内容发布更新时间 : 2024/12/23 8:00:43星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
D 电池所对应的化学反应ΔrGm = 0
( )114. 氧气在某固体表面的吸附，温度在400K时进行的速度较慢，在305K时更慢，该
吸附过程主要是（ ）
A.物理吸附 B.化学吸附
C.不能确定 D.物理吸附与化学吸附同时发生
( )115下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中，哪一种溶液的表面发生负吸附( )
A 硫酸 B 己酸 C硬脂酸 D苯甲酸
( )116. 某温度时，对十二烷基苯磺酸钠的σ～c曲线如图所示，
图中说明烃基为直链时比带有支链时表面活性剂的( ) A 效率高，有效值小 B 效率低，有效值大 C 效率高，有效值大 D 效率低，有效值小
( )117. 大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的：
A 渗透压大 B 丁铎尔效应显著 C 不能透过半透膜 D对电解质敏感 ( )118. 对ζ电势的阐述，正确的是：
A ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关 B ζ电势在无外电场作用下也可表示出来
C |ζ| 电势越大，溶胶越不稳定 D |ζ| 电势越大，扩散层中反号离子越少
( )119.下面对于催化剂的特征描述，不正确的是( )。
A 酶只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡态 B 酶在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 C 酶不能改变平衡常数
D 酶不能实现热力学上不可能进行的反应
( )120. 某反应的的速率常数k=4.62×10min，又初始浓度为0.1mol·dm，则该反应
的半衰期为t1/2（ ）
A.1/（6.93×10×0.1） B.15 C.30 D.1(4.62×10×0.1) （ ）121.对一化学反应，若其△Cp,m =∑vBCp, m, B<0，则( ) A. △H随温度升高而减少 B.△H随温度升高而增大
C. △H不随温度改变而改变 D.△H随温度的变化没有规律
( )122. 在298 K、101.3 kPa下，反应Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)放热，
-2
2
2
-2
-1
-3
设此过程为(I)；如将该反应放在原电池中进行，对外作电功，设此过程为(II)。则 ( )
A QⅠ=QⅡ，△UⅠ=△UⅡ B △HⅠ=△HⅡ，WⅠ
A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 ( )124. 关于生成焓△fHm，下列说法中正确的是 ( )
A 化合物的△fHm就是1mol该物质所具有的焓值 B C D
( )125.固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是
A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2
( )126.关于热力学第二定律，下列说法不正确的是 ( )
A 第二类永动机是不可能制造出来的
B 把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的 C 功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功 D 一切实际过程都是热力学不可逆过程 ( )127.在电池Pt| H2 (g,p)| HCl （1mol·kg）||CuSO4（0.01 mol·kg）|Cu的阴
极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（ ） A.0.1 mol·kgCuSO4 B.0.1 mol·kgNa2SO4
C.0.1 mol·kgNa2S D.0.1 mol·kg氨水
( )128. H2和O2在绝热定容的体系中生成水，则( )
A．Q=0，?H＞0，?S孤 = 0 B．Q＞0，W = 0，?U＞0 C．Q＞0，?U＞0，?S孤＞0 D． Q=0，W = 0，?S孤＞0
( )129. 环境的熵变等于( )
A． B． C． D．
( )130. 关于循环过程，下列表述正确的是 ( )
A.可逆过程一定是循环过程 B.循环过程不一定是可逆过程 C. D.
( )131. 体系从状态A变化到状态B，有两条途径：I为可逆途径，II为不可逆途径。以下关系中不正确的是 ( )
-1
-1
-1
-1
?-1-1
A. B.
C. D.
( )132.在多组分多相封闭系统中，等温等压下系统经历了一个微小的化学反应过程，当反应达到平衡时dG=( ).
A. ?SdT?Vdp?0 B. ?SdT?Vdp?C.
??BBdnB?0
??BBdnB?0 D.
??dn????BBB?0
( )133.在温度为117℃~237℃区间得出甲醇脱氧反应的标准平衡常数与温度的关系如下： 。该反应在此区间的 为( ) 。 A. －88.082 B. 88.082 C. －38.247 D. 38.247
( )134. 298.15K时，已知Eθ(Zn2+/Zn)=-0.763V , Eθ(Sn4+/Sn2+)=0.150V,若利用反应Zn + Sn4+→Zn2++ Sn2+组成电池，则电池的标准电动势Eθ为（ ）V。
