）铁盐引起的黄色沾污； （3）碘的沾污； （4）硫的沾污；

（5）用高锰酸钾后的沾污； （6）作银镜反应后的试管；

（7）长期盛硫酸亚铁溶液的试剂瓶； （8）长期盛强碱溶液的试剂瓶变“毛”了。

7、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌??。等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。

8、（1）．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。写出反应方程式。 （2）．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。写出反应式。 （3）．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。写出仅应式。

按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加 KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。问何者制得的NO纯？

（4）．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。 9、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。

（1）．无色气体为 ； （2）．各温度下摩尔质量不同的可能原因是： （3）．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？

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10、（1）．写出Fe（Ⅲ）和I在溶液中的反应现象和反应方程式。

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（2）．有足量 F时，Fe（Ⅲ）不和I反应。请说出原因。

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（3）．往1．的溶液中加足量F，有什么现象？原因何在。

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（4）．在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I、F。请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？

11、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。有关的反应可表示如下：

（1）．请写出①～⑤反应的（配平的）方程式。 （2）．如果矿山中水流（或雨水）不断淋洗硫铁矿，总的趋势是什么？为什么？ （3）．在反应③、④中，什么物质被氧化？通过硫铁矿的水显酸或碱性？如果反应③中途停止（断绝O2供给），但仍有FeS2剩余，将引起什么结果？

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12、化合物被涂在手术后伤口表面在数秒钟内发生固化并起粘结作用以代替通常的缝合。

(1)．写出该化合物的化学名称。

(2)．固化和粘结的化学变化是什么？写出反应方程式。 13、单质和硝酸混合

（1）反应生成相应硝酸盐的单质是 、 。

（2）反应生成最高价氧化物或含氧酸的单质是 、 。 （3）呈钝态的单质是 、 。 （4）不发生反应的单质是 、 。

14、为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙或碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧（这种方法叫做“钙基固硫”）。请写出钙基固硫的反应方程式。

请从反应热角度讨论用氧化钙或碳酸钙的区别。

15、以无机物态存在于土壤中的磷，多半是和钙、铝、铁结合的难溶磷酸盐。 磷酸钙在酸性条件下溶解度增大，使磷的肥效增强；加入土壤中的磷酸钙久后则转变为磷酸铝、磷酸铁，导致磷的肥效降低。请解释并回答下列问题。

（1）磷酸铝在酸性条件下其溶解量（和在近中性条件下的相比） （填入增大、持平或减小。不同），在碱性条件下其溶解量 。因为：

（2）磷酸铁在碱性条件下其溶解量 。因为： （3）作为磷肥，磷酸铁的肥效不高，但在水田中，其肥效往往明显增高。因为： 。

16、已知四种无机化合物在水中、液氮中的溶解度（克溶质／100克溶剂）为：

溶解度 水 液氨 AgNO3 Ba(NO3)2 170 86 9.2 97.2 AgCl 1.5×104 －BaCl2 33.3 0 0.8 写出上述几种化合物在水溶液和液氨溶液中发生复分解反应的方向

＋＋＋－－

17、从某些方面看，氨和水相当，NH4和H3O（常简写为H）相当，NH2和OH

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相当，NH2（有时还包括N3）和O2相当。

（1）已知在液氨中能发生下列二个反应

NH4Cl＋KNH2＝KCl＋2NH2 2NH4I＋PbNH＝PhI2＋3NH3

请写出能在水溶液中发生的与上二反应相当的反应方程式。 （2）完成并配平下列反应方程式（M为金属）： M＋NH3→ MO＋NH4Cl→ M(NH2)2→ 18、碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色??一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。

已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答

温度低时溶液呈 色，温度高时溶液呈 色，因为 19、2摩尔碘（I2）和3摩尔碘酸酐（I2O5）的混合物在浓硫酸中反应生成(IO)2SO4；若在发烟硫酸中（化学式为H2SO4·SO3）中反应得I2(SO4)3。后者小心和水反应得碘和四氧化二碘。请写出生成I2(SO4)3及其和水反应的方程式。

20、化合物（A）的分子式为C10H16。在催化氢化时可吸收1摩尔的氢得（B）。（A）

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