内容发布更新时间 : 2024/5/24 15:11:20星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
选择题专项练（六） 时间:15分钟
分值:42分
1.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是( ) A.糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
B.蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11,二者互为同分异构体 C.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 D.乙醇、乙酸分子中均含有官能团—OH,所以均能与NaOH溶液反应 2.下列有关实验基本操作的说法正确的是( )
A.用裂化汽油萃取溴水中的溴,有机层从分液漏斗上口倒出 B.实验室可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C.将已知浓度的标准AgNO3溶液装入棕色滴定管进行滴定实验,可测定溶液中的c(Cl) D.将含酚酞的硅酸钠溶液滴入足量的稀盐酸中可制备硅酸胶体
3.芳香族化合物G的相对分子质量为164,G中碳、氢、氧元素的质量比为30∶3∶8。G能与NaHCO3溶液反应放出CO2,其分子中苯环上有两个取代基。G可能的结构(不考虑立体异构)共有 ( ) A.12种
B.13种
C.15种
D.17种
-
4.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述,错误的是( )
A.图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应 B.图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液 C.图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气
D.图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z是活泼金属元素,Y的最常见单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2恰好反应生成Q或M,X、W均能形成含氧强酸,下列有
关叙述错误的是( )
A.四种元素的简单离子半径:Z C.Q、M中阴、阳离子个数之比相同,但化学键类型有差异 D.Z与W可以形成ZW或Z2W型化合物 6.以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制成能固氮的新型燃料电池,原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A.b电极为负极,发生氧化反应 B.a电极发生的反应为N2+8H+6eC.A溶液中所含溶质为NH4Cl D.当反应消耗1 mol N2时,消耗的H2为67.2 L 7.常温下,向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液,若定义pC是溶液中溶质的物质的量浓度的负对数,则所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2所示(已知:H2C2O4 HC2 +H ++ - 2N )、pC(C2+H + )与溶液pH的关系如图 ;HC2 C2)。则下列说法正确的是( ) A.pH=4时,c(HC2 ) ) B.pH=3~5.3的过程中水的电离程度增大 C.常温下, 2 =10 -0.7 )/[c(H2C2O4)·c(C2 )]随pH的升高先增大后减小 D.常温下,c(HC2 答案精解精析 1.B A项,油脂水解生成的高级脂肪酸及蛋白质水解生成的氨基酸均属于电解质,A错误;C项,前者属于取代反应,后者属于加成反应,C错误;D项,乙醇与NaOH溶液不反应,乙酸分子中的官能团为—COOH,D错误。 2.C A项,裂化汽油中含有不饱和烃,能与溴单质发生加成反应,因此不能用裂化汽油萃取溴水中的溴,错误;B项,氨气极易溶于水,不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气,错误;C项,利用沉淀滴定法可以测定某离子的浓度,正确;D项,胶体在盐酸中会发生聚沉现象,从而得到硅酸沉淀,错误。 3.C 依题意知G分子中C、H、O原子个数比为 ∶∶ =5∶6∶1。设G的分子式为(C5H6O)n,由 G的相对分子质量知n=2,则G的分子式为C10H12O2。G能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2,说明G中含羧基;则苯环上的两个取代基可能为①—COOH、—CH2CH2CH3;②—COOH、—CH(CH3)2;③—CH2COOH、—CH2CH3:④—CH2CH2COOH、—CH3;⑤—CH(CH3)COOH、—CH3,每组取代基在苯环上均有邻、间、对三种位置关系,故G可能的结构共有15种。 4.B 氯气与甲烷在光照条件下可发生取代反应,A正确;CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶,不能采用分液的方法分离,B错误;浓硫酸使蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性,产生使品红溶液褪色的SO2气体说明浓硫酸具有强氧化性,同时也证明了SO2的漂白性,SO2使高锰酸钾酸性溶液褪色说明SO2具有还原性,D正确。 5.B 由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知,Y为O,Z为Na;由X、W均能形成含氧强酸及短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大知,X是N,W是S或Cl。N、O、Na的电子层结构相同,而S或Cl比上述三种离子多一个电子层,所以离子半径:S(或Cl)>N> O>Na,A正确;氧元素的非金属性比氮元素强,故气态氢化物的热稳定性:H2O>NH3,B错误;Q、M分别是Na2O、Na2O2,二者的阴、阳离子个数比均为1∶2,但Na2O2中含有共价键,Na2O中不含共价键,C正确;S(或Cl)能与Na形成硫化钠(或氯化钠),D正确。 6.D A项,反应中氢元素的化合价升高,发生氧化反应,因此b为负极,正确;B项,a电极为正极,电解质溶液呈酸性,因此电极反应式为N2+8H+6e + -2-+2--2--3-3-2-+ 2N,正确;C项,分析可知,A溶液中的溶质 为NH4Cl,正确;D项,没有说明H2所处的条件,故错误。 7.B 分析可知,曲线Ⅱ表示pC(H2C2O4)随pH的变化,曲线Ⅰ表示pC(HC2 )随pH的变化,曲线Ⅲ 表示pC(C2)随pH的变化。选项A,pH=4时,pC(HC2 +OH - ) ),则c(HC2 +H2O,C2 )>c(C2), 错误;选项B,pH=3~5.3的过程中发生反应HC2用大,正确;选项C,a点时H2C2O4、HC2D,c(HC2 2 对水的电离的促进作=c(H)=10 + -0.8 的物质的量浓度相同,则/ ,错误;选项 )/ [c(H2C2O4)·c(C2)]=,其不随pH的升高而变化,错误。