A 1.392 B 0.921 C 0.913 D 1.076
( )135. 不饱和溶液中溶质的化学势?与纯溶质的化学势?*的关系为( )。
A. ??>?* B. ?=?* C. ?
A.43.29 s B.15 s C. 30 s D. 21.65 s ( )137. 酶催化的主要缺点是：
A.选择性不高 B.极易受酶杂质影响 C.催化活性低 D.对温度反应迟钝
( )( )138. 下列分散系统中丁达尔效应最强的是（ ），其次是（ ）。
A.空气 B.蔗糖水溶液 C.大分子溶液 D.硅胶溶胶 ( )139. 附加压力?p与液面曲率半径和表面张力的关系为( )。
Ａ．?p??r Ｂ．?p?2?? Ｃ．?p?r2r
D. ?p?3? r( )140. 电动电势ζ是指( )
A.固体表面与滑移面的电势差 B.固体表面与溶液本体的电势差
C.滑移面与溶液本体的电势差 D.紧密层与扩散层分界处与溶液本体的电势
差
（ ）141.某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，其温度（ ）
A.一定升高 B.一定降低
C.一定不变 D.随接受功的多少而定 ( )142.某体系进行不可逆循环的熵变为（ ）
A.?S体＞0，?S环=0 B.?S体=0，?S环＞0 C.?S体=0，?S环=0 D.?S体＞0，?S环＞0
( )143. 1mol某液体在其正常沸点时蒸发为气体，下列哪个量增加？（ ）
A.蒸汽压 B.温度 C.吉布斯自由能 D.热力学能
( )144. 任何一个化学变化，下列因素中哪个能影响平衡常数的数值？（ ） A.催化剂 B.温度 C.反应物的浓度 D.反应产物的浓度 ( )145. 热力学第一定律的数学表达式为（ ）。
A. dU??Q??W B. dS??QrT C. dG≥δWˊ D. dA≥δWˊ
( )146. 某一反应在一定条件下的转化率为33.5%，当加入催化剂后，其转化率（ ）
A.＞33.5% B.＜33.5% C.=33.5% D.难以确定
?H?S?( )147. 成立的条件是（ ）。
TA 等压不可逆过程 B 等温过程
C 不可逆化学反应过程 D 可逆相变过程 ( )148. 由纯物质形成理想液体混合物，则有（ ）
A. △mixS＝0 B. △mixH＝0
C. △mixG＝0 D. △mixV＞0
( )149. 热力学基本方程 dG = -SdT + Vdp，可适应用下列哪个过程（ ）。
A. 298K、标准压力下，水气化成蒸汽 B.理想气体向真空膨胀
C. 电解水制取氢气 D. N2 + 3H2=2NH3未达到平衡 ( )150. CaCl2的无限稀薄摩尔电导率与其离子的无限稀薄摩尔电导率的关系为( )
??2??-A. Λm?CaCl2??Λm?Ca? ? Λm?Cl?
B.
C.
????CaCl2??1ΛmΛmCa2? ? ΛmCl-2??????CaClΛm2????Λm?Ca2?? ? 2Λm?Cl-?Λm?CaCl2??2Λm?Ca? ? Λm?Cl?D.
( )151.已知某反应的?rCp为零，则该反应的平衡常数随温度升高而（ ）。
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能确定
( )152.某系统存在任意量C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了
下述三个平衡：H2O(g)+C(s) = H2(g) + CO(g)
CO2(g)+H2(g) = H2O + CO(g) CO2(g) + C(s) = 2CO(g)
??2??-则该系统的自由度F为：( )。
A. 3 B. 2 C.5 ( )153. 已知温度T时反应H2O(g) CO2(g)
D. 4
H2(g)+1/2 O2(g)的平衡常数K(1)及反应
?
?
CO(g)+1/2 O2(g)的平衡常数K(2)，则同温度下反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K(3)应为( )
?
A. K(3)=K(1)+K(2) B. K(3)=K(1) K(2)
??????
C. K(3)=K(2)／K(1) D. K(3)=K(1)／K(2)
( )154. 下列各偏导数中既是偏摩尔量又是化学势的是（ ）。
A. ? V B. ( ? U )
()p,T,nCp,T,nC?nB?nB
?G?H)p,T,nC,nCC. (D. ( ) p, T ?nB?nB
( )155.一贮水箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的使用寿命，选用哪种金属片为好？（ ）
A. 铜片 .B. 铁片 C. 镀锡片 D. 锌片 ( )156. 下列电池中，哪个电池的电动势与Cl离子的活度无关？( )
A. Zn │ ZnCl2(aq) │ Cl2(g) │ Pt B. Zn │ ZnCl2(aq) ‖ KCl(aq) │ AgCl(s) │ Ag C. Ag │ AgCl(s) │ KCl(aq) │ Cl2(g) │ Pt D. Hg │ Hg2Cl2(s) │ KCl(aq) ‖ AgNO3(aq) │ Ag
( )157. 对于化学吸附，下面说法中不正确的是( ) A.吸附是单分子层 B.吸附力来源于化学键力
C.吸附热接近反应热 D.吸附速度较快，升高温度则降低反应速度
( )158. 溶胶的基本特征可归纳为( )
A. 高度分散和聚结不稳定性 B. 多相性和聚结不稳定性
C. 不均匀性和热力学不稳定性 D. 高度分散，多相性和聚结不稳定性
( )159. 人工降雨是将AgI微细晶粒喷洒在积雨云层中，目的是为降雨提供（ ）。
A. 冷量 B．湿度 C．晶核 D．温度 ( )160. 下列叙述不正确的是( )
A.农药中加入润湿剂可使
和
减小，药液在植物表面易于铺展
-??????
B.防水布上涂表面活性剂使 减小，水珠在其上不易铺展
C.泡沫浮选法中捕集剂极性基吸附在矿石表面，非极性基向外易被吸附在泡沫上 D.起泡剂的主要作用是增大液体表面张力
( )161.对一化学反应，若其△rCp,m =∑vBCp, m, B<0，则( ) A. △H随温度升高而减少 B.△H随温度升高而增大
C. △H不随温度改变而改变 D.△H随温度的变化没有规律
( ) 162. 一定量的理想气体在恒温下从V1自由膨胀到V2，则该气体经历此过程后ΔS（ ）。
A 大于零 B 小于零 C 等于零 D 不能确定
( ) 163 封闭系统中， 非体积功W’=0且在恒T、p下化学反应进行了1mol的反应进度，
可用公式（ ）来计算系统的熵变ΔrSθm。
A ΔrSθm=Qp/T B ΔrSθm=ΔrHθm/T C ΔrSθm=nRln(V2/V1) D ΔrSθm=(ΔrHθm-ΔrGθm)/T ( ) 164. 关于生成焓△fHm，下列说法中正确的是 ( )。
A 化合物的△fHm就是1mol该物质所具有的焓值