内容发布更新时间 : 2024/11/9 9:36:02星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
化学选修3案)
期末测试卷A(含答
绝密★启用前
化学选修3期末测试卷A（含答案）
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
题号 得分 注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一 二 三 四 五 总分 请修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单
项选择
1. 下列说法正确的是（）
A．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键 B．含氢键的分子熔、沸点一定升高 C．分子间作用力包括氢键和范德华力
D．当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键
2. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（） ①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
3. 下列有关石墨晶体的说法正确的是（） A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体 B．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体 C．由于石墨质软，所以它是分子晶体 D．石墨晶体是一种混合晶体
4. 已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（） A．第三周期Ⅷ族，p区 B．第三周期ⅤB族，ds区 C．第四周期Ⅷ族，d区 D．第四周期ⅤB族，f区
5. NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键
6. 下列不属于影响离子晶体结构的因素的是（ ） A．晶体中阴、阳离子的半径比 B．离子晶体的晶格能
C．晶体中阴、阳离子的电荷比 D．离子键的纯粹程度
7. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ） A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
8. 下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤
9. 下列分子中键角最大的是（ ）
A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2
10. 下列性质的递变中，不正确的是（ ） A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C. NH3、PH3、AsH3的熔点依次增强
D.HCl、HBr、HI的还原性依次增强
11. 下列说法正确的是（）
A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B．NaCl和SiC熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
12. 相邻两周期的两个同主族元素，其质子数相差的数目不可能为（ ） A. 2 B. 8 C. 18 D.16
13. 下列说法中，正确的是( )
A. 乙醇分子中含有6个极性键 B．乙烯分子中不含非极性键
C．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 D．苯分子是单键和双键交替的结构
14. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）
17. 氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是 ( ) ．
A．氮化碳属于原子晶体
B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价 C．氮化碳的化学式为C3N4
D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
18. 如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是（）
8MMMa3Ma3Ma3－3－3 －3
A. g·cm B. g·cmC. g·cm D. g·cm－3 33NAaNAa8NANANA
19. 在同一周期的X、Y和Z三种元素，若最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（ ） A．原子半径：X>Y>Z
B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 C．元素原子得电子能力：X>Y>Z
3－2－－
D．阴离子的还原性：Z>Y>X
20. 下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（） A．二氧化硫 B．四氯化碳 C．双氧水 D．乙炔
A．ZXY3 B．ZX2Y6
C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
15. 已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）
第II卷（非选择题）
NA·a3·?NA·a3·?NA·a3·?A．NA·a·ρ B. C. D.
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请修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、实验题
16. 下列大小关系正确的是（） A．晶格能：NaCl