内容发布更新时间 : 2024/5/3 17:22:28星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
广东省佛山市2018届高三下学期综合能力测试（二）
1. 中华民族有5000多年的文明史，我国历史上出现许多记载文明的书写材料。下列材料主要成分为蛋白质的是
A. 竹简 B. 青铜 C. 丝帛 D. 纸张 【答案】C
【解析】A. 竹简属于纤维素；B是铜合金；D纸张是纤维素，C. 丝帛是蛋白质；故答案：C。
2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L乙烷与2.24L苯含C-H键数均为0.6NA B. 16.8gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8NA C. 25C 时，1LpH=7 的CH3COONH4 溶液中含NH4+数一定为1.0×10-7NA D. 0.2molCO2 与0.1molC 在密闭容器中充分反应生成CO 分子数为0.2NA 【答案】B
【解析】A标准状况下，苯是液体，2.24L苯无法计算微粒数，故A错；B. 16.8gFe的物质3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2与足量的水蒸气加热充分反应，的量为0.3mol，转移电子数为0.8mol.
-++即为0.8NA，故B对；C. 25C 时1LpH=7 的C(CH3COO)=C(NH4)，没有浓度无法计算NH4
的个数，故C错；D. 在高温下密闭容器中CO2 与C 生成CO是可逆反应 ，不能进行彻底，故D错。
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的相关知识。解题时要注意气体的摩尔体积运用的条件，是标况下任何气体的体积才是22.4L。注意CO2 与 C 在密闭容器中反应生成CO 是可逆的。 3. 化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是
A. 化合物W 的同分异构体只有X、Y、Z B. X、Y、Z 均可与酸性KMnO4溶液反应
C. 1molX、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol D. Z的一氯代物只有3种
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【答案】D
【解析】A．甲苯还有连状结构的同分异构体，如
也
是W的同分异构体，故A错；B. Z 不能与酸性KMnO4溶液反应，故B错；C.1molX与足量Br2/CCl4溶液反应需要2mol Br2,1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2为3mol，故C错；D.根据Z的结构知道 Z有3种类型的氢，其一氯代物只3种
点睛：本题注意甲苯的同分异构体不但有环状结构，还有连状结构的。一氯代物种类数就等于结构中氢的种类数。碳碳双键能发生加成反应，也能被氧化。使溴水褪色的物质，可能是加成反应，如烯烃的加成，也可能是氧化反应。如醛可以使溴水褪色。
4. 最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。装置工作时，下列说法不正确的是
A. 盐桥中Cl-向Y 极移动 B. 化学能转变为电能
C. 电子由X 极沿导线流向Y 极
D. Y 极发生的反应为2NO3-+10e- +12H+=N2+6H2O，周围pH 增大 【答案】A
-【解析】A.NH3 N2 化合价升高失电子，发生氧化反应，做正极；NO3N2 化合价降低-得电子，发生还原反应，做负极， 盐桥中Cl向负极X 极移动，故A错；B. 垃圾在微生物
的作用下，发生氧化还原反应，形成了原电池，所以化学能转变为电能，故B正确；C.根Y为正极， 电子由负极X 极沿导线流向正极Y 极，D. Y 极据A分析知X为负极，故C正确；
-e- ++
为正极发生的反应为2NO3+10+12H=N2+6H2O，消耗H，所以pH 增大，故D正确；答
案：A。
点睛：本题考查原电池的有关知识。解题时抓住原电池反应原理氧化还原反应。通过得失电子判断原电池的正负极，从而确定离子的移动方向，溶液中PH的变化。
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5. W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是 A. 原子半径: X>Y>Z>W B. 简单氢化物的稳定性: W>Z>Y
C. Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强
D. 一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C
【解析】W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，知W为F，W、Z同主族，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素知Z为Cl, Y的最高正价与最低负价代数和为4知Y为S, Y的最外层电子数是X的3倍知X为Mg。
A. 因为Mg S Cl同在第三周期，原子序数逐渐增大，F在第二周期的元素，所以原子半径: Mg>S>Cl>F,故A正确；B. 简单氢化物分别是:HF HCl H2S，根据元素周期律知他们的非金属性F>Cl>S,所以稳定性:HF > HCl > H2S ,故B正确；C. Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强。故C错；D. 一定条件下，Mg的单质可与F2、S、Cl2的单质分别发生化合反应，所以D正确。答案：C。
点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构知识确定元素种类。突破口为Y的最高正价与最低负价代数和为4。再根据物质的特性W的氧化物水溶液可用于蚀刻玻璃进行判断。 6. 由下列实验及现象得出的结论正确的是 实验 现象 产生淡黄色A SO2 与H2S气体混合 沉淀 滴入KSCNB 向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，后溶液变为然后滴入KSCN溶液 红色 试管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸 铜粉逐渐溶铜可与稀硫酸反应 解 化变质 原FeSO4溶液已被空气中O2氧氧化性: SO2>S 结论 C 3