内容发布更新时间 : 2024/6/2 8:14:36星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

中学化学方程式大全

一、非金属单质

(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性

F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) P4+6H2

△ 4PH3 PO4+15H2SO4 3C+CaO3C+SiO2

（2）、还原性 S+O2

电炉 电炉 点燃 SO2

CaC2+CO↑

SiC+2CO↑

S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀)=3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2

二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H2＝2NaH 点燃 P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) 2F2 +2H2O＝4HF+O2

F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)

Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃) 3Cl 点燃 2 +2P

2PCl3Cl △

2 +PCl3 PCl5 Cl 点燃 2 +2Na

2NaCl 3Cl 点燃 2 +2Fe

2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl 2+Cu

点燃 CuCl2

2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2

* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓

Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ＝2HCl+O2 2O 点燃 2 +3Fe Fe3O4

O △ 2+KS+H △ KO2

H 22S

2S+C △ CS 2

S+Fe △ FeS S+2Cu △ 3S+2Al △ Cu2S

Al 2S3

S+Zn △ ZnS N2+3H 催化剂 2

高温高压 2NH3

N△ 2+3Mg

Mg 3N2

N2+6Na＝2Na3N

PX3+X2＝PX5

P4+20HNO3(浓)==H3PO4+20NO2+ 4H2O

C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O 点燃 2(少量)

2CO

C+O 点燃 2(足量)CO2

C+CO △ 2CO 2C+H 高温 2O

CO+H2(生成水煤气2C+SiO △ )

2Si+2CO(制得粗硅Si(粗)+2Cl )

△ 2 SiCl4

(SiCl+2H △ 42Si(纯Si(粉)+O △ )+4HCl)

SiO 22

Si+C △ SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化

Cl2+H2O＝HCl+HClO

(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3

4Na+O2＝2Na2O

2Na △ 2O+O2 2Na2O2

2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O 点燃 2

2MgO

Mg+S＝MgS

Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO 点燃 2

点燃 2MgO+C 2Mg+SiO 2

2MgO+Si

Mg+H2S＝MgS+H2 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑

2Al+3Cl △ 22AlCl3 4Al+3O 点燃 2

2Al2O3(钝化)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO 高温 2 2Al2O3+3Mn

2Al+Cr 高温 2O3Al 高温 2O3+2Cr 2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe

2Al+3FeO

△ Al2O3+3Fe

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓) △ Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2NH3+3CuO

△ 3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl (1)、低价态的还原性

△ 2SO2+O22SO3

2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2＝2FeBr3

Fe+I △ 2FeI2

Fe+S △ FeS 3Fe+4H 高温 Fe 2O(g)

3O4+4H2

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn) 三、非金属氢化物

(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) （1）、还原性 4HCl(浓)+MnO △ 2

MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O △ 2 2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O * 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2＝4HF+O2

2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O 2H2S+SO2＝3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O * 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O * H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH

4NH 点燃 3+3O2(纯氧)2N2+6H2O

4NH 催化剂 4NO+6H 3+5O2

2O 催化剂△ 4NH 3+6NO△ 5N 2+6HO(用氨

清除NO)

NaH+H2O＝NaOH+H2 * 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑ （2）、酸性

4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HCl H2S+Fe＝FeS+H2↑ H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl

H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3 H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3 H2S+FeCl2＝不反应 2NH3+2Na＝2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O＝NaOH+NH3) （3）、碱性

NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟) 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl

(侯氏制碱法)

(此反应用于工业制备小苏打、苏打) (4)、不稳定性

2HI △ H 2+I2 2H 2O

电解 2H 2↑+O2↑

2H2O2＝2H2O+O2↑

H △ 2S H2+S

四、非金属氧化物

(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI * SO2+NO2＝SO3+NO 2NO+O2＝2NO2

NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO+O 点燃 2

2CO2

CO+CuO △ Cu+CO 2

3CO+Fe △ 2Fe+3CO 2O32

CO+H 催化剂 2O

△ CO2+H2

(2)、氧化性

SO2+2H2S＝3S+2H2O * SO3+2KI＝K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O 2Mg + CO 点燃 2

2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

* SiO △ 2+2H2Si+2H2O

* SiO △ 2+2Mg 2MgO+Si (3)、与水的作用 SO2+H2O＝H2SO3 SO3+H2O＝H2SO4 3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3 P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4 (P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

* P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 CO2+H2O＝H2CO3 (4)、与碱性物质的作用 SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3 SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑

生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO＝MgSO4 SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 SiO 高温 2+CaO

CaSiO 3

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO 高温 2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑ SiO 高温 2+CaCO3

CaSiO 3+CO2↑ 五、金属氧化物 (1)、低价态的还原性

6FeO+O △ 2 2Fe3O4

FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O (2)、氧化性 Na2O2+2Na＝2Na2O

(此反应用于制备Na2O)

MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.

一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.

Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe △ 3O4+4H2

3Fe+4H 2O (3)、与水的作用 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ (此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;

2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应

BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2) MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应) (4)、与酸性物质的作用 Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

MgO+SO3＝MgSO4 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

Fe △ 3O4+8HCl(浓)

FeCl2+2FeCl3+4H2O 六、含氧酸 (1)、氧化性

* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl * HClO3+HI＝HIO3+HCl

* 3HClO+HI＝HIO3+3HCl HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl HClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑ 氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、 但浓、热的HClO4氧化性很强)

2H △ 2SO4(浓)+C CO2 ↑

+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O H2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H 2SO4(浓)+Cu

△ CuSO4+SO2↑+2H2O

H)+2HBr

△ 2SO4(浓 SO2+Br2+2H2O H2SO △ 4(浓)+2HI

SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑ 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O 4HNO△ 3(浓)+C

CO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O 6HNO3+Fe＝

Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO

3

+

9H2O

(2)、还原性

H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2＝2H2SO4