人教版高中化学必修一课后习题答案 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/12/24 22:16:52星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

高一化学必修1 课后习题参考答案

第一章第一节 1.C 2.C 3.CD 4.略 5.乳化原理或萃取原理 6.利用和稀盐酸反应产生气体 7.不可靠,因为碳酸钡也是白色沉淀,碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐,不溶于强酸,而碳酸钡是难溶弱酸盐,可溶于强酸,因此可先取样,再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸,如果出现白色沉淀,说明有硫酸根。 第一章第二节 1.D 2.B 3.B 4.B 5.65 mg/dL ~110mg/dL (1mmol=10-3mol) 6.这种操作会使得结果偏低,因为倒出去的溶液中含有溶质,相当于容量瓶内的溶质有损失。 7.14mL 8.n(Ca):n(Mg):n(Cu):n(Fe)=224:140:35:2 9.1)0.2mol 2)Cu2+:0.2mol Cl-:0.4mol 10.40 (M=40 g/mol,该气体的相对分子质量为40。) 第一章复习题 1.C 2.B 3.A 4.BC 5.C 6.(1) 不正确。(标况下) (2)不正确。(溶液体积不为1L) (3)不正确。(水标况下不是气体) (4)正确。(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比,也就是分子个数比) 7.(1)5% (2)0.28mol/L 8. 稀硫酸

铁 粉 过 滤

Fe、Cu FeSO4溶液

过 滤

FeSO4溶液 蒸发

结晶

9.1.42 g,操作步骤略。 第二章第一节 1.②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2.树状分类法 略 5. 分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例

>100 nm 浊液 不稳定,不均一 泥浆水 <1 nm 溶液 稳定,均一 饱和NaCl溶液 胶体 1~100 nm 较稳定,均一 豆浆 6.BD 7.胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。 胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 1.水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 -OH 金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O 2.两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质 3.C 4.C 5.C 6.B 7.D 8.(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 9.(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。 10.(1)可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu 11.金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动,形成电流。 电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离,电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下,形成电流。 金属是单质,不属于化合物,因此既不是电解质,也不是非电解质。 第二章第三节 1.电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化 2. O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金属单质等 3.氧化 S+O2=点燃=SO2 还原 4.C 5.D 6.C 7.C B 8.B C 9.(1)还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e- (2)还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e- (3)KClO3既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e- (4)还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e- 10.略 第二章复习题 1.(1)A组CO2 ;B组 非金属单质或气体等; C 组 O2 ; D组 酸或强电解质等 (2) 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e- 2.还原性 3. C;S和KNO3

4.A 5.C 6.D 7.B 8.C 9.A 10.B 11.稀硫酸 H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓ 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 12.该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾,可能含有硝酸钡。 Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 Ag++Cl-=AgCl 若还有硝酸钡,则还有下列反应: Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓ 第三章第一节 1.实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油,沉入煤油底部,煤油将空气隔绝,使金属钠不和空气接触。 4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na2O2(淡黄色固体) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 2.B 3.B 4.D 5.D 6.A 7.(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3++3H2 (3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu 8.6.72L (0.3mol) 9.Al放出的氢气多。 第三章第二节 1.2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 转移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e- 2. 酸 强碱 两性 两性 3.白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失 4.D 5.B 6.B 7.C 8.D 9.D 10.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 转移2e- 11.先生成白色沉淀,迅速转为灰绿色,最后变为红褐色沉淀。 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移4e- 12.Na2CO3 21.2g 0.2 mol 第三章第三节 10.55% 21×103 t 第三章复习题 1.B 2.C 3.D 4.D 5.A 6.C 7.略 8.一开始时浓烧碱溶液吸收CO2,使罐内气压降低,易拉罐变瘪;过一会,铝和烧碱溶液反应,生成氢气,使罐内气压变大,变瘪的易拉罐又鼓起来。 2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9.CaCO3=高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH

10.取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液,放在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若出现紫色,说明原溶液中含有K+;在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液,先出现白色沉淀,继而沉淀逐渐消失,说明原溶液中含有Al3+;向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸,若出现白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-。 11.53% 1:1 第四章第一节(P80课后习题) 1.(1)⑧⑩ (2)④⑤⑥⑦⑨ (3)①②③④ 2. 材物理性质 化学性质 料 玻透明、坚硬、熔稳定。其实能与HF、璃 点高、不溶于NaOH溶液反应。 水 陶不透明、坚硬、稳定。跟玻璃一样,与瓷 熔点高、不溶HF、NaOH溶液反于水 应。 3.Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O (注:从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸) 4.B(注:SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O;NaOH与SiO2的反应太慢,故并不选D。) 5.玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2,熔融烧碱时有:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生,对坩埚造成腐蚀。 6.河沙主要成分是石英,其化学成分为SiO2晶体,属于原子晶体,非常坚硬,可以做磨料。 温 NaSiO+CO↑7.SiO+2NaOH=NaSiO+HO、NaCO+SiO 高(注:2232232232其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液,并非Na2SiO3本身,Na2SiO3叫“泡花碱”。) 8.半导体。用于二极管、三极管及集成电路(IC)生产。 9.(1)还原剂 (2)化合反应 置换反应 还原剂 (3)SiO2 (沙滩物质)—— Si(粗)—— Si(纯)—— 集成电路产品如电脑(用户) 10.(1)同:最外层电子数都是4;异:电子层数不同。二者为同主族元素。 (2)晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似,二者的硬度都很大,熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系,却很软。 (3)CO2、SiO2由于结构关系,物理性质差异非常大。CO2常温下为气体,而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似,如都是酸性氧化物,可与碱反应,都具有一定的氧化性,能被C还原等。 13.7u.3.(1)n(Na2O):n(CaO):n(SiO2)=::=1:1:6256606 化学式为:Na2O·CaO·6SiO2 (2)纯碱:72 t 石灰石:81 t 石英: