内容发布更新时间 : 2024/12/25 0:49:57星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

2018届上海市虹口区高三下学期教学质量监控（二模）化学试题（word版） 2018.4

相对原子质量：H-1 C-12 N-14

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 下列有关物质用途的说法，错误的是（ ）

A. 二氧化硫常用于漂白纸浆 B. 漂粉精可用于游泳池水消毒 C. 碳酸钡可用来治疗胃酸过多

D. 氧化铁常用于红色油漆和涂料

2. 下列化学用语正确的是（ ）

A. 氧原子的最外层电子排布式：2s22p6

B. 四氯化碳的比例模型：

C. 氮气的电子式： D. 铝原子的结构示意图：

3.12C和14C互为（ ） A. 同位素

B. 同分异构体

C. 同系物

D. 同素异形体

4. 下列物质属于强电解质的是（ ） A. HF

B. SO2

C.Al?OH?3

D.CH3COONH4

5. 下列各组物质中，由极性键构成的非极性分子是（ ） A. C2H2

B. NH3

C. H2O

D. NaOH

6. 下列烷烃命名正确的是（ ） A. 1,4-二甲基丁烷 B. 3-甲基-4-乙基己烷 C. 2-乙基戊烷

D. 2,3,3-三甲基丁烷

7. 下列变化中离子键被破坏的是（ ） A. 氯化氢溶于水

B. 石墨转化为金刚石 C. 钠在氯气中燃烧

D. 加热氯化钠至熔化

8. 铁粉与下列物质反应时，产物中一定含有+3价铁元素的是（ ） A. 稀硝酸

B. 氯气

C. 硫酸铜溶液

D. 浓盐酸

9. 在反应5S+6KOH?K2SO3?2K2S2?3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（ A. 1:4

B. 4:1

C. 1:2

D. 2:1

10. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）

） A. 海带提碘 B. 氨碱法制碱 C. 氯碱工业 D. 海水提溴

11. 在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2?g??I2?g?2HI?g?达到平衡状态的是（ ）

A. 气体的压强保持不变 B. v?H2?正=2v?HI?逆 C. 气体的密度保持不变

D. 气体的颜色保持不变

12. 下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A. 工业制硫酸过程中，通入过量的氧气 B. 热的纯碱溶液去油污效果更好 C. 工业制氯化氢时，通入过量的氢气

D. 氨态氮肥与草木灰不能混合使用

13. 下列实验装置正确的是（ ）

14. 下列关于实验室制取乙醇丁酯的叙述，正确的是（ ） A. 反应采用水浴加热 B. 采用边反应边蒸馏的方法 C. 使用过量的乙酸

D. 用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯

15. 常温下，c?NH?4?相等的氨水、氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵四种溶液，溶液浓度最大的是（ A. 氨水

B. 氯化铵

C. 硫酸铵

D. 硫酸氢铵

16. 下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ） A. pH=12的溶液：K?、Fe2?、NO??3、CH3COO B. 甲基橙为橙色的溶液：Na?、NH?2??4、CO3、Cl C. 使石蕊试液变红的溶液：Fe3?、Mg2?、Br?、SO2?4

D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na?、NH???4、Cl、NO3

17. 下列各组溶液之间的反应能用离子方程式OH??HCO?2?3?H2O+CO3表示的是（ ）

） A. NaOH与Ca?HCO3?2 C. 氨水和NH4HCO3

B. Ba?OH?2与KHCO3

D. KOH与NaHCO3

18. 有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是（ ） A. 可在船壳外刷油漆进行保护 C. 可在船底安装锌块进行保护 19. 下列除杂操作正确的是（ ）

B. 可将船壳与电源的正极相连进行保护 D. 在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀

20.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A. 常温常压下，46gNO2与N2O4混合气体共含3NA个原子 B. 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NA C. 100℃时，1L pH=6的纯水中，含有的OH?数目为1?10?8NA

D. 常温下0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA 二、综合题 （一）本题共16分

工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为：

高温Na2CO3?SiO2????Na2SiO3?CO2?

完成下列填空：

21. 钠原子核外具有______种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为____________。

22. 在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有_____种，写出气体产物的电子式_______________。 23. 上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为___________（用元素符号表示）， 下列能判断它们的非金属性强弱的依据是：________（选填编号）。 a. 气态氢化物的熔沸点

b. 最高价氧化物对应水化物的酸性 d. 三种元素两两形成的化合物中电子对偏向

c. 气态氢化物的热稳定性

24. 常温下，相同物质的量浓度的Na2SiO3和Na2CO3溶液中，cSiO32?_____cCO32? （填“>”、“<”或“=”）。

????25. 向10mL一定浓度的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积与产生气体的体积

有如图关系。由此可知原Na2CO3溶液的物质的量浓度为

__________。在滴入盐酸的整个过程中，溶液中cHCO3?的变化情况是______________。 （二）本题共14分

肼?N2H4?是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：

??N2?g??3H2?g?完成下列填空：

2NH3?g??Q?Q>0?，再进一步制备肼。

26. 合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示（其他条

件相同）：

则生产中适宜选择的催化剂是______（填“A”或“B”或“C”），理由是：______________。

27. 一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积

和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“无法确定”）

28. 肼可作为火箭燃料，4gN2H4?g?在NO2气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。 写出该反应的化学方程式：__________________________________________。上述反应中，氧化剂是

_____________（写化学式），每1molN2H4参加反应，转移的电子是________mol。 （三）本题共16分

孔雀石的主要成分是Cu2?OH?2CO3，还含有少量SiO2、FeCO3等杂质，实验室以孔 雀石为原料制备硫酸铜晶体流程如下：