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2013~2014学年春季学期大学化学A期末考试试题（A卷）

大学化学 A 试题 班级 姓名 学号 第 1 页

题目 分数 评卷人 一 二 三 四 五 六 七 八 总分数

一、单项选择题（每题1分，共20分）

1.与环境没有物质的交换，而只有能量传递的系统，叫做 （ B ） A.敞开系统 B.封闭系统 C.孤立系统 D.无法判断 2. 化学反应中,加入催化剂的作用是( C )

A.促使反应正向进行 B.增加反应活化能 C.改变反应途径 D.增加反应平衡常数

3. 1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B )

A.16 B.9 C.1/9 D.16/9 4.下列反应中，反应的焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是 ( C ) A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) B. CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) C. Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) D. Fe2O3(s)+6HCl=2FeCl3+3H2O. 5.某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ） A.ΔH>0, ΔS<0 ； B. ΔH>0, ΔS>0 C.ΔH<0, ΔS<0 ； D.ΔH<0, ΔS>0

6.某反应在370K时反应速率常数是300K时的4倍,则这个反应的活化能近似值是( A )kJ·mol-1

A.18.3 B.-9.3 C.9.3 D.数值不够,不能计算

7.下列物质水溶液中，凝固点最低的是 ( C ) A． 0.2mol·kg-1 C12H22O11 B． 0.2mol·kg-1 HAc C． 0.2mol·kg-1 NaCl D． 0.1mol·kg-1 HAc 8. 400℃时，反应3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的K673Θ＝1.66×10-4。同温同压下，3/2H2(g)+1/2N2(g)→NH3(g)的ΔrGmΘ为（ D ）kJ.mol-1。

A．-10.57 B.10.57 C.-24.35 D.24.35

9.下列混合溶液，属于缓冲溶液的是 ( A )

A．50g 0.2mol·kg-1 HAc与 50g 0.1mol·kg-1 NaOH B．50g 0.1mol·kg-1 HAc与 50g 0.1mol·kg-1 NaOH C．50g 0.1mol·kg-1 HAc与 50g 0.2mol·kg-1 NaOH D．50g 0.2mol·kg-1 HCl与 50g 0.1mol·kg-1 NH3·H2O

10. 若已知下列电对电极电势的大小顺序EΘ(F2/F-) > EΘ(Fe3+/Fe2+) > EΘ(Mg2+/Mg) > EΘ(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是( B )

A.F- B.Fe2+ C.Na+ D.Mg2+ 11.下列叙述中，正确的是（ D ）

A.标准电极电势越大，电极反应速率越大。 B.标准电极电势越大，电极反应速率越小。 C.电极电势越大，电极反应速率越大。 D.电极电势与反应速率无关。

12.下列电子分布属于激发态的是( C )

A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p3 C. 1s22s22p63d1 D. 1s22s22p63s23p6

13.H2、O2、N2等气体在低温下会被液化甚至固化，靠的就是( C )的作用。

A.取向力 B. 诱导力 C.色散力 D. 氢键 14.下列作用力中有饱和性和方向性的化学键是(C )

A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.氢键

15. 已知HAc在水溶液中存在解离平衡HAc=H++Ac-，在溶液中加入NaAc， 则 （ ）

A. 溶液的pH值减小 B. HAc的Kaθ减小 C. 溶液的pH值增大 D. HAc的Kaθ增大

大学化学A 试题 班级 姓名 学号 第2 页 三、填空题（每空0.5分，共30分） 1. 对于一封闭系统，定温定容且不做非体积功的条件下，系统热力学能的变化,数值上等于 恒容反应热 ; 定温定压且不做非体积功的条件下，系统的焓变,数值上等于 恒压反应热 。定温定压下, ΔG 可以作为过程自发性的判据。 2. U、S、H、G是 状态 函数,其改变量只取决于系统的 始态 和 终态 ,而与变化, 的 途径 无关，它们都是 容量 性质,其数值大小与参与变化的 物质的量 有关。

3.指出下列过程的ΔSΘ大于零还是小于零：（1）NH4NO3爆炸 ΔSΘ>0 ； （2）KNO3从溶液中结晶 ΔSΘ<0 ；（3）水煤气转化为CO2及H2 ΔSΘ>0 ； （4）臭氧的生成：3O2(g)?2O3(g) ΔSΘ<0 ；（5）向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液 ΔSΘ<0 ；（6）打开啤酒瓶盖的过程 ΔSΘ>0 。

Θ

4.反应 Br2 (l) + H2 (g) HBr(g)的ΔrH < 0。上述反应达到平衡后，降低温度时，平衡_向右_____移动；缩小容器的体积增大压力时，平衡_向右__移动；升高温度时，标准平衡常数 减小 ；加入催化剂时，标准平衡常数_不变___。 5. 反应A(g)+B(g)?AB(g),根据下列情况的反应速率数据,写出反应速率方程式: (1)当A浓度为原来的2倍时,反应速率也为原来的2倍;B浓度为原来的2倍时,反应速率为原来的4倍.则V= kCACB2 。

(2)当A浓度为原来的2倍时,反应速率也为原来的2倍;B浓度为原来的2倍时,反应速率为原来的1/2倍.则V= kCACB-1 。

(3)反应速率与A的浓度成正比,而与B浓度无关.则V= kCA 。

6.随着化学反应温度的升高，反应活化能 不变 ，单位体积内活化分子总数 增加 ，化学反应速率 增大 ，反应速率常数 增大 。 7. 稀溶液的依数性是指溶液的_蒸气压下降_、__沸点升高___、_凝固点下降__和_渗透压_。它们的数值只与溶质的__粒子数目 成正比。

8．在一封闭系统中，在110℃和100kPa大气压力下，H2O(l)变成H2O(g)的过程中，热力学函数：ΔSΘ > 0，ΔHΘ > 0，ΔGΘ < 0。（填>、< 或 = ） 9.根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子：H2S、HCO3-、Ac-、H2PO4-、 H2O、HCN、CO32-、HS-中，属于酸（不是碱）的是 H2S 和 HCN ，属 于碱（不是酸）的是 CO32- 和 Ac- ；既可以作为酸有可以作为碱的 是 H2O 、 HCO3- 、 H2PO4- 和 HS- ；其中共轭酸碱对有 H2S和HS- 、 HCO3-和CO32-

10.体系从环境吸收150kJ,而环境又对体系做90kJ功,问内能的变化值是60kJ。 11. 应用标准电极电势可判断氧化剂、还原剂的强弱。标准电极电势越大，电

对中还原型物质越（ 不易 ）失电子，是越（ 弱 ）的还原剂，氧化型物质越（ 易 ）得电子，是越（ 强 ）的氧化剂。