内容发布更新时间 : 2024/5/8 1:28:21星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
排查落实练八 硫、氮及其化合物
一、 硫及其化合物
1. 知识网络构建
2. 重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。 (1)硫粉和铁粉共热：_____________________________ (2)将H2S气体通入CuSO4溶液中：______________________ (3)将H2S气体通入FeCl3溶液中：________________________ (4)H2S气体在空气中充分燃烧：____________________ (5)S与热NaOH溶液的反应：_______________________ (6)FeS与稀H2SO4的反应：____________________________ (7)FeS与稀HNO3反应：______________________________ (8)将H2S气体通入亚硫酸中：______________________ (9)SO2通入Br2水中：_____________________________ (10)SO2通入酸性KMnO4溶液中：__________________ (11)SO2通入FeCl3溶液中：________________________ (12)将H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合：______________ (13)Cu和浓H2SO4反应：___________________________
(14)碳和浓H2SO4反应：________________________ (15)FeS2在沸腾炉中的反应：_______________________ (16)SO2与O2在催化剂作用下反应：______________________ (17)将少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中：_______________ (18)将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性： _______________________________________________
△
答案：(1)S＋Fe=====FeS (2)H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ (3)H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋2H＋＋S↓ 点燃
(4)2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O △
－2－
(5)3S＋6OH－=====SO2＋2S＋3H2O 3(6)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
3＋(7)FeS＋4H＋＋NO－3===Fe＋S↓＋NO↑＋2H2O
(8)2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O
－－＋(9)SO2＋Br2＋2H2O===SO24＋2Br＋4H
＋2－2＋(10)5SO2＋2MnO－＋2HO===5SO＋2Mn＋4H 424－＋2＋(11)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO24＋2Fe＋4H －＋(12)2S2－＋SO23＋6H===3S↓＋3H2O
△
－
(13)Cu＋2H2SO4(浓)=====Cu2＋＋SO24＋SO2↑＋2H2O △
(14)C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 高温
(15)4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2
催化剂
(16)2SO2＋O22SO3
△
－－2＋
(17)H＋＋SO2＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O 4－＋(18)Ba2＋＋2OH－＋SO24＋2H===BaSO4↓＋2H2O
3. 实验现象强化记忆
(1)硫在纯O2中燃烧的现象_____________________________。 (2)将SO2气体通入品红溶液中____________________， 加热后______________________________________。
(3)将SO2气体通入KMnO4酸性溶液中__________________。 (4)将SO2气体通入FeCl3溶液中___________________________。 (5)将浓H2SO4滴到胆矾晶体上___________________。 (6)将浓H2SO4滴入到盛有蔗糖的烧杯中_____________。 答案：(1)产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成
(2)品红溶液褪色 又恢复红色 (3)KMnO4紫色褪去 (4)溶液由棕黄色变为浅绿色 (5)胆矾晶体上出现白斑
(6)蔗糖由白变黑，慢慢膨胀，形成疏松的海绵状，同时有刺激性气味的气体产生
4. 简答类语言规范再落实
(1)浓H2SO4具有强烈吸水性，可用作气体的干燥剂，但浓H2SO4
为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？
_______________________________________________。 (2)工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂？
_______________________________________________。 (3)SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？表现了SO2的什么性质？
______________________________________________。 (4)SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，其原理各怎样？
___________________________________________。
(5)加热时，浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗？为什么？
__________________________________________。
－
(6)检验某溶液中含有SO24的方法？
_________________________________________。
(7)SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO2和Cl2按1∶1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是________________________________________。
答案：(1)浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4，能把H2S、HBr、HI氧化成单质
(2)当H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，无污染
(3)原理不相同。SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)红色褪去，是因为发生了反应Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，表现了SO2酸性氧化物的性质；SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了SO2的还原性；SO2能使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性
(4)SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加热可恢复原色，可逆，属于化学变化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白，加热不恢复原色，不可
逆，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，属于物理变化
(5)气体成分不相同。前者是SO2和H2的混合气体，而后者只是SO2气体。随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，浓硫酸和Zn反应，开始生成SO2，变稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反应
(6)取少量待测液于试管中，滴加过量稀盐酸，无现象。再滴加
－
几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中含有SO24
(7)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性
二、 氮及其化合物 1. 知识网络构建
2. 重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。 (1)N2和H2的反应：________________________________ (2)N2和O2在放电条件下的反应：_______________________ (3)NO与O2的反应：______________________________ (4)NO2与H2O的反应：______________________________ (5)把NH3通入水中：_________________________
(6)实验室利用NH4Cl固体，Ca(OH)2固体混合加热制备NH3：_____________________________________