内容发布更新时间 : 2024/4/26 23:42:40星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
28．应称取多少克邻苯二甲酸氢钾以配制500 ml 0.1000mol·L-1的溶液？再准确移取上述溶液25.00 mL用于标定NaOH溶液，消耗VNaOH24.84mL，问CNaOH应为多少?
解： mB= CB×VB×MB
＝0.1000×500×10-3×204.2＝10.21 g
C6H4COOHCOOK + NaOH→ C6H4COONaCOOK+ H2O
CA×VA＝CB×VB
0.1000×25.00＝CB×24.84
CB = 0.1006 mol·L-1
29．已知H2SO4质量分数为96%，相对密度为1.84，欲配制0.5L0.10 mol·L-1H2SO4
溶液，试计算需多少毫升H2SO4?
解：浓硫酸的浓度
c?1.84?1000?96%?18mol?L?1
98?1C1×V1＝C2×V2 0.5×0.1＝18×V2
V2=0.0028 L=2.8 mL
30．分析不纯的碳酸钙（CaCO3，其中不含干扰物质），称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500 mol·L-1的HC1标准溶液25.00 mL，煮沸除去CO2，用0.2012mol·L-1的NaOH溶液返滴定过量的HC1溶液，消耗NaOH溶液5.84 mL，计算试样中CaCO3的质量分数。
1?解： n?)n(NaOH ) ?CaCO3??n(HCl?2??ω(CaCO3)?(0.2500?25.00?0.2012?5.84)?100.1/2000?100%?84.67%
0.300031．用硼砂（Na2B4O7·10H2O）0.4709g标定HCl溶液，滴定至化学计量点时，消耗VHCl25.20ml，求CHCl为多少？
解：Na2B4O7+2HC1===4H3BO3+2NaC1+5H2O
CHCl=
2m2?0.4709??0.09799 mol?L?1 ?3M?V381.4?25.20?1032．称取大理石试样0.2303g溶于酸中，调节酸度后加入过量的(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+沉淀为CaC2O4。过滤、洗净，将沉淀于稀H2SO4中。溶解后的溶液用c(KMnO4)=0.02012mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，消耗22.30 mL，计算大理石中CaCO3的质量分数。
解：本滴定为间接滴定法，通过以下步骤：Ca2+ + C2O42— ==CaC2O4? 此处1mol的Ca2与1mol的C2O42—反应。
＋
将CaC2O4沉淀洗涤过滤后，溶于H2SO4溶液中，再以KMnO4标准溶液滴定，
36
反应为：
5C2O4 + 2MnO4 +16H == 10CO2+2Mn +8H2O
Ca2+与KMnO4的关系为：
5 Ca2+ ≈ 5C2O4 ≈ 2MnO4
2--2--+
2+
5? (0.02012?22.30)?100.1/1000ω(CaCO3)?2?100%?48.75%
0.230333．测定氮肥中NH3的含量。称取试样1.6160g，溶解后在250.0 mL容量瓶中定容。移取25.00 mL，加入过量NaOH溶液，将产生的NH3导入40.00mL c ( H2SO4) =0.1020mol·L-1的H2SO4标准溶液吸收，剩余的H2SO4需17.00 mL0.09600mol·L-1NaOH溶液中和。计算氮肥中NH3的质量分数。
解： 本题采取的是返滴定法。
1n?NH3??n(H2SO4)?n(NaOH)
2ω(NH3)? (2?0.1020?40.00?0.09600?17.00)?17.03/1000?100%?68.79%
25.001.6160?250.0 34．称取铁矿石试样0.2000 g，用0.008 400mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，到达终点时消耗K2Cr2O7溶液26.78 mL，计算Fe2O3的质量分数。
解：Cr2O72- + 6Fe2+ +14 H+==2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O
3 Fe2O3 ≈ 6Fe2+ ≈ Cr2O72- ω( Fe2O3)＝
3?0.008400?26.78?159.7/1000×100％＝53.89％
0.200035. 称取铝盐试样1.250g，溶解后加0.05000mol·L-1EDTA溶液25.00mL，在适当条件下反应后，调节溶液PH为5~6，以二甲酚橙为指示剂，用0.020 00mol·L-1 Zn2+标准溶液回滴过量的EDTA，耗用Zn2+溶液21.50 mL。计算铝盐中铝的质量分数。
解：本题采取的是返滴定法。
n?Al??n(EDTA)?n(Zn)
ω(Al)?
(0.05000?25.00?0.02000?21.50)?26.98/1000?100%?1.77%
1.250 